2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《化学实验热点》含答案

在绝密生效之前2020回高三大学入学考试化学一回复习小问题狂练化学实验热点1 .下一个实验中的颜色变化与氧化还原反应无关()2、化工生产必须遵守三个原则：有效利用原料，有效利用能源，保护环境。 以下说明不符合上述原则的是()a .烧结硫铁矿使用沸腾炉b .制作盐酸时使氢气在氯气中燃烧c .制作硫酸时使用热交换器d .合成氨时氮气和氢气的循环使用3 .下图的实验是正确的()4 .通过下述实验装置进行的相应实验，能够达到实验目的的是()图1图2图3图4a .图1所示装置能够干燥、捕集氨，吸收多馀的氨b .图2所示的装置可以提取碘水中的碘c .图3所示装置可以证明乙醇脱离反应生成乙烯d .图4所示的装置可以制造Fe(OH)2并长时间观察其颜色5 .为了确定某溶液的离子组成，进行了以下实验取少量溶液慢慢滴加稀盐酸，直至溶液变成酸性。 加入第25滴后无刺激性，产生混浊澄清石灰水的气体，加入第50滴后不再产生气体(假设气体溢出)。向上述溶液中进一步滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取出上层清洗液，继续滴加Ba(NO3)2溶液直至不沉淀时，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。根据实验推测正确的是()a .一定有SO32-离子b .一定有c1-离子必须有c.co32离子HCO3-无法确定离子是否存在6 .以下实验设计和说明不正确的是()a .图甲所示实验探讨氧化性： KMnO4Cl2I2b .在图b所示的实验中，根据小试管中的液面的变化判断为发生了铁钉的抽氢腐蚀c .在图c所示的实验中，根据温度计的读取值的变化，用稀盐酸和NaOH溶液测定中和热d .在图丁所示的实验中，根据试管中的液体颜色的变化比较了Cl2、Fe3、I2的氧化性的强弱7 .通过下述实验装置或操作进行相应的实验，能够达到实验目的的是()a .用图1的装置验证化学能转换成电能b .使用图2所示装置，检查溴乙烷和NaOH醇溶液的共热的乙烯c .使用图3装置制造氢氧化亚铁d .用图4装置证明酸性： CH3COOHH2CO3苯酚8 .以工业清洗废铜屑为原料制备硝酸铜。 为节约原料和防止环境污染应该采取的方法是()A. Cu HNO3(浓)Cu(NO3)2B. CuCuOCu(NO3)2C. Cu HNO3(稀薄)Cu(NO3)2D. CuCuSO4Cu(NO3)29 .大胆、科学假设和猜想是科学探索的先导和价值。 接下来的假设(预想)引入的探索肯定没有意义()a .检查a.so2和Na2O2的反应可能会生成Na2SO4b .探究na与水的反应可能产生O2c .探讨浓硫酸和铜在一定条件下反应产生的黑色物质中有CuS的可能性d .使Cl2通过滴加苯酚酞试验液的NaOH溶液，探讨苯酚酞的红色脱落现象是由溶液的酸碱性变化引起的，还是由HClO的漂白性引起的10 .以下化学实验的操作和说法正确的是()a .用加热法测定明矾结晶中结晶水的含量时，在空气中冷却，结果降低b .制备氯化铁溶液时，将氯化铁溶解于较浓的盐酸中，用蒸馏水稀释后加入少量的铁粉c .使甲烷和乙烯的混合气体通过加入了酸性高锰酸钾溶液的储气瓶，可以精制甲烷d .用湿润的pH试纸测定氯水的pH值11 .以下实验原理、方法和结论均正确()已知a.cu2o 2h=cu2cu h2o，用氢还原氧化铜得到的红色固体完全可溶于稀硝酸，还原产物为铜b .蒸馏水、苯酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作为试剂，可以测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度c .实验室的CCl4含有少量溴，加入适量的苯，振动、静置分液，可以除去CCl4中的溴d .取一定量的水垢加入盐酸，生成澄清石灰水浑浊的气体，说明水垢的主要成分是CaCO3、MgCO312 .用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是()a .图1所示装置可以制造氢氧化亚铁b .图2所示的装置可以电解食盐水制作氯气和氢气c .图3所示装置可以验证氨气容易溶于水d .图4所示的装置和操作可以去除苯中的苯酚13 .有同学想通过实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色，不是k的颜色，他设计了以下实验方案。 请判断以下方案与本实验的目的无关()a .观察氯化钾溶液无颜色，表明溶液中k为无色b .在氯化钾溶液中加入适量锌粉振动，静置后未见明显变化，表明锌和k不反应c .在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉使其振动、静置后紫红色消失，显示Mn为紫红色d .加热分解高锰酸钾晶体，减轻所得固体质量14 .以下实验方案准确，并能达到相应的实验目的()同学们在进行铜和浓硝酸的反应实验时，发现反应后的溶液呈绿色，不显示蓝色。 甲方认为这是由于该溶液中硝酸铜的质量分数高所致，乙方认为该溶液中生成的气体溶解了。 学生们分别设计以下四个实验，判断两种看法是否正确。 在这些方案中不能实行的是()a .用水稀释该绿色溶液，观察颜色的变化b .加热该绿色溶液，观察颜色变化c .使氮气通过该绿色溶液，观察颜色的变化d .使浓硝酸和铜反应产生的气体通过饱和硝酸铜溶液，观察溶液的颜色变化16 .以下实验设计、实验现象及说明均正确()a .向漂浮白粉中滴加70%硫酸，立即产生黄绿色气体，表明硫酸具有还原性b .久置的酚酞试验液混浊(变质为末质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞容易溶于酒精c .硫酸铜溶液加入KI溶液后，产生白色沉淀，加入四氯化碳振动，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀为CuI2d .淀粉溶液加入适量稀硫酸、微热，再加入少量新型氢氧化铜悬浮液加热，说明无红色沉淀，淀粉未水解17 .下述实验方案能达到实验目的的是()18 .铝酸镁alamgb(co3)c(oh)deh2o用于治疗慢性胃炎.取铝酸镁样品3.01g，溶解于2moll-1盐酸50ml (过剩)，收集气体112mL (标准状况) 过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称量而成为固体1.74g的滤液稀释为100mL，测定溶液中的oh的浓度，结果0.1moll-1.e的值通过计算确认()A. 4B. 5C. 7D. 819 .实验室采用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备铜矾石晶体，经历了以下过程(已知Fe3在Ph=5时沉淀完整)。a .步骤发生的主要反应为2Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2Ob .使用氯水、硝酸等强氧化剂代替步骤H2O2c .使用CuCO3代替顺序CuO也可以调节溶液的pHd .工序的操作是在漏斗中浸渍少量的冷蒸馏水，加入到结晶中，在水自然流下之前，反复进行23次操作20 .以下实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()图1图2图3图4a .用图1的装置采集并收集干净的NH3b .可以用图2所示装置除去NO2中的NOc .可以用图3所示装置分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液d .用图4装置制作Fe(OH)2，能够长时间观察其颜色21 .汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，目前标准情况下采集的汽车尾气为22.4 L，该气体通过催化转化器后，发现上述3种有害气体可以完全转化为无害的N2和CO2，采集等体积尾气为0.1 mol/l 50 废气中CO的体积分数(说明：汽车废气中的其他成分气体与CO和NaOH溶液不反应)是可能的。A. 0.4%B. 0.8%C. 2%D. 4%22 .在实验室进行物质制备，以下分别由原料和相关试剂制备相应的最终产物的设计中，理论上准确、操作上可行、经济合理的是()A. CCOCO2Na2CO3溶液B. CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C. FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液23 .能否完成以下实验设计，实验结论合理的是()a .证明红褐色气体是溴蒸气还是二氧化氮，用湿润的淀粉碘化钾试纸检查，观察试纸颜色的变化b .铝热剂溶解在充分的稀盐酸中滴加KSCN溶液，但没有血色，铝热剂中不含铁的氧化物不存在c .测定氯水的pH值时，在玻璃棒上涂上氯水的点取入pH试验纸，变色后与标准比色卡进行比较d .用新型氢氧化铜鉴定乙醇和甘油24 .镁和铝的混合粉末为25.5，将其完全溶解在2mol/L的盐酸溶液600ml中，为了使沉淀质量达到最大，加入氢氧化钠溶液2mol/L的体积为()A. 1000 ml毫升B. 500 ml毫升C. 1500 ml毫升D. 100 ml毫升25 .孔雀石的主要成分为xcuc3ycu(oh)2zh2o，为了测定其中的CuCO3的质量分数，取ag样品进行了实验a .充分加热样品，用碱石灰吸收废气，增加bgb .加热至样品质量不变，其质量称为bgc .向样品中加入足够量的稀盐酸，用排水法捕集废气b mL气体d .向样品中加入足够量的稀盐酸，充分反应，使生成的气体流入足够量的Ba(OH)2溶液，进行过滤、清洗、干燥，得到bg固体26 .测定Cu (no3)2n2h2o结晶水的含量，以下方案肯定不可能()a .称量样品加热称量冷却CuOb .称量样品加热冷却称量Cu (no3) 2c .称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气进行称量d .称量样品，加入NaOH过滤加热称量冷却CuO27 .为了测定碳酸钠的质量分数(设置含杂质的碳酸氢钠)，有学生设计了以下实验方案。 以下实验方案的记述是正确的()a .称重所需的仪器是托盘天平b .把样品放在蒸发皿里烤c .样品中碳酸钠的质量分数为0.76d .将灼烧后的样品在空气中冷却，实验结果增大28 .一位同学将有光泽的镁棒放入装有NH4Cl溶液的试管中，产生了大量气泡。 为了探讨该反应的原理，同学进行了以下实验，观察了相关现象，得出了不合理的结论()29 .与以下实验对应的结论不正确的是()a .可构成Zn-Cu一次电池B. 可证明非金属性ClCSiC. 对反应2NO2(g)N2O4(g) H0进行说明D. 白色沉淀为BaSO430 .以下实验装置设计正确，能达到目的()解析答案1 .【回答】c【解析】向项c、AgCl浊液滴加Na2S溶液时，白色沉淀变为黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl S2-=Ag2S 2Cl-，向FeSO4溶液滴加与氧化还原反应无关的a项、NaOH溶液时，发生Fe(OH)2的白色沉淀，Fe(OH ) 被氧化为3，反应过程中出现灰色绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关的b项，氯水显示酸性，因此紫色剪切溶液变红，然后HClO具有氧化性，因此使红色溶液急速褪色，与氧化还原反应有关的d项， 热铜线插入稀硝酸的反应为3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O，NO被氧氧化生成红褐色的NO2，与氧化还原反应有关。2 .【回答】b【解析】a准确，使用沸腾炉使原料充分燃烧b错误，氢气在氯气中燃烧时氯气过剩，对环境保护不利。 首先用反应器点燃氢气，然后用氯气进行反应，氯气和氢气的反应过程中有毒氯气被过剩的氢气包围，氯气充分反应，必须防止空气污染的c是正确的，使用热交换器充分利用能量的d是正确的，氮和氢循环使用3 .【回答】d【解析】过滤时玻璃棒的下端与过滤器中的三层滤纸侧紧密接触，a错误，固体碳酸氢钠受热分解时，试验管口稍微向下倾斜，必须防止试验管破裂，b错误的洗涤时，需要长条管道的吸气、短条管道的排气、c错误4 .【回答】aa是正确的，NH3是碱性气体，是用于干燥氨气的钠石灰，NH3密度比空气小，采集时是向下排气法，NH3容易溶于水，吸收时必须防止反吸引的b错误，乙醇和水以任意比例相互溶解，不能作为萃取剂使用乙醇具有还原性，挥发的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，引起干扰的d错误，Fe成为阴极，因此不能生成Fe2，必须将Fe和电源的正极连接在阳极上。5 .【回答】c根据的信息可知，加入盐酸后气泡消失，到了第25滴时会产生气体，因此HCO3-、气体没有刺激性，因此SO32-、这样一来CO32-离子必定存在。如果加入盐酸，则会导入c1-离子，因此在本来的溶液中含有c1-离子因此，c选项是正确的。6 .【回答】b图甲中浓盐酸与高锰酸钾反应，氧化剂与高锰酸钾反应，氧化物与氯气反应，氯气与KI反应，氯气与氧化剂反应，I2为氧