高中化学选修四（人教版）参赛课件《离子浓度大小比较》(9)

导入新课不同浓度的FeCl3溶液与KSCN溶液反应,导入新课,课题：第三章第三节盐类的水解第3课时离子浓度大小比较科目：化学序号：,高考考情分析电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。如2019全国卷,11T;2017全国卷,13T;,12T等，大多以选择题的形式呈现，来判断离子浓度关系式是否正确。分值6分。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。,核心素养发展目标,1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。,重点难点,学习重点:离子浓度关系、离子浓度大小比较。学习难点:三个守恒关系式的理解和运用。,熟悉”两大理论”，构建思维模型理论依据一：电离理论1.弱电解质电离是微弱的例1：0.1molL-1的CH3COOH溶液中的离子、分子浓度大小关系（水分子除外）：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)2.多元弱酸电离是分步的，以第一步电离为主例2：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),【自主学习1】：,理论依据二：水解理论,1.弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,例3:0.1molL-1的CH3COONa溶液中的离子、分子浓度大小关系如何（水分子除外）：,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+),2.多元弱酸酸根离子的水解是分步，以第一步为主,例4：Na2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3),【自主学习2】,把握“三种守恒”，明确定量关系,1.电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,例5：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：ClOHn(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH),同除以溶液的体积得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),例6：Na2S溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS),2.物料守恒:,（元素or原子守恒）,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,例7：NaHCO3溶液,因为c(Na+):c(C)1:1,所以c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),例8：Na2S溶液,因为c(Na+):c(S)2:1,所以c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S),3.质子（H+）守恒,在电解质溶液中，水电离出的H+和OH是相等的。电离、水解等过程中得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,例9：NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH),例10：Na2S溶液溶液中,c(OH)=cH+)+c(HS)+2c(H2S),【易错提醒】离子浓度等量关系中的三个易错点。(1)在电荷守恒关系式中,要注意离子所带电荷的多少,不能认为只是各离子浓度的简单相加。如书写NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式时,2c(CO32-)的化学计量数“2”代表一个CO32-带2个负电荷,不可漏掉。(2)在物料守恒关系式中,离子浓度的化学计量数不能漏写或颠倒。如在Na2S溶液的物料守恒关系式中,“2”表示c(Na+)是溶液中各种含硫元素的离子总浓度的2倍。,(3)在质子守恒关系式中，“2”表示每结合2个H+，同时会电离出2个OH。,思考与交流,互动探究一：不同溶液中同一离子浓度的比较,思维方法：要考虑溶液中其他离子对其该离子的影响。例1:在物质的量浓度相同的下列溶中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2CO3c(NH4+)由大到小的顺序:。,dcab,互动探究二：单一溶液中离子浓度的大小比较,1.写出溶液中所有电离、水解方程式,2.确定微粒种类,3.关系判断、比较离子浓度大小,例2：试判断NaHCO3溶液中的离子关系和离子浓度的大小,(1)写出溶液中所有电离、水解方程式,(2)微粒种类,NaHCO3Na+HCO3-,HCO3-H+CO32-,HCO3-H2OH2CO3OH-,H2OH+OH-,Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-,离子浓度大小：,质子守恒关系：,c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-),c(OH-)c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-),(3)离子关系,互动探究三：混合溶液中离子浓度关系判断,思维方法：,例3比较下列溶液混合后离子浓度的大小。常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度大小顺序为_。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),知识总结：比较离子浓度大小的思维模型,电解质溶液,单一溶液,酸或碱溶液,考虑电离,正盐溶液,考虑水解,弱酸酸式盐溶液,考虑电离和水解,混合溶液,不反应,考虑电离和水解,反应,恰好完全反应,过量,考虑电离或水解,酸或碱溶液,正盐溶液,考虑电离,考虑水解,当堂检测请同学们抓紧时间，独立思考、认真分析完成当堂检测，然后由小组代表展示答案。,1.比较下列溶液中指定离子浓度的大小。(5分)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的顺序。,2.(2018江西吉安期末)（5分）常温下，0.2molL1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(),A.HA为强酸B.该混合液的pH7C.该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D.图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H,C,3.(2018天津五校联考)将0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”“”或“”)填写下列空白：（10分）(1)混合溶液中，c(A)c(HA)。(2)混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序。,c(Na)c(A)c(OH)c(H+),本节小结,【自主学习1】：,熟悉”两大理论”，构建思维模型理论依据一：电离理论,理论依据二：水解理论,【自主学习2】：