高中化学等效平衡汇总

等效平衡一、平等平衡的概念对于相同条件下的相同可逆反应，无论反应是从正反应方向开始还是反向进行，只要最初添加物质的物质量不同，达到相同的平衡状态，这种平衡就称为等效平衡。理解概念：(1)相同条件：通常是恒温或恒温(2)相同的平衡状态：一般来说，平衡混合物(指质量分数、体积分数、物质体积分数)的每组质量的数量和浓度可以不同。记住，相同成分百分比的浓度不一定相同，所以成分百分比相同，包括质量分数、质量分数等。(3)建立平衡状态的方法：可以添加反应物，从静反应方向开始从反应方向开始，可以添加产物。添加反应物和产物，也可以从正负反应方向开始等效平衡判断方法1.在体积固定的密封容器中保持一定的温度，并做出如下反应。H2(g)br2(g)2 HBR(g)；添加1mol H2和2mol Br2会在达到平衡后生成a mol HBr(请参阅下表中的已知项目)。在相同条件下保持平衡时，每个组的体积分数保持不变。在表单中填充空格：2.在固定体积的密封容器内添加2mol A，1mol B以产生反应：当A(g) B(g) 2C(g)达到平衡时，c的质量分数为W%。在相同的(t，v)条件下，在以下情况下，当充填材料平衡时，c的质量分数仍然为W%()A . 2mol C B . 3mol C . 4mol A，2mol B D.1mol A，2mol C3.在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2传递给一定体积的密封容器，会发生以下反应。如果2SO2+O2 2SO3反应进行到一定程度，反应混合物是化学平衡等全方位透析等效平衡化学平衡是中学化学的三大理论之一，是电离平衡、水解平衡的基础，在中学化学教学中占有举足轻重的地位。新教材整体上减少了化学平衡的困难，但仍然是值得关注的高考热点。其中，平等均衡是化学均衡教育的重点和难点，高考的热点，为了使学生更好地掌握和应用平等均衡，下面笔者结合自己的教学经验，对平等均衡知识进行了系统的分析。一、平等平衡的原则在特定条件(固定温度、固定容量或固定温度、固定压力)下，只是在开始添加不同的可逆反应达到平衡后，同一成分的所有物质的体积分数(或体积分数)相同，这种化学平衡被称为相互平等的平衡。二、建立平等平衡化学平衡状态与浓度、温度、压力等条件相关，但与平衡时的路径无关，因此，如果相同的可逆反应从不同的状态开始，达到平衡时的条件(浓度、温度、压力等)完全相同，则可以实现相等的平衡。常温常压下可逆反应：2so2 O2 SO3 2mol 1mol 0 0 0 2摩尔 1mol 0.5mol 1mol从积极反应开始，从积极反反应开始，、 3种情况下，由于等式的化学测量与向相同方向转换的反应物相比，各组的物质量相同，因此、折算等，3种情况是平等的均衡。三、平等平衡定律1、固定温度、固定容量条件的等效平衡级：在正温、正溶条件下，在反应前后气体化学量数不相等的可逆反应情况下，仅改变年初添加物质的物质量，通过可逆反应将化学量比率的化学反应转化为同一侧物质的物质量，如果结果反应物(或产物)的质量等于原来的启动量，则两种平衡是相等的。类：在正温，正龙条件下，在反应前后的气体化学量等可逆反应的情况下，仅改变初始添加物质的量，通过可逆反应将化学量比率转换为同一侧物质的量的反应物(或产物)的质量比例，与原始启动量的比例相同的话，两种平衡是相等的。2、固定温度、静压条件下的等效平衡在恒温、静压条件下，在反应前后的气体化学量随机可逆反应的情况下，只有启动时添加物质的物质量会发生变化，通过可逆反应的化学测量数的比例转换为同一侧物质的物质量，结果反应物(或产物)的质量比例与原始启动量的比例相同的话，两种平衡是相等的。四、等价平衡问题解决思路3354极值法平衡可以在任何方向建立。判定时，可以根据条件将产物全部估计为反应物，也可以将反应物全部估计为产物，比较平衡开始时添加的物质量。也就是说，反应物的物质量因产物而消耗反应物的物质量=反应物的原始物质量理解上述等价平衡的概念和建立方法，可以顺利地应用于解决实际问题。五、平等平衡应用等效平衡应用一般有三类，第一类是更改初始添加量，第二类是反应物分批添加，第三类是复盖等效平衡的应用，这些分析如下：1、改变初始添加时的等效平衡计算变更初始加入量以确定平衡时体积分数的大小例1(2005年江苏省化学圈，18问题)在一定温度下，一定容量密封容器发生了以下反应。2A(g) B(g)3C(g)，如果在反应开始时填充2molA和2molB，则平衡a的体积分数为a%。如果在其他条件不变的情况下使用以下四个比例作为起始物质，则平衡的a的体积分数大于a%()a、2 mollc b、2molA、1 mollb和1molHe(未反应)c、1molB和1molC D、2molA、3molB和3 molC分析：此问题探讨了基于上述“固定温度，固定容量”条件的等效平衡定律的第二类等效平衡问题。先把每个选项的c换算成a和b，然后和项目比较一下。假设通过将选项a中的“2molC”完全转换为“4/3 mola和2/3molB”进行第二阶段，第一次添加4/3 mola和4/3molB以匹配问题之间的比例，在平衡后删除a的体积分数为a%，第二次删除2/3molB，将使平衡反向，增加a的物质量选项b中填充的“1molHe”不改变每个分压，也不影响平衡。只要分析添加到“2molA，1molB”的情况，就与选项a相似，因此平衡后的a的体积分数也大于a%。在选项c中，将“1molB和1molC”完全转换为“4/3molA和5/3molB”，或者如果最初添加4/3molA和4/3molB，则等于原始平衡且平衡的a的体积分数为a%，第二次添加1/3molB，则平衡选项d将“2 mora，3molB，3 molC”完全转换为与原始平衡相等且平衡的a的体积分数为a%的“4 mora和4 molb”。因此，与标题匹配的是AB。改变起始添加量时计算平衡时物质的量浓度大小例2(2004北京综合圈，14门)在恒温密封容器中，H2(g) I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度为0.10mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16mol/a，0.16mol/L B，0.08mol/L C，0.04mol/L D，0.02mol/L这个问题的解决仍然是用等效平衡定律处理的，假设第一个情况下反应系统的体积是VL，第二个情况下反应系统的体积是2VL，那么在等温线条件下，两者都是等效平衡的。其中，H2为0.02mol/L(如果与第一种情况平衡，则HI浓度为0.16mol/L，如果H2转换浓度为0.08mol/L，则剩馀浓度为0.02mol/L)。这样，当对第二种情况的反应体积从2VL压缩到VL时，平衡不会移动，但是H2、I2和HI的浓度都增加了两倍，因此H2的平衡浓度为0.04mol/L。必须选择c。利用等效平衡讨论可逆反应化学测量数示例3，2molA和1 mollb在固定体积的密封容器中充电，2A(g) B(g)xC(g)的反应，c的体积分数为W%，如果容器体积和温度保持不变，则为0.6molA、0.3 1molB和1.44a、1 B、2 C、3 D、4问题的解释大部分被学生认为是基于恒温恒量条件的等效平衡问题，应选择完全估计a，b两个反应物一端的极限家庭法0.6 1.42/x=2或0.3 1.41/x=1，x=2，b。但是，如果反应物(或产物)的质量比与原始起始量的比率相同，那么在恒温和一定体积条件下，对反应前后气体化学量数的不可逆反应，这两个均衡与x=3的情况相同，所以这个问题的正确答案应该是b，c。2、反应物批量添加当量平衡计算反应物分批添加时，判断平衡移动方向例4(2003年全国新课程券，12项)在特定温度下，一个容器的可变容器中的反应2A(g) B(g)2C(g)平衡时，a、B、c的物质量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压力不变并平衡混合物中三种物质的数量，将平衡移动到右侧()a，全部减半b，全部加倍c，全部减少1mol D，全部减少1mol这个问题研究了上述定律中“固定温度，固定压力”条件的等效平衡问题。选项a，b的三个比率为2: 1: 2，与标头的比率相同，平衡不移动。c可以估计为第一次添加1molA，0.5molB，1molC的两个步骤，此时平衡不动，第二次添加0.5 mollb以提高反应物b的浓度，平衡向右移动。您也可以将d减少1mol，将a减少1mol，将b减少0.5mol，将c减少1mol。此时，平衡不移动，将b降低到0.5毫升，降低反应物b的浓度，将平衡向左移动，所以这个问题需要选择c。决定反应物分批添加时平衡体积分数的大小例5(2004年广东化学圈，5文港)恒温时，固定用容器内发生了以下反应。2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，在容器中通过一定量的NO2，再次达到平衡后，与第一平衡相比，NO2体积分数()a，无更改b，c增加，d减少，无法判断“等效平衡”问题的解决通常假定在设置原始平衡之前，仅将NO2的物质量放入amol中。容器的体积是VL，NO2是namol。此时，容器的体积为(1 n)VL，在这两种情况下，在等温等压条件下设置的平衡状态是相同的(即等效平衡)，NO2的体积分数是相同的。当(1 n)将容器的体积从VL压缩到VL时(由于表头条件等温等性，假设的过程的虚容量必须返回到原始体积)，可逆反应的原始平衡向前移动，建立新的平衡状态，此时反应物NO2的体积分数比原始平衡减少。因此，必须选择c。3、等效平衡合并应用程序例6(2003年江苏省化学圈，26号门)。恒温，在一定压力下，可变体积容器的反应如下：A(g) B(g) C(g)第一次加入1molA和1molB，达到平衡后生成amolC，a的物质量为mol。最初加入3个3molA和3个molb，达到平衡后，产生c的物质量为mol。最初放入xmolA，2 molB，1molC并平衡，如果a和c的物质量分别为ymol和3amol，则x=mol，y=mol平衡时b的物质量(选择填充数字)。(甲)大于2毫升(乙)小于2毫升(丁)可以大于或等于2毫升做出判断的原因是。如果将3个3molC添加到的平衡混合物中，那么在重新平衡时，c的物质的数量分数。2.如果保持温度不变，则在反应前等于起始体积，体积固定的容器中发生上述反应。K最初放入1molA和1molB以达到平衡，然后生成bmolC。比较b和问题中的a(选择填写编号)。(甲)a b (c) a=b (d)不能比较a和b的大小做出这个判断的原因是。分析了这个问题，综合检查了一定容量和一定压力的定量平衡。后三个问题都是调查恒温，一定压力的等效平衡。通过I，333；反应A(g) B(g) C(g)，在反应达到平衡后，生成amol的C，存在amol的A消耗，此时剩下的A的物质量为(1-a) mol。将起始数量更改为3个3molA