化学二轮题型必练——电离平衡常数的应用（强化练）

2020届高考化学二轮题型对题必练电离平衡常数的应用（强化练）1. 已和二甲胺(CH3)2NHH2O在水中的电离与一水合氨相似，关于常温下pH=12的二甲胺溶液，下列叙述正确的是( )A. c(OH)=cCH32NH2+B. 加水稀释时cCH32NH2+cCH32NHH2O增大C. 与pH=2的盐酸等体积混合后，溶液呈中性D. 加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离，电离常数Kb变小2. 若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA)、pc(A2)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是()A. 0.1molL1的NaHA溶液显碱性B. 常温下，该酸的电离常数Ka2=104.3C. 常温下，c(H2A)+c(HA)+c(A2)是定值D. 常温下，pH=3时，c(HA)=c(A2)3. 常温下，向20.00mL0.1molL1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1molL1的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是( )A. 已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3+OHB. b点加入的盐酸的体积VHYB. 水的电离程度：aHYHZD. 相同温度下，1mol/LHX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/LHX7. 常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是 A. b点溶液PH=7B. C点所示溶液中：c(H+)c(OH)=2c(NH3H2O)C. NH3H2O的电离常数K=104D. d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42)8. 25时，在c(F)+c(HF)=0.1molL1的HF与NaOH的混合溶液中，含氟元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法 不正确的是( )A. 曲线表示F的变化曲线B. P点时，lgc(OH)lgc(H+)C. P点时，c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(F)D. 25时，HF的电离常数为1105.29. 在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示下列叙述正确的是 A. a、b两点的溶液中：c(X)c(Y)B. 相同温度下，电离常数K(HX)：daC. 溶液中水的电离程度：dcbaD. lgVV0=2时，若同时微热两种液体(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则cXcY增大10. 下列说法正确的是A. 常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=11012，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大B. 已知：0.1molL1KHC2O4溶液呈酸性，则存在如下关系：c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)c(H+)c(OH)C. 25，H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka=1102molL1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=11012molL1D. 0.1molL1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)11. 常温下，二甲胺(CH3)2NHH2O是一元弱碱，其电离常数Kb=1.6104。10mLcmolL1二甲胺溶液中滴加0.1molL1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A. 二甲胺溶液的浓度为0.2molL1B. 在Y和Z点之间某点溶液pH=7C. Y点存在：c(Cl)c(CH3)2NH2+c(H+)c(OH)D. 常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数Kh6.0101112. 已知：25时，0.1molL1CH3COOH的电离度(已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数)约为1。该温度下，用0.1000molL1氨水滴定10.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力()的关系如图所示。下列说法中正确的是( ) A. M点N点，水的电离程度逐渐增大B. 25时，CH3COOH的电离常数约为1.0102C. N点溶液中，c(CH3COO)c(NH4+)D. 当滴入20mL氨水时，溶液中c(CH3COO)c(NH4+)13. 25时，向0.10molL1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A. 25时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42)C. pH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42)D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH)+2c(C2O42)+c(HC2O4)=c(Na+)+c(H+)14. 常温下，弱酸HF和CH3COOH的电离常数：KaHFKaCH3COOH。下列叙述正确的是A. CH3COOH溶液中：cH+=cCH3COOB. NaF溶液中：cOH=cH+cHFC. 常温下，0.1molL的NaF和0.1molL的CH3COONa溶液中：pHNaFpHCH3COONaD. 常温下，0.1molL的HF和CH3COOH溶液中：cHF=cCH3COOH15. 25时，浓度均为1.0molL1的HX溶液、HY溶液、等物质的量的HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的负对数值(lgc)的变化如图所示，下列叙述正确的是()A. 常温下，HY的电离常数约为1.0105B. 由水电离出的c(H+)：a点b点C. c点溶液中：c(Y)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)D. HX溶液加水稀释100倍，pH一定增加216. 向xmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOHpOH=lgc(OH)随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是( ) A. x=40B. b点时溶液的pOHpHC. a，b，c三点由水电离出的c(H+)依次减小D. a，b，d三点对应的NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)17. 常温下，已知电离常数：Kb(NH3H2O)=1.8105；Ka1(H2C2O4)=5.9102，Ka2(H2C2O4)=6.4105。下列说法正确的是()A. (NH4)2C2O4溶液中，c(NH4+)=2c(C2O42)B. 等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)18. 25时，在c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.2molL1的H2SO3与NaOH的混合溶液中，含硫元素微粒的分布分数随溶液pH的变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A. 曲线表示HSO3的变化曲线B. Q点时，lgc(OH)lgc(H+)C. P点时，c(Na+)+c(H2SO3)c(Cl2)c(Cl3)c(HClO)c(ClO)B. pH=5左右时，溶液中c(HClO)最大，漂白效率最高C. 常温下，HClO的电离常数(Ka)数量级为107D. pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(ClO)+c(Cl3)+c(Cl)20. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A. 曲线代表HNO2溶液B. 溶液中水的电离程度：b点c点C. 从c点到d点，溶液中cHAcOHcA保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Na+物质的量相同21. 常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A. 电离常数：Ka(HB)Ka(HA)B. Ka(HA)的数量级为105C. 当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A)=c(HA)D. 等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)c(OH)22. 常温下，向10mLbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmolL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，下列说法不正确的是()A. b0.0lB. 混合后溶液呈中性C. CH3COOH的电离常数Ka=109b0.01molL1D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小23. 室温下，向10.00mL0.1molL1某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1molL1的NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)。已知：室温下H2X的电离常数Ka1=1.1105，Ka2=1.3108。下列叙述正确的是( )A. a近似等于3B. 点处c(H+)+2c(H2X)=c(X2)+c(OH)C. 点为H2X和NaOH中和反应的滴定终点D. 点处c(Na+)=2c(X2)c(OH)c(HX)c(H+)24. 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是() A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为109B. pH在8.010.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH=H2AsO3+H2OC. M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO32)+c(AsO33)+c(H3AsO3)=0.1molL1D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3)+2c(HAsO32)+3c(AsO33)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)25. 常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水=lgc(H+)水.pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是()A. HX的电离方程式为HX=H+XB. T点时c(Na+)=c(Y)c(H+)=c(OH)C. 常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D. 常温下，HY的电离常数Ka=x(20x)10726. 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为104B. pH=6时，c(R3)=c(HR2)c(H+)c(OH)C. Na2HR溶液中HR2的水解程度大于电离程度D. pH=4时，c(H+)=c(H2R)+2c(HR2)+c(OH)27. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4107K2=61011A. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOB. 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClOC. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32+2Cl2+H2O=2Cl+2HClO+CO2D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3+Cl2=Cl+ClO+2CO2+H2O28. 25时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数()随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是() A. 在c点溶液中：c(Na+)=c(AuCl4)B. 图2中a点对应溶液pH约为5C. 25时，HAuCl4的电离常数为1103D. d点时，溶液中离子浓度大小关系为： c(Na+)c(AuCl4)c(OH)c(H+)答案和解析1.【答案】B【解答】A.pH=12的二甲胺溶液中存在电荷守恒：c(OH)=c(CH3)2NH2+c(H+)，故A错误；B.加水稀释促进电离，溶液中(CH3)2NHH2O的物质的量减小，(CH3)2NH2+物质的量增大，在相同的溶液内，所以c(CH3)3NH2+c(CH3)2NHH2O增大，故B正确；C.常温下，pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，pH=12的二甲胺溶液中的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，等体积混合后，二甲胺有剩余，混合后呈碱性，故C错误；D.电离常数Kb只受温度影响，故D错误。故选B。2.【答案】B【解答】随溶液pH增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA)先增大后减小，c(A2)增大，则pc(H2A)增大，pc(HA)先减小后增大，pc(A2)减小，则是pc(HA)随pH变化曲线，是pc(H2A)随pH变化曲线，是pc(A2)随pH变化曲线。A.是HA随pH变化曲线，依据图像，NaHA溶液呈酸性，故A错误；B.依据图像，pH=4.3时，c(HA)=c(A2)，该酸的电离常数Ka2=cA2cH+cHA=104.3，故B正确；C.调节溶液pH的方法不确定，所以c(H2A)+c(HA)+c(A2)不一定是定值，故C错误；D.依据图像，pH=3时，c(H2A)=c(A2)c(HA)，故D错误。故选B。3.【答案】C【解答】A.与氨类似，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3+OH，故A正确；B.b点溶液显中性，因甲胺为弱碱，生成的CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，故b点加入的盐酸的体积V20.00mL，故B正确；C.根据A甲胺的电离方程式，Kb=cCH3NH3+cOHcCH3NH2，读图可得，当lgcCH3NH3+cCH3NH2=0时，pH=10.6，即cCH3NH3+cCH3NH2=1时，c(H+)=1010.6，故a点溶液中cCH3NH3+cCH3NH2=1，而将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸馏水，因CH3NH2电离与CH3NH3+水解程度不同，使溶液中cCH3NH3+与cCH3NH2不相等，故C错误；D.当lgcCH3NH3+cCH3NH2=0时，pH=10.6，即cCH3NH3+cCH3NH2=1时，c(H+)=1010.6，所以Kb=cCH3NH3+cOHcCH3NH2=c(OH)=10(1410.6)=103.4，则pKb=lgKb=3.4，故D正确。故选C。4.【答案】D【解答】A.比较HX与HY的酸性，可看起始时的pH，较小的酸性较强，故常温下的电离常数：HXc(HY)，等体积的两种酸的物质的量：HXHY，故消耗同浓度的NaOH溶液的体积应该是HXHY，故C错误；D.浓度均为0.1molL1的NaX和NaY组成的混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X)+c(OH)+c(Y)，物料守恒：c(Na+)=c(X)+c(HY)+c(HX)+c(Y)，二者相减可得到c(H+)+c(HY)+c(HX)=c(OH)，故D正确。故选D。5.【答案】D【解答】A.由点(6.8,0.5)可知，H2SO3的二级电离常数K=c(H+)c(SO32)c(HSO3)=106.8，数量级为107，故A正确；B.pH=2.2时，由图可知c(H2SO3)=c(HSO3)，故B正确；C.由图可知，H2SO3的电离常数Ka1=102.2，Ka2=106.8，则HSO3的水解平衡常数Kh=KwKa1=1014102.2=1011.8，小于其电离平衡常数，则NaHSO3溶液呈酸性，故C正确；D.当c(Na+)=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)时，此时溶质为NaHSO3，pH约为4.5而不是6.8，故D错误。故选D。6.【答案】B【解答】A.根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A错误；B.由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y=HY+Z能发生，故B正确；C.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，故C错误；D.相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误。故选B。7.【答案】D8.【答案】B【解答】A.HF存在于酸性较强的环境，曲线表示HF的变化曲线，曲线表示F的变化曲线，故A正确； B.P点时溶液呈酸性，c(H+)c(OH)，则lgc(OH)1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，a、b两点的溶液中：c(X)dc，所以溶液中水的电离程度：a=bdc(H2C2O4)，故B错误；C.H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka=1102molL1，电离常数Ka=c(H+)c(HSO3)c(H2SO3)=1102molL1；下NaHSO3的水解平衡为HSO3+H2OH2SO3+OH，水解平衡常数Kh=c(H2SO3)c(OH)c(HSO3)，KaKh=c(OH)c(H+)=Kw，Kh=KwKa=1.010141.0102=1.01012molL1，故C正确。D.0.1molL1NaHSO4溶液中，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)，故 D错误。故选C。11.【答案】B【解答】A.二甲胺与盐酸恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高，即Y点表示盐酸与二甲胺恰好完全反应，由方程式(CH3)2NHH2O+HCl=(CH3)2NH2Cl+H2O可知：0.01Lc=0.02L0.1mol/L，c=0.2mol/L，故A正确；B.二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是(CH3)2NH2Cl，属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Y点后盐酸过量，溶液呈酸性，所以在Y和Z点之间某点溶液pHc(CH3)2NH2+c(H+)c(OH)，故C正确；D.常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数Kh=KWKb=110141.61046.01011，故D正确。故选B。12.【答案】A【解答】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，醋酸、一水合氨都是弱电解质，醋酸铵是强电解质，0.1molLlCH3COOH的电离度约为1%，该溶液中c(CH3COO)c(H+)=0.1mol/L1%=103mol/L，则溶液的pH=3，所以M点为醋酸溶液，N点溶液导电性最强，说明溶质完全是醋酸铵，溶液的pH=7，则醋酸和一水合氨电离平衡常数相等，A.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，则M点抑制水电离、N点促进水电离，所以M点N点，水的电离程度逐渐增大，故A正确；B.0.1molLlCH3COOH的电离度约为1%，该溶液中c(CH3COO)c(H+)=0.1mol/L1%=103mol/L，酸的电离程度较小，则溶液中c(CH3COOH)0.1mol/L，酸的电离平衡常数=c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)1031030.1=1.0105，故B错误；C.N点溶液溶质为醋酸铵，溶液呈中性，则c(OH)=c(H+)，结合电荷守恒得c(CH3COO)=c(NH4+)，故C错误；D.当滴入20mL氨水时，溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸铵和一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子，CH3COO水解程度和NH4+相等，所以存在c(CH3COO)2c(C2O42)，故C正确；D.滴加NaOH溶液的过程中，溶液中一定满足电荷守恒，即：c(OH)+2c(C2O42)+c(HC2O4)=c(Na+)+c(H+)，故D正确。故选A。14.【答案】B【解答】A.CH3COOH溶液中，根据电荷守恒可知，故A错误；B.NaF溶液中，根据质子守恒可知，故B正确；C.电离常数：，则醋酸根离子的水解程度大于氟离子，所以同物质的量浓度NaF与CH3COONa溶液，后者的pH较大，即，故C错误；D.电离常数：，则HF的电离程度较大，则常温下，0.1molL的HF和溶液中：，故D错误。故选B。15.【答案】C【解答】A.常温下浓度为1.0mol/L的HY溶液pH为2，则c(H+)=0.01mol/L，则c(Y)=0.01mol/L，则HY的电离常数c(H+)c(Y)c(HY)=0.01mol/L0.01mol/L(10.01)mol/L0.01mol/L0.01mol/L1mol/L=1.0104，故A错误；B.氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则溶液中氢离子浓度：a点大于b点，则溶液中水的电离程度：a点小于b点，故B错误；C.浓度均为1.0mol/L的HY和NaY溶液的pH为4，说明溶液呈酸性，则HY的电离程度大于NaY的水解程度，溶液中Y的浓度增大，则c(Y)c(Na+)，则c点溶液中离子浓度大小为：c(Y)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)，故C正确；D.据图像可知，浓度为1.0mol/L的HX溶液pH为0，则HX是强酸，无限稀释时，溶液的pH接近7，但小于7，pH不能无限增大，故D错误；故选C。16.【答案】C【解答】向xmL0.1mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应；A.硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.1mol/L0.02L=0.002mol，则氨水的物质的量为0.004mol，所以氨水的体积为0.004mol0.1mol/L=0.04L=40mL，即x=40，故A正确；B.b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，溶液显酸性，则c(H+)c(OH)，所以pOHpH，故B正确；C.b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，a点为氨水和硫酸铵的混合物，c点为硫酸铵和硫酸的混合物，强酸弱碱盐促进水的电离，酸和碱抑制水的电离，所以b点由水电离的c(H+)最大，故C错误；D.升高温度促进NH3H2O的电离，电离常数增大，由图可知，温度：bda，则a、b、d三点NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)，故D正确。故选C。17.【答案】D【解答】A.(NH4)2C2O4溶液中，根据物料守恒：c(NH4+)=2c(C2O42)+2c(HC2O4)+2c(H2C2O4)，故A错误；B.等物质的量的H2C2O4和NH4OH恰好反应生成NH4HC2O4，NH4+水解显酸性，HC2O4电离大于水解，溶液呈弱酸性，故B错误；C.pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，氨水过量较多，所得溶液呈碱性，故C错误；D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中溶液中c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(HC2O4)+2c(C2O42)，故D正确。18.【答案】B【解答】A.H2SO3存在于酸性较强的环境，曲线表示H2SO3的变化曲线，曲线表示HSO3的变化曲线，曲线表示SO32的变化曲线，故A正确；B.Q点时溶液呈酸性，c(H+)c(OH)，lgc(OH)c(OH)即可得出c(Na+)+c(H2SO3)0.2mol/L+c(SO3)，因为c(SO32)=c(HSO3)，可得出c(Na+)+c(H2SO3)c(Cl2)c(Cl3)c(HClO)c(ClO)，故A正确；B.根据图像信息可知pH=5左右时，溶液中c(HClO)最大，漂白效率最高，故B正确；C.常温下，HClO的电离常数(Ka)=c(ClO)c(H+)c(HClO)=107.54，数量级为108，故C错误；D.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(Cl3)+c(Cl)+c(OH)，pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(ClO)+c(Cl3)+c(Cl)，故 D正确。故选C。20.【答案】C【解答】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2CH3COOH；A. 加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，根据图知，pH变化较大的是II，则II表示较强的酸HNO2，所以曲线I表示CH3COOH，故A错误；B. 酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：bc，则抑制水电离程度：bc，所以水电离程度：bc，故B错误；C. 水解平衡常数只与温度有关，c(HA)c(OH)c(A)=Kh，从c点到d点，温度不变，水解平衡常数不变，所以溶液中c(HA)c(OH)c(A)保持不变，故C正确；D.a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：HNO2CH3COOH，相同体积的a点两种溶液中溶质物质的量：HNO2CH3COOH，消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：HNO2CH3COOH，根据Na原子守恒知溶液中n(Na+)：HNO2Ka(HA)，故A正确；B.Ka(HA)=c(H+)。c(A)c(HA)，当c(A)=c(HA)时，Ka(HA)=c(H+)，则Ka(HA)在104.5105之间，Ka(HA)的数量级为105，故B正确；C.根据图知，当溶液中c(A)=c(HA)时溶液呈酸性而不是中性，故C错误；D.根据A知，Ka(HA)在104.5105之间、Ka(HB)在103103.5之间，则Kh(HB)在10111010.5之间，Ka(HA)Kh(HB)，说明HA电离程度大于NaB水解程度，所以其混合溶液呈酸性，则c(H+)c(OH)，故D正确。故选：C。22.【答案】D【解析】解：常温下，向10mLbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmolL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量，b0.01mol/L，故A正确；B、充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，故B正确；C、依据平衡常数概念计算，溶液呈中性，c(H+)=c(OH)=107mol/L，c(Na+)=c(CH3COO)，电离平衡常数K=c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)=0.005mol/L107mol/L(b20.005)mol/L=109b0.01，故B正确；D、水的电离程度是先增大后减小，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠促进水的电离，当氢氧化钠过量后，抑制水的电离，故D错误；故选：D。常温下，向10mLbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmolL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量；B、依据平衡常数概念计算；C、醋酸弱电解质的电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，依据概念实质计算平衡常数分析判断正误；D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大；本题考查了酸碱和反应定量关系分析判断，溶液中电荷守恒的理解，弱电解质的电离平衡常数计算分析应用，电离平衡影响因素的判断，掌握基础是乎关键，题目难度中等。23.【答案】A【解答】A.，a近似等于3，A项正确；B.点处溶液中溶质为NaHX，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(X2)+c(HX)+c(OH)和质子守恒：c(H+)+c(H2X)=c(X2)+c(OH)得，c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=3c(X2)+c(HX)+2c(OH)，B项错误；C.H2X和NaOH中和反应的滴定终点为H2X和NaOH恰好反应生成Na2X，为点处，C项错误；D.点处溶质为Na2X，X2水解，故c(Na+)2c(X2)c(OH)c(HX)c(H+)，D项错误。故选A。24.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查弱电解质的电离平衡，H3AsO3为弱电解质，在溶液中分步电离，根据图示，可以确定不同pH值时的各离子浓度大小，进而解答该题。【解答】A. 由图中数据可知，pH=9.3时，c(H2AsO3)=c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数Ka1=c(H+)c(H2AsO3)c(H3AsO3)=c(H+)=109.3，故Ka1的数量级为1010，错误；B. 由图可知，pH在8.010.0时，H3AsO3的物质的量分数逐渐减小，H2AsO3的物质的量分数逐渐增大，故反应的离子方程式为H3AsO3+OH=H2AsO3+H2O，正确；C. 根据物料守恒可知，M点对应的溶液中，n(H2AsO3)+n(HAsO32)+n(AsO33)+n(H3AsO3)=0.1mol，由于不知道此时溶液的体积是多少(或不知道加入KOH溶液的体积)，故无法计算其总浓度，错误；D. 由电荷守恒可知，c(H2AsO3)+2c(HAsO32)+3c(AsO33)+c(OH)=c(H+)+c(K+)，pH=12时，溶液显碱性，由图可知，此时H3AsO3主要转化为H2AsO3和HAsO32，说明H2AsO3和HAsO32的电离作用小于H2AsO3和HAsO32的水解作用，H2AsO3和HAsO32水解都产生OH，故c(OH)c(H3AsO3)，因此溶液中c(H2AsO3)+2c(HAsO32)+3c(AsO33)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)，错误。故选B。25.【答案】D【解析】解：根据题干信息知，HX和HY是两种一元酸，加入NaOH溶液，H2O电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时纵坐标数值小于7，则促进水电离，则两种酸都是弱酸，溶液呈碱性且水电离程度达到最大值，A.弱酸部分电离，HX为弱酸，电离方程式为HXH+X，故A错误；B.T、P点对应的溶液溶液溶质都是钠盐和NaOH，溶液都呈碱性，则T点c(H+)c(Y)，水的电离程度较小，则c(Na+)c(Y)c(OH)c(H+)，故B错误；C.N点溶液中溶质为HX和NaX，溶液呈酸性；P点溶质为NaX和NaOH，溶液呈碱性，所以加水稀释后N点溶液的pH增大、P点溶液的pH减小，故C错误；D.常温下，M点溶质为NaY和HX，pH水=lgc(H+)水，则c(H+)水=107mol/L，溶液中c(H+)=c(OH)=1107molL1，c(Na+)=c(Y)=x20+xmolL1，c(HY)=20x20+xmol/L，Ka=c(Y)c(H+)c(HY)=x20+x10720x20+x，则Ka=x(20x)107，故D正确；故选：D。根据题干信息知，HX和HY是两种一元酸，加入NaOH溶液，H2O电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时纵坐标数值小于7，则促进水电离，则两种酸都是弱酸，溶液呈碱性且水电离程度达到最大值，恰好完全反应时纵坐标越小，说明水的电离程度越大，则酸的酸性越弱，根据图知，酸性HXHY，A.弱酸部分电离；B.T、P点对应的溶液溶液溶质都是钠盐和NaOH；C.N点溶液中溶质为HX和NaX，溶液呈酸性；P点溶质为NaX和NaOH，溶液呈碱性；D.常温下，M点溶质为NaY和HX，pH水=lgc(H+)水，则c(H+)水=107mol/L，溶液中c(H+)=c(OH)=11