课题1原子的构成.ppt

物质的奥秘，原子的组成，主题1，(a)，复习练习：在电解水的实验中，水的破裂是氢和氧，其反应的文章是：可见的，分子虽小，但在化学反应中可以做，在化学变化中不能再区分，因此在化学变化中表现为最小的粒子。提示：要填满“分子”或“原子”)、分子、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子原子是简单的不可分离的失落链吗？原子结构模型的进化，科学家如何认识原子，19世纪初英国科学家道尔顿提出了一种现代原子说，他认为原子是小的、不可分割的实功。1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。他认为原子是带正电荷的球(面包)，这个球里散布着带负电荷的极小电子(葡萄干)，这些电子排成一个环。科学家如何知道原子，阿尔法粒子轰击金箔的实验现象是什么？各说明了什么问题？解释核较小，通过金箔，而不改变大部分原始方向；小部分改变了原来的方向，说明原子核带有正电荷。极少数粒子反弹，说明原子核的质量很大，在原子结构动画模拟中，一个原子的组成，一个原子，每个质子带一个单位的正电荷，不带电，每个电子带一个单位的负电荷，原子的体积小，原子核，原子核比原子小得多，构成碳的粒子其中，6个质子和6个中子以原子为中心构成原子核，而6个电子在核外的特定空间内以原子核为中心快速运动。例如：以碳原子为例说明原子的组成，或以氧原子为例说明构成原子的粒子中有哪些。他们如何构成原子？为什么整个原子不带电呢？你能画出原子的结构吗？读原子结构图，上面的表(表4-1)，你会得出什么结论呢？1，质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。2，质子和中子的质量小，但比电子大得多。3，原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电荷，其数量等于质子。1、原子中质子数=核外电子数；2、原子核中的质子数是原子负荷。3、质子的数量不一定等于中子的数量，原子不一定有中子；构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类是原子核的质子数是必要的。(原子电荷=质子数=原子核电子数)，(:使用相对原子的质量，因为原子的质量值太小，使用和使用都不方便。多个原子的质量：2，相对原子质量，1，定义：以一种碳原子质量的1/12为基准，另一种原子的质量与其相比较的值就是这种原子的相对原子的质量。氧原子的质量=2.65710-26千克铁原子的质量=9.28810-26千克碳12原子质量的1/12=1.6610-27千克球体：氧原子和铁原子的相对原子质量。磷、铝、氮、钠、硫、镁、磷31铝335427氮14钠335423硫335432镁24，注：相对原子质量只是单位1，而不是原子质量。相对原子质量1162333256，中子数0681216161630，质子数168111115126，搜索定律：相对原子质量的近似值及其原子的质子数，中子的关系，原子质量集中在原子核里，但原子核的体积只有原子体积的几千亿分之一。原子内部有很大的空间。3万吨，3万吨，相对原子质量=质子数中子数(近似值)，关于这个话题你知道什么，1。原子的组成，3。相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为基准，另一种原子的质量与其相比较的比率，即这个原子的相对原子质量。原子电荷=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数中子数，课堂练习，C，1原子的相对质量说是a，相对原子质量是gB，相对原子质量是原子的质量C，相对原子质量是某种碳原子C-12质量的1/12d，相对原子质量是质子数加上中子数。2.原子由位于原子中心的原子核和位于原子核外的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电子组成，而原子核是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的原子核因为他们拥有的电荷_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，电_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(充电或不显示)，所以整个原子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3、能维持物质化学性质的最小粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _不能通电的粒子是。4，1994年12月，科学家们报道说，他们发现了原子核中有111个质子，有161个中子的新元素。其元素核的电子数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，正电子，负电，质子，中子，相等，