人教版《金属的腐蚀和防护》第一课时课件

第三章生活材料第二节探讨金属腐蚀与防护的第一时间，学习、1、交流课件、锈斑、2、交流课件、铁管锈、3、交流课件、四川省宜宾市城区南门桥、钢铁锈损坏桥梁、断裂、4、交流课件、70万吨废锈透龙水町、重庆晚报2004年4 学习交流课件，大足县龙水町被称为全国最大的废金属交易中心，年交易量达到70万吨以上，交易额达到14亿元。 生锈的废铁在创造巨大经济效益的同时，给龙水发展环境带来巨大问题的人不愿在城镇购买住宅，投资者不愿在这里投资。 进入龙水镇废金属交易市场，地面流着锈黄污水，空气中漂浮着强烈的锈生臭道，铁屑和灰尘四溅，窒息，睡不着觉不安，经营者的衣服也有锈迹。 更多的锈不是漂浮在空中，而是侵入地下。 经营者自己花钱挖井后，用水泥封住井口，只留下一个打水的开口。 但是，从这些井里吸出来的水依然有着淡淡的铁腥味。 环境保护专家担心井水重金属超标。 背景资料：6，学习交流课件，铜器表面浅绿绿色主要成分为Cu2(OH)2CO3，7，学习交流课件，1，定义： P54是指金属或合金与周围接触的气体或液体发生化学反应而腐蚀损失的过程。 另一方面，金属的腐蚀p5、2、分类1 )、化学腐蚀p5的金属与接触的物质(例如O2、Cl2、SO2等)直接化学反应而产生的腐蚀。 8、学习交流课件，左侧家用煤气炉中心易生锈，右侧食品罐在南极放置80多年，锈蚀少，升温后金属腐蚀加快9、学习交流课件，温度对化学腐蚀的影响：升温后金属腐蚀加快降温，金属腐蚀减慢10、 学习交流课件，P55科学探讨，铁钉锈可能的条件假设：仅与水接触，不与空气接触，仅与水不接触的空气接触，仅与空气接触，与NaCl溶液接触，与空气接触，还与空气接触，11，学习交流课件， p5科学探讨：(实验需要在1周前开始):接下来的5根试管中加入5根不锈钢钉子，a煮沸后加入迅速冷却的蒸馏水，钉子浸渍，植物油b中加入干燥剂CaCl2，试管塞棉花，关闭塞子。 c加入蒸馏水，铁钉在一半d中加入NaCl溶液，铁钉浸泡一半。 e盛CH3COOH溶液，铁钉浸泡了一半。 按时间段观察。 学习实验方案，12，交流课件，学习实验研究报告，EDCB和a，13，交流课件，1，定义： P54是指金属和合金与周围接触的气体和液体发生化学反应而损耗的过程。 另一方面，金属的腐蚀p5、2、分类1 )、化学腐蚀p5的金属与接触的物质(例如O2、Cl2、SO2等)直接化学反应而产生的腐蚀。 不纯金属(或合金)与电解质溶液接触时，会发生一次电池反应，比较活跃的金属会失去电子而被氧化，这种腐蚀称为电化学腐蚀2 )，电化学腐蚀(电化学腐蚀) p55、14，学习交流课件，海边的铁制品为什么容易生锈？ 一次电池反应加速金属腐蚀，15，学习交流课件，一次电池反应对化学腐蚀的影响：加速金属腐蚀，16，学习交流课件，比较以下现象差异：铁与酸反应，铁被腐蚀。 腐蚀速度慢。 铁作为负极腐蚀的腐蚀速度很快。17、学习交流课件，一次电池的组成条件(简称两极一液一线)、(1)，活性不同的两种金属(或金属和石墨)构成两个电极，(2)，电解质溶液，(3)，闭合回路，(4)，自发氧化还原反应，复习，18，学习交流课件，电子流出(电流_ ) 的极为_极，电子_ (电流_ )的极为_极发生氧化反应的是_极(电极放出气体或析出金属)，判断原电池的正负极、判断金属的活性、通过电极反应判断电子的流动或电流的方向、判断活性金属为_极、还原、负、正、正、流入、流入、 流出，负，正，复习，19，学习交流课件，钢铁电化学腐蚀：氢腐蚀：条件：钢铁在潮湿空气中形成酸性环境的特点：有产氢。负极： _、正极： _、电极反应式：总反应式：fe-2e-=fe2、2h2e-=h2fe2h2铁、碳、H2O CO2H2CO3、H HCO3-、20、学习交流课件，钢铁电化学腐蚀：吸氧腐蚀：条件：钢铁弱酸性或中性环境特点：氧气参与反应。 学习负极： _、电极反应式： _、正极： _、电极反应式：总反应式：2fe-4e-=2fe2、2h2o24e-=4oh-、Fe 2H2O O2=Fe2 4OH-、铁、碳、21、交流课件，考虑金属电化学腐蚀的原理是什么，考虑金属(以a表示，价数为n ) 电化学腐蚀：负极：正极： A-ne-=An，2H2O O2 4e-=4OH-，或：(吸氧腐蚀)，(抽氢腐蚀)，2H 2e-=H2注意： n确定后，得到的电子数必须相等，22，学习交流课件，总结：金属腐蚀的本质： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _金属原子、氧化、丧失、阳离子、23、学习交流课件，两者经常同时发生，电化腐蚀更普遍，活跃的金属被氧化，金属被氧化，本质上产生微弱的电流，不产生电流的现象， 不纯金属和合金与电解质溶液和氧化剂接触，金属与氧化性物质直接接触，学习条件、电化学腐蚀、化学腐蚀、化学腐蚀和电化腐蚀的比较、24、交流课件，注意： (1)电化腐蚀是由无数微小的一次电池构成而发生的，负极即比较活跃的金属不断被腐蚀。 惰性金属(或非金属或其他杂质)受到保护。 (2)电化腐蚀只在金属与电解质溶液接触时发生，伴随着微小电流的产生。 (3)升温、原电池反应加速金属腐蚀，学习交流课件25。 总结：1，金属腐蚀的定义，本质和分类2，钢铁的氢化腐蚀和氧化腐蚀的比较，26，交流课件，e-，氧化反应，1，2，金属阳离子，金属腐蚀的类型，化学腐蚀，电化腐蚀，氢化腐蚀，氧化腐蚀(普遍)，金属原子，金属腐蚀的本质：3，金属腐蚀： 指与金属或合金接触的气体或液体发生化学反应(氧化还原)，总结知识，一、金属腐蚀、27、交流课件学习、钢铁氢腐蚀与氧腐蚀的比较(根据学生的基础选择)、Fe2O3nH2O、(锈)通常同时存在两种腐蚀，但后者更为普遍。 氢腐蚀，吸氧腐蚀，条件，强酸性。中性酸性弱、co2h2oh2co3hco3-、电极反应、负极Fe(-)、fe-2e=fe2、2fe-4e=2fe2、正极c ()、2h2e=h2o2h2o4e=4oh-、总反应：fe2h=Fe2-2 Fe2H2O2=2fe (oh )24fe (oh ) 2 2 2H2O O2=4Fe(OH)3，关于生锈，水膜为_，水膜为_，28，学习交流课件，课程练习：1 .燃煤产生的SO2腐蚀厨房的金属设备，这种腐蚀属于什么样的腐蚀？ 2 .用纯铜做的天线和用铝缠绕的天线，为什么哪个更耐用？3、镀层破损时，镀锌铁(白铁)和镀锡铁哪个更容易腐蚀？ 从试制电池的原理进行分析。化学腐蚀，前者耐久性高，铜铝缠绕形成一次电池，金属腐蚀加速，后者易发生腐蚀，铁比锡活跃，在一次电池反应中电子被铁腐蚀，锌比铁活跃，在一次电池反应中电子被锌腐蚀，铁得到保护，29，学习交流课件，作业：教科书2、4、30、学习交流课件，(1)、 如果液面上升，则溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . 溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，弱酸性或中性，氧吸收，2Fe-4e-=2Fe2 O2 2H2O 4e-=4OH-，强酸性，氢析出，Fe-2e-=Fe2， 2h2e-=h2，放学练习：31，学习交流课件，5 .以pt和Zn为电极材料，设计人体心脏病人心脏起搏器的能量。 在人体内的血液种类中含有一定浓度的溶解氧、h和Zn2来工作。 其两极电极反应式分别为： (正极： Zn-2e-=Zn2，负极：2H2O O2 4e-=4OH-，) 32，学习交流课件，6，在以下的装置中放置4张相同的Zn片后，按腐蚀速度从低到高的顺序依次为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (4)、(2)、(1)、(3)， (33 )、学习交流课件7、烤蔬菜的铁锅未立即洗净，第二天出现红褐色锈(该锈是Fe(OH)3失水)，试着尝试相关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成正极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)离