化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》(教学PPT)

氧化还原反应，1，(a)从氧损失的角度来看，铜，氧，铜，碳，氧，氧，铜，氧，铜，氧，氧被获得，氧化(氧化反应)，2cuo c=2cu CO2，氧被损失，还原(还原反应)，这就定义了33，360，一种物质被氧化，而另一种物质被还原为氧化还原反应。失去氧，还原价，被还原，得到氧，增加价，被氧化，失去氧，还原价，被还原，得到氧，增加价，被氧化，结论，物质得到氧，元素价增加，被氧化。物质失去氧气，元素的化合价降低，并被还原。元素价态上升或下降的反应称为氧化还原反应。定义：氧化还原反应的判断依据是：有价或无价。从价态的升降角度分析氧化还原反应。一、识别氧化还原反应、化学反应、氧化还原反应和非氧化还原反应，并根据元素的价态是否变化对化学反应进行分类：元素的价态是否变化、元素的价态是否变化、元素的价态是否变化、元素的价态是否不变。下列反应属于氧化还原反应()一，碳酸钙氯化氢=氯化钙H2O二氧化碳二，碳酸钙二氧化碳三，碳酸钠H2O=氢氧化钠，氯化镁=氯化镁H2练习1，D，2，下列反应是否属于氧化还原反应？结论：电子转移引起元素的价态上升和下降。什么导致了价态的增减？氯化钠的形成过程及价态升降的原因：电子的得与失，电子的失，电子的得与失，电子的得与失，钠的得与失，从电子的角度来看，10，h2Cl2=2hcl，h，cl，,结论：电子对移位引起元素的价态升降，11，12，原来是我！定义：带电子转移的反应(增益、损耗或偏移)是氧化还原反应，14、(否)、(是)、(否)、(是)、(否)、(否)、(否)、(否)、(否)、(否)、(15、氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系：分解反应、组合反应、置换反应、置换反应、氧化还原反应，16、结果表明，两组之间无显著性差异。CaCO3=CaO CO22KClO3=2K二氧化氯CO2H2O=H2 CO3CO2=CO2 CuOH2=铜H2O3Fe2O3=2Fe3CO2 HCl氢氧化钠=氯化钠H2O2 HCl CaCO3=氯化钙H2O CO2，18，1。基本概念，1。氧化剂：在反应中获得电子的物质，表现出氧化作用，具有氧化能力并起氧化作用。还原剂：在反应中失去电子的物质。它表现出还原性，具有还原性，并起还原作用。2、氧化产物：还原剂失去电子而被氧化，对应于产物还原产物：氧化剂(氧化性)-还原产物还原剂(还原性)-氧化产物，19、普通氧化剂和还原剂1。普通氧化剂(1)一些非金属简单物质，如、等。(2)含高价元素的化合物：如、等。2.常用还原剂(1)活性金属单质，如、等。(2)一些非金属简单物质，如、等。(3)一些非金属氧化物，如、等。Cl2、O2、H2SO4、HNO 3、KMNO 4、FeCl 3、铝、锌、铁、H2、碳、一氧化碳、SO2、20、1。根据氧化还原反应方程判断同一反应中的氧化：氧化剂的氧化产物；还原：用还原剂还原产物；例如：硫酸亚铁=硫酸亚铁4 H2氧化：硫酸亚铁，还原：铁H2，21，2。根据物质活动顺序的比较和判断，(1)根据金属活动顺序的判断，(2)根据非金属活动顺序的判断(常见元素):22，3。根据产物价态的判断，氧化：Cl2 2，23，4“双线桥”法，步骤：1。标出可变元素的化合价，2。用双箭头表示，箭头指向反应物产品的相同元素。注：电子损失数=获得的电子数，mgcl2=mgcl2，mgcl2=mgcl2，0，0，2，-1，2e损失-2e-，24，练习：使用“双线桥”方法标记电子转移，指出氧化剂和还原剂。单线桥法：表示反应过程中反应物之间的电子转移。注：单线桥必须画在反应物中，箭头指向从还原剂到氧化剂。(2)箭头指示电子转移的方向。没有必要在桥上标明得失。(3)数字代表一个原子损失的电子总数(也是另一个元素获得的电子)。失去电子，氧化反应，还原剂，氧化产物，