溶液的浓度 (用)

问题3中溶液的浓度，因为果树离奇死亡，农夫自杀了。经过警方调查，结果显示，该农民的肥料浓度过高，导致大面积叶片死亡。据扬子晚报报道，2009年7月20日和2009年7月20日，河南省一名果农因其所有的果树离奇死亡而神秘死亡。这位蔬菜种植者自杀身亡。据他的家人说，他不太识字。7月18日晚上，他买了250公斤液体肥料。在他混合了1000公斤的水并喷洒了两天之后，所有的果树都神秘地死去了。飞机喷洒杀虫剂，喷洒液体药物，这种液体药物太稀，不能杀死害虫和病菌，但这种液体药物太稠，不能毒害庄稼或树木。你知道下面瓶子里的标签是什么意思吗？化学纯的500毫升浓盐酸含有盐酸，其中37%的盐酸密度为1.18克/立方厘米。让我们学习如何表达解决方案的组成。学习目的“张羽”葡萄酒庄园种植赤霞珠优质葡萄。根据病虫害的程度，制备低毒高效杀菌剂。农业技术人员用三种不同浓度的硫酸铜配制波尔多液。如何准备波尔多混合物？让我们成为农业技术员。比较了三种硫酸铜溶液的颜色。三个试管中的溶液成分相同吗？判断溶液是浓还是稀的依据是什么？探索溶液的浓度，实验9-7，溶质质量分数表达式，不要离开我！谢谢你！定义：溶质质量与溶液质量和溶质质量分数之比：一种表示溶液组成的方法。单位应该统一。溶质质量分数和溶解度之间有什么区别？溶质的质量分数是36%，这意味着100克溶液含有36克溶质。在T0C时溶解度为36克，意味着在T0C时，100克水可溶解多达36克的溶质。溶液的质量应为136克。浓度和溶解度之间的比较表明溶液中溶质的质量，并表明物质的溶解度强度。不一定，肯定，不一定，不一定，100 g，无单位，饱和，质量单位(g)，100%，溶质质量分数=，溶质质量分数和溶解度的换算(S)，计算：190，5%，4%，15，135，150，33.3%，4，M液体=m质量M试剂M质量=M液体中溶质的质量分数，问题1。进行以下两个实验：实验1:称取10g白糖，倒入烧杯中，加入40g水，搅拌使白糖完全溶解。实验2:称取12克白糖放入另一个烧杯中，加入48克水，搅拌溶解所有的白糖。问题：谁比实验1和2中的两个糖水样品更甜？你的基础是什么？给定溶液的质量和溶质的质量分数，可以计算溶质和溶剂的质量。(1)溶质质量=(2)溶液质量=溶液质量=，溶液质量溶质质量分数，溶质质量溶剂质量，实施例1。在农业生产中，经常使用16%的氯化钠溶液来选择种子。制备150公斤这种溶液所需的氯化钠和水的质量是什么？溶质质量=溶剂质量=，150 kg16%=24Kg，150 kg-24kg=126Kg，a:需要24Kg氯化钠和126Kg水，讨论:在恒温条件下如何增加或减少原溶液的溶质质量分数？1.增加溶质的质量可以增加溶质的质量分数。2.增加溶剂的质量可以降低溶质的质量分数。3.水的蒸发会使溶质的质量分数？4.加入浓缩液能提高溶质的质量分数吗？思考：溶质的质量分数在现实生活中被广泛使用。然而，在实际生产中，经常需要增加或减少、增加或增加现有溶液中溶质的质量分数。两个烧杯A和B各取90克质量分数为10%溶质的硝酸钾溶液，然后向烧杯A中加入10克硝酸钾，向烧杯B中加入10克水，用玻璃棒搅拌直至全部溶解。讨论: 1。原始溶液中溶质的质量是多少？解决方案的质量如何？溶剂的质量如何？2.在原始溶液中加入10克硝酸钾(完全溶解)或10克水后，溶液中的溶质质量、溶剂质量和溶液质量是多少？32.定义公式：溶质质量分数=100% 2。溶液1中溶质质量分数的计算。通过了解溶质和溶剂的质量来确定溶质的质量分数。2.通过了解溶液的质量和溶质的质量分数来确定溶质和溶剂的质量。溶质质量=溶液质量溶质质量分数=溶液体积密度溶质质量分数溶液质量=溶质质量溶剂质量=溶液体积密度=100%，总结2，要使80克10%的盐溶液变成20%，可用的方法有()a，蒸发36gB的溶剂，蒸发40 g的溶剂，加入80克10%的盐溶液d，加入8g的盐，B，1，图中是三种固体物质a，B，c的溶解度曲线， 试着根据图来回答：(1)_ _ _，a和b的溶解度相等(2)_ _ _ ,这三种物质的溶解度是BCA；(3)从B的接近饱和溶液中获得B，通常采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的方法；(4)从接近饱和的溶液a中获得a， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (5)在T4温度下，将50gA加入到50g水中，充分搅拌后，得到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g溶液a。 80，t3，小于t1，蒸发溶剂，降低温度，练习，准备500克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，你需要多少克氢氧化钠和水？制备500毫升10%氢氧化钠溶液需要多少克氢氧化钠和水？(10%氢氧化钠溶液的密度为1.1g/cm3)，(氢氧化钠的质量为500*1.1g/cm3*10%，讨论：在恒温条件下如何增加或减少原溶液的溶质质量分数？(溶质不变)公式：M浓缩C浓缩%=m稀释C稀释；实施例2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但实验中经常使用稀硫酸溶液。用质量分数为98%至20%的硫酸溶液稀释50克浓硫酸需要多少克水？解决这个问题的关键是什么？溶液：溶液稀释前后，溶质的质量不会改变。如果50克换成50毫升，还需要什么条件？设定稀释溶液的质量为X，50g98%=X20%，X=245g所需水质=245g-50g=195g，a:所需水质为195g。在工厂的实验室中制备5000g20%盐酸需要多少毫升38%的盐酸(浓度为1.19克/毫升)？如何制备具有一定溶质质量分数的溶液？1、计算2、称重3、测量4、溶解5、装瓶6、贴标签、准备步骤：实验步骤，1。计算：计算所需的溶质和溶剂量(固体计算质量，液体计算体积)。2.称量：称量所需的固体物质；3.溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌至完全溶解。4.装瓶并贴标签：将配制好的溶液放入试剂瓶并贴标签。测量是必需的液体物质。以下是一位同学准备一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请找出错误并解释原因。为了讨论哪些因素会导致溶液中溶质的质量分数变大或变小，应准备150 g的20%氯化钠溶液。(1)需要纯氯化钠固体_g和水_ _ _ _ _ g；(1)实际溶解的溶质质量的变化(1)导致溶解的溶质量减少33，360，并且溶质本身是不纯的；称取较少的溶质(称取左右重量，转移浮动重量)(称取后指针向右倾斜)(天平空时指针向左倾斜)；溶质散射；溶质在完全溶解前被装瓶储存。(2)溶解的溶质的量增加：重量为：的溶质的量增加(指针向左倾斜)(当天平为空时，指针向右倾斜)。(2)实际使用的溶剂质量发生变化，(1)平面图中溶剂量减少：溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时液体溢出。(2)溶剂量增加了33，360立方米。烧杯内壁有水。试剂瓶内壁有水。例4。当配制一定质量分数的氯化钠溶液时，以下操作错误将导致配制溶液的溶质质量分数降低()。用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左侧板上，但不要使用天平。用量筒测量蒸馏水时，查看凹面液体表面的最低部分。将量筒中的水倒入烧杯中时，会有水溢出。将准备好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时。无意中洒了一些溶液，答案是：b、练习1、无土栽培是一种新的农业技术，在营养液中培养植物，具有良好的发展前景。要求课外小组准备150克溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，用于配制营养液。(1)需要硝酸钾g，需要水ml(水密度为1.0g/cm3)(2)在制备硝酸钾溶液的步骤中使用的仪器是(3)如果取水时凹液面最低，并且其他操作正确，则得到的溶液中溶质的质量分数为1.4%。(Fill-,或-)，2.1，147.9，65125，计算，称重，测量，溶解，装入试剂瓶，贴标签，天平，药勺，烧杯，量筒，橡胶头滴管，玻璃棒等。在实验室制备100g10%氢氧化钠溶液。步骤如下：(1)计算。通过计算，应选择_ _ _ _ _ _毫升量筒。(2)称重。氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解。因此，应在_ _ _ _ _称重。(3)解散。玻璃棒在溶解过程中的作用是_ _ _ _ _。(4)装瓶和储存。将配制好的溶液放入_ _ _ _ _(填写“广口瓶”或“细口瓶”)，并贴上标签。100，烧杯，搅拌，加速溶解，细口瓶，一位同学想配制40g质量分数为9%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，并相应回答了以下问题：(1)称取，称取_g盐；如果水的密度约为1克/毫升，则必须测量_ _ _ _ _毫升的水。如果有10毫升、50毫升和100毫升的量筒，最好选择_ _ _ _毫升的量筒(2)。如果配制溶液中溶质的质量分数比小于9%，您认为可能的原因是(写一):_ _ _ _ _ _ _ _ _，取水时的底部读数为3.6，36.4，50，饱和溶液中溶质的质量分数=，溶解度，100克溶解度，36%溶质是指100克溶液中的36克溶质。在T0C时溶解度为36g意味着在T0C时，100克水可溶解多达36g的溶质。溶质质量分数和溶解度的比较，实施例1。已知盐在20时的溶解度为36g，并计算了盐饱和溶液在20时的溶质质量分数。溶液：20盐饱和溶液中溶质的质量分数为，=26.5%，36g，100g 36g。答：稍微，2，200，氯化钠的溶解度是36克。目前，在50克水中加入20克氯化钠，计算所得溶液中溶质的质量分数。分析表明溶解度是“溶解度极限”。如果50克水不能溶解少于20克的氯化钠，则溶液中氯化钠的质量分数为饱和溶液的浓度36/(10036)。溶液：x=18g 20g，则：溶液中溶