2020石景山高三化学一模试题

2020石景山区高三统考化学考生须知1 .本试卷分为选卷和非选卷，满分100分。 考试时间是90分钟。2 .在答复卡上正确填写学校名、姓名、考试号码。3 .请在答题纸的相应位置填写答案。可使用相对原子质量： h-1n-14o-16k-39cu-64br-80i-127第I卷(选择题共计42分)这一部分共有14个小题目，每个小题目3分，每个小题目只有一个选项符合问题的意思1 .用化学沉淀法除去粗盐中杂质离子，不需要的操作是a .分液b .溶解c .过滤d .蒸发2 .化学在疫情预防中起着重要作用。 以下说法不正确的是a .二氧化氯可用于自来水消毒b .医用消毒酒精为95%乙醇溶液c .医用防护面罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯是高分子材料D.84消毒液与酒精的混合消毒作用减弱，可能发生复杂的化学反应3 .对于以下科学家的发明，分析不合理的是：屠先生，研究小组发现了抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁b .侯德榜制碱法，最终纯碱的化学式为NaHCO3阿伏伽德罗倡导分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段d .门德雷耶夫发现元素周期表，使化学研究有规律发现了4.15N、N5、NH5 (离子性化合物，结构与NH4Cl相似)等，以下说法是正确的A.15N的原子结构图中，B.N5含有36个电子含有C.NH5离子键和共价键D.NH5的电子式为NH4 :H-5 .在下列各项比较中，必须相等的是：a .相同物质量的Cu是分别与足够量的浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质量b .相同物质量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子的数量c .相同质量的Fe分别与足够量的Cl2、s充分反应，转移的电子数d .相同物质量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4)6 .以下脱杂试剂选择正确、脱杂过程不参与氧化还原反应的试剂物质(括号内为杂质)杂质除去剂a.aCHCH(H2S )CuSO4溶液乙组联赛CO2(HCl )饱和Na2CO3溶液c.c铜粉(铁粉)过量盐酸d.dCl2(HCl )H2O7 .脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线状脲醛树脂的方程如下下一个说法不对的是a .网状脲醛树脂以右图所示结构单元为主b .方程中的化学计量数x=n1c .脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体d .质谱法测定线状脲醛树脂的平均相对分子质量，得到其聚合度结合元素周期表，根据以下事实推测是不合理的事实推测a.aNa比Li活跃Cs比Na活跃乙组联赛n、p、As都是非金属元素所有的第va元素都是非金属元素c.cH2O比H2S热稳定性强H2S比H2S热稳定性强d.dMg(OH)2比NaOH碱性弱Al(OH)3碱性弱9 .多相催化反应在催化剂表面吸附、解吸的过程中进行。 我国学者在T时(各物质均为气体)，发现甲醇和水在铜系催化剂中的反应机理和能量图如下反应I反应ii铜催化剂反应ii反应I反应过程能源下一个说法是正确的a .反应ii的热化学方程式为co (g )-h2o (g )=h2(g )-co2(g )h=kj/mol (a0)B.1mol CH3OH(g )和1mol H2O(g )总能量大于1mol CO2(g )和3mol H2(g )的总能量c .选择优良的催化剂降低反应和的活化能有助于减少工艺中的能耗D.CO(g )在反应中生成消耗，CO(g )被认为是催化剂10 .印刷基板(PCB )是用蚀刻液蚀刻霸铜板上的铜的一部分而制作的。 从FeCl3溶液制作PCB，回收腐蚀的废液再生的流程如下固体腐蚀池塘沉降池更换游泳池再生池霸铜板Fe粉(过量)FeCl3溶液PCB下一个说法不对的是a .在腐蚀池中反应化学方程式是Cu 2FeCl3=CuCl2 2FeCl2b .腐蚀后废液中，主要金属阳离子为Fe3、Cu2、Fe2c .在置换池中发生的主要反应是Fe Cu2=Cu Fe2和Fe 2Fe3=3Fe2d .再生池中加入氧化后的H2O2，反应中pH降低11 .室温下有以下4种溶液，以下叙述是正确的编号、二、pH值331111溶液盐酸乙酸溶液氢氧化钠溶液氨水A.、3种溶液的物质浓度大小为=b .体积相同的、溶液分别与溶液完全中和，消耗溶液体积的将C.、两种溶液等进行体积混合，得到溶液中的c(CH3COO-)c(Na )c(H )c(OH-)以体积比9:11混合D.、溶液时，混合溶液pH=412 .潮湿环境、Cl-、溶解氧是引起青铜器生锈的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面存在着许多发挥催化作用的多孔催化剂层。 图示了青铜器电化学腐蚀的原理，以下说法是正确的a .腐蚀中，青铜基体为正极如有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L (标准情况)c .多孔催化剂层的形成之所以加速了青铜器的腐蚀速度，是因为改变了反应的焓d .环境中cl和正负极产物的作用生成多孔粉锈，其离子方程如下2Cu2 3OH- Cl-=Cu2(OH)3Cl0.4g钠的燃烧产物1mol/lh2so4溶液6ml充分反应的滤液分成三等份3滴0.1mol/L黄色K3Fe(CN)6溶液三滴0.1mol/L酸性KMnO4溶液三滴0.1mol/LKSCN溶液c.c乙组联赛a.a溶液无色，有小气泡没有蓝色沉淀溶液是浅红色的13 .钠的燃烧产物中混入了黑色物质，研究小组进行了如下图所示的实验性探讨。 以下推测是不正确的a .过氧化钠与硫酸的反应可能是Na2O2 2H=2Na H2O2B.a试管中的现象表明燃烧前的钠块中含有铁元素C.c试管溶液无色，发生的反应5H2O2 6H 2MnO4-=2Mn2 5O2 8H2Od .以上实验表明，该实验中钠的燃烧产物中含有Fe2O3，不含Fe3O414.SiHCl3在催化作用下主要反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) SiCl4(g )。H=48 kJmol1。 反应速度、分别为正、反的反应速度常数，x为物质的量点数，323K和343K中SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下一个说法是正确的A.343K中反应物的平衡转化率为21%B.a点的反应速度小于b点的反应速度C.343K时根据d.323K平衡转化率数据，不能计算323k的平衡常数k第ii卷(非选择题共计58分)这一部分共五小题，共五十八分钟15.(9分钟)汽车尾气中NOx的生成和去除是科学家研究的重要课题。(1)NOx形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是_。(2)汽车发动机一起动作，N2(g) O2(g)=2NO(g) H=180 kJmol-1，其能量变化的示意图如下NO中氮氧键的键能为_kJmol-1。(3)在NH 3中可以除去NO污染，反应原理为4 NH3- 6NO5- n2- h2o，将n(NH3):n(NO )分别设为4:1、1、1:3，在图中表示no除去率的温度变化的曲线图与曲线a对应的n(NH3):n(NO)=_。曲线c中的NO的开始浓度为410-4 mg/m3，从a点到b点经过0.8s，该时间段中的NO的除去速度为_mg/(m3s )。由图可知，无论以什么样的比例反应，温度超过900时，NO去除率都会急剧下降，原因可以认为是_ (至少写两个)。16.(7分钟)清代化学家徐寿建立了化学元素的中文名称和造字原则，推进了化学知识在中国的传播和应用。 物质a由原子序号依次增大短周期元素x、y、z构成，其中z为金属元素，x、y、z的单纯离子的核外电子排列相同，物质a的结构式如右图所示回答以下问题(1)Y、z元素的名称为许寿确定，至今，y在周期表中的位置为_。(2)比较x、y、z单纯离子的半径大小(用对应的离子符号表示) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(在YZO2和YX混合液中流动足够量的CO2是取得工业制的a的一种方法，该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)与x同族元素溴和碘为Br2 2I-=2Br- I2I2 2BrO3-=2IO3- Br2，这两个置换反应有矛盾吗？ 我要简述一下原因.17.(12分钟)海水是巨大的化学资源宝库，可以利用海水获得很多物质。 海水中的主要离子有Na、k、Ca2、Mg2、Cl-、SO42-等。利用1 :淡水工业(1)海水淡化的方法主要有_、电渗析法、离子交换法等。(2)电渗析法是利用离子交换膜淡化海水的方法，其原理如左下图所示。淡水在形成_室(填充x、y、z )后流出。一般海水不能直接流入阴极室是因为.(3)利用离子交换法进行海水净化的模拟过程如右上图所示，氢型阳离子交换的原理可以表示如下HR Na=NaR H，。 存在于羟基型阴离子交换树脂填充段的反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _。利用2 :溴化工业(4)海水晒盐后的盐卤可以提取溴，提取流程如下水蒸气Cl2腌咸菜喷出塔热气Br2(g )吸收塔蒸馏塔添加w浓Na2CO3液态溴用热空气驱除溴，首先在吸收塔用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br-和br3-，加入w溶液得到Br2。 w估计为_。蒸馏塔通过水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏是因为将1 m3的海水浓缩成1 L，采用该方法最终得到38.4 g Br2，但总萃取率为60%时，原海水中的溴浓度为_mg/L。18.(15分钟)由化合物a制备的可降解环保塑料PHB与医药合成中间体j的合成路线如下已知：i. (R1、-r2、-r3均为烃基)ii.ii回答以下问题(1)CPHB的反应类型为_。(2)B中官能团的名称为_。(3)A的结构简单地是_。(4)DE的反应方程式为_。(5)E GH的反应方程式为_。(6)X是j的异构体，满足以下条件的是_ (不考虑顺式异构体)。链状结构银镜反应和水解反应均发生。其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6333635363536361的结构简单.(七)已知。以乙烯为起始原料，选择必要的无机试剂合成c，写出合成路线。19.(15分钟)“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分为NaClO。 实验组制备消毒液，利用其性质探索碘水的制备方法。资料i. HClO电离常数Ka=4.710-8H2CO3电离常数为K1=4.310-7、K2=5.610-11 .ii .碘的化合物主要以I和io3的形式存在，io3-5I6h=3I2-3h2o。iii .碘单体可与I反应： I2ii3(I3低浓度时为黄色，高浓度时为茶色)。d.dA B公司浓NaOH溶液NaOH溶液浓盐酸c.cKMnO4浓NaOH溶液NaHCO3溶液.消毒液的制备(省略把持装置)(调制NaClO消毒液的装置是_ _ _ _ _ _ (填充c或d )。(2)调制完成后，在c装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理说明NaOH的作用。(3)结合资料I，写出与d反应的化学方程式_。ii .利用消毒液性质探讨碘水的制备方法将某品牌的“84消毒液”稀释10倍，分别取100mL为3个烧杯，设计以下实验方案制造碘水计划操作现象反应后淀粉溶液1在烧杯1溶液中加入9 g ki固体溶液是橙色的2在烧杯2溶液中加入9 g ki固体再加入10mL盐酸1mo/L西城二型计算溶液颜色迅速变深，呈紫红色变成蓝色3在烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g )振动后溶液保持无色不变青(4)比较不同方案的实验现象，采集碘水的最佳方法应注意的因素是_。(5)关于烧杯3的“即使滴下淀粉溶液也不会变蓝”的原因，提出了两个假设假设1 :过剩的NaClO将反应生成的I2氧化为io3。设计实验证实了假设1成立。 NaClO氧化I2生成io3的离子方程式是_。假设2 :生成的I2不存在于碱性溶液中。设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作和现象为_。(6)在某组检查烧杯3得到的溶液中含有少量io3:烧杯3得到的