高中化学知识总结

第一部分高校化学基本概念与基本理论1 .物质的组成、性质和分类：(一)把握基本概念；1 .分子分子是独立存在，可以保持物质化学性质的微粒子。(1)分子是构成与原子、离子相同物质的基本粒子(2)根据构成分子的原子数分开单原子分子： He、Ne、Ar、Kr双原子分子： O2、H2、HCl、NO多原子分子： H2O、P4、C6H12O62 .原子原子是化学变化中最小的粒子。 正确地说，在化学反应中原子核不变，只有核外的电子发生变化。(1)原子是与某物质(金刚石、结晶硅、二氧化硅等原子结晶)构成分子的基本微粒子。(2)原子由原子核(中子、质子)和核外电子组成。3 .离子离子是指带电荷的原子或原子团。(1)离子须阳离子： Li、Na、h、NH4 阴离子： Cl-，O2-，OH-，SO42-(2)离子存在的物质：离子化合物中： NaCl、CaCl2、Na2SO4电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜4 .元素元素是具有相同核电站电荷数(即质子数)的同类原子的总称。(1)元素与物质、分子、原子的不同和关联：物质由元素构成(宏观)物质由分子、原子、离子构成。(2)一些元素可形成不同的单质(性质、结构不同)。(3)地壳中各元素的质量分数各不相同，前5位是o、Si、Al、Fe、Ca。5 .同位素相同元素的不同核素之间互相呼唤同位素，即具有相同质子数、不同中子数的相同种类的原子互相呼唤同位素。 例如h有11H、21H、31H (氡、氘、氚)这3种同位素。6 .核素核素具有特定的质量数、原子序号和原子能状态，而且是能够充分观察到其寿命的种类的原子。(1)同种元素，可具有若干不同的核素同位素。(2)同一元素的各种核素尽管中子数不同，质子数和电子数也相同。 核外电子的配置相同，因此它们的化学性质大致相同。7 .原子团原子团是由多个原子结合而成的集团，在很多反应中，原子团作为一个集团参加反应。 原子团有几种类型：根(SO42-、oh、ch3c oo ooh等)、官能团(在有机物分子中反映物质特性的原子团，例如-oh、NO2、COOH等)、自由基(也称为自由基，具有无价电子的原子团，例如甲基自由基CH3等)。8 .基化合物中具有特殊性质的原子或原子团的一部分，或者化合物分子中的原子或原子团除外的其馀原子团。(1)有机物官能团是决定物质主要性质的基团，如醇羟基(oh )和羧酸羧基(COOH )等。(2)甲烷(CH4)分子去除一个氢原子后残留的部分(CH3)包含不成对的价电子，称为甲基或甲基自由基，也包含单原子的自由基(Cl )。基团(羟基)根(氢氧化物)电子式电学电中性带负电存在于不能独立存在，必须与其他“基”或原子团结合可以独立地存在于溶液或离子性化合物中9 .物理性质和化学性质物理性质化学性质概念(宏)物质不发生化学变化而能够表现的性质物质发生化学变化时出现的性质本质(微观)物质的分子组成或结构不变时出现的性质物质的分子组成和结构改变时出现的性质性质包包含内容颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、热传导性等一般指是否与氢、氧、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐反应、热稳定性等9 .物理变化和化学变化物理变化：不会产生其他物质的变化，只是物质形态的变化。化学变化：变化时产生其他物质，又称化学反应。化学变化特点：新物质的生成伴有发热、发光、变色等化学变化的本质：旧键断裂，新键生成或移动电子。 两者的区别在于，前者没有新的物质生成，只有物质的形态、状态的变化。10 .溶解性指物质溶解在某种溶剂中的能力。 例如氯化钠容易溶于水，但不易溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。 单体碘在水中的溶解性差，但易溶于乙醇、苯等有机溶剂中。 苯酚在室温下在水中稍微溶解，但温度超过70时可以与水以任意比例相溶(苯酚的熔点为43，70时苯酚为液态)。 利用物质在温度和溶剂中溶解性的不同，可以分离混合物，进行物质的精制。在上述物质的溶解过程中溶质和溶剂的化学组成不变，可以用简单的物理方法分离溶质和溶剂。 也有完全不同意思的溶解。 例如，石灰石溶解在盐酸中，铁溶解在稀硫酸中，氢氧化银溶解在氨水中。 在这种溶解中，物质的化学组成发生变化，不能用简单的物理方法精制溶解的物质。11 .液化气体物质通过降低温度和增加压力变成液体的现象。 在化工生产过程中，为了容易储存运输某种气体物质，多将气体物质液化。 液化操作是一边降低温度一边加压，液化所使用的设备和容器必须经受高压，确保安全。 常用的几种气体液化后的用途如下表所示。气体名称液化后的名称主要用途空气液体空气分离空气去除氧气、氮气和稀有气体氮气液氮冷冻剂氯气液氯自来水消毒剂、氯化铁、氯化烷基等氨气；氨气液氨用于制冷剂、氨制冷机二氧化硫液体二氧化硫漂白剂油气液化石油气燃料12 .金属性元素的金属性通常是指元素的原子失去价电子的能力。 元素的原子越容易失去电子，该元素的金属性越强，其单体成为容易置换水和酸中的氢的氢，其最高价氧化物的水合物的碱性也越强。 元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。 在各种稳定同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。 除了金属元素显示不同强弱的金属性以外，一部分非金属元素也显示一定的金属性，例如硼、硅、砷、碲等。13 .非金属性是指元素的原子在反应中获得电子的能力。 元素的原子在反应中容易得到电子。 元素的非金属性越强，该元素的单体越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，其最高价氧化物的水合物(氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。众所周知，氟是最活跃的非金属元素。 氢和黑暗发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。 氧元素的非金属性仅次于氟元素，除了氟、氧元素以外，氯元素的非金属性也很强，已知其最高价氧化物(Cl2O7)的水合物高氯酸(HClO4)是氧酸中最强的酸。金属性的强弱性的强弱(金属制的除外。 ）最高价氧化物水合物碱性的强弱最高价氧化物水合物的酸性强弱与水或酸反应置换H2并不容易与H2化合的难度和氢化物的生成稳定性活性金属可以从盐溶液中取代惰性金属活性非金属单体可以替换为比较惰性非金属单体阳离子氧化性强的是惰性金属，氧化性弱的是活性金属阴离子还原性强的是非金属性弱，还原性弱的是非金属性强在一次电池中，负极是活性金属，正极是非常惰性金属将金属氧化成高价非金属性强的单体，氧化成低价的非金属性弱的单体电解时，首先在阴极析出的是惰性金属在电解的情况下，首先在阳极产生的是非金属性弱的单体14 .氧化性物质(单体或化合物)通过化学反应得到电子的能力称为物质的氧化性。 非金属单质、金属元素昂贵的化合物、氧气及其盐一般具有较强的氧化性。非金属单体的氧化性强弱与元素的非金属性非常相似，元素的非金属性越强，单体的氧化性也越强。 氟是氧化性最强的非金属单体。 氧化性规律为：活性金属阳离子的氧化性如Na Fe2、MnO4MnO42MnO2； 相同元素的氧气的氧化性价格越高，氧化性越强，例如HNO3HNO2，浓度越大，氧化性也越强，例如浓度HNO3稀HNO3，浓度H2SO4稀H2SO4。 但也有像氯的氧酸这样的例外，氧化性的强弱按照HClOHClO2HClO3HClO4的顺序。15 .还原性物质在化学反应中失去电子的能力叫做这种物质的还原性。 金属单体、大部分非金属单体和含有元素的低价化合物均具有较强的还原性。 物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。元素金属性越强，金属单体的还原性也越强，金属单体的还原性顺序与金属活性顺序基本一致。 元素的非金属性越弱，非金属单体的还原性越强。 元素有多价物质的话，一般价数会下降，还原性强。 含硫元素价数不同的物质的还原性： H2SSSO2； 含磷元素物质还原性PH3P4PO33； 铁及其盐的还原性： FeFe2等。16 .挥发性液体物质在低于沸点的温度下变成气体的能力和气体溶质从溶液中排出的能力。 大多数具有强挥发性的物质是乙醇、醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等低沸点的液体物质。 另外，氨水、浓盐酸、浓硝酸等挥发性高。 储藏这些物质时，密封保存，远离热源，防止热量挥发。17 .升华在加热条件下，固体物质不通过液体而变化为气体变化。 常见的升华性物质有I2、干冰(固体CO2)、升华硫、赤磷、灰砷等。18 .稳定性是物质的化学性质之一。 反映了物质在一定条件下发生化学反应的难易度。 稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性、氧化还原稳定性。越是惰性物质，化学稳定性越好。 例如，苯一般化学性质稳定，常用作萃取剂和有机反应的介质。 许多反应在水溶液中作为水和溶剂进行，利用水的化学稳定性。19 .混合物混合了两种以上物质的物质叫做混合物。(1)混合物没有一定的组成，一般没有一定的沸点(2)常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃； 爆鸣气体、水气、天然气、焦炉气体、高炉气体、油气、分解气体、空气合金； 过磷酸钙、漂白剂、黑火药、铝热剂、水泥、铁催化剂、玻璃； 煤、石油、石油的各种馏分。【注意】由同素异形体构成的物质是红磷和白磷的混合物。 由同位素原子构成的物质是将H2O和D2O这样的杂质混合在杂质中而成的。20 .单体由同样的元素构成的杂质叫做单体。 例如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe )等. HD、16O、18O也是单体，单体分为金属单体和非金属单体。21 .化合物由不同元素组成的杂质叫化合物。从不同的分类角度出发，化合物可分为离子化合物、共价键化合物等多种电解质和非电解质； 无机化合物和有机化合物； 酸、碱、盐、氧化物等。22 .酸电离理论中，电解电离的阳离子全部为h的化合物叫做酸。常见强酸： HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3常见弱酸： H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH23 .碱在电离理论中，电解质电离时产生的阴离子都将oh的化合物称为碱。常见强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见弱碱： NH3H2O，Al(OH)3，Fe(OH)324 .盐电离时生成金属阳离子(或NH4 )和酸离子的化合物称为盐。盐的分类：正盐： (NH4)2SO4、Na2SO4 酸性盐： NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4碱盐： Cu2(OH)2CO3 复盐： KAl(SO4)212H2O25 .氧化物由两种元素构成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。(1)氧化物分类方法按组成分类：金属氧化物： Na2O、Al2O3、Fe3O4非金属氧化物： NO2、CO、SO2、CO2(2)按性质分列：不氯氧化物： CO、NO盐形成氧化物：酸性氧化物： CO2、SO2碱性氧化物： Na2O2、CuO两性氧化物： Al2O3、ZnO过氧化物： Na2O2超氧化物： KO226 .同素异形体由同一元素组成的不同单体是同素异形体。(1)常见同素异形体：红磷和白磷； O2和O3； 金刚石和石墨。(2)可与同素异形体进行相互转换，化学变化但不是氧化还原反应。(二)正确使用化学术语；1.4种符号(1)元素符号：表示元素(宏观的)。 表示元素的原子。 表示该元素的相对原子质量。(2)离子符号：在元素符号的右上方标注电荷数和电气符号(符号)，省略“l”而不写： Ca2、SO42、c 1、Na 。(3)价格符号：在元素正上方加上正负价格，在价格前面写上正负。 “l”不能省略。 例如、(4)核素符号：例如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。2 .调整价格价化是指某元素的一定数量的原子与其他元素的一定数量的原子化合的性质。离子性化合物中，失去电子为正价，失去n个电子为正n价，得到的电子为负价，得到的n个电子为负n价。在共价键化合物中，元素化键价的数值是该元素的一个原子和其他元素的原子形成的共价电子对的数量，正负是由共价电子对的偏离决定的，电子对偏离哪个原子、哪个原子成为负的原子、哪个原子偏离正价。单体分子中元素的价数为零。3 .化学式单体或化合物组成用元素符号表示的式子为化学式。 根据物质的组成和结构特征，化学式可以是分子式、实验式、结构简易式等。 化学式不同意思也不同。离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，表示离子化合物中阴离子、阳离子的最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。 例如，氢氧化钡这种物质及其构成元素是钡、氢、氧这3种元素，化学式表示Ba2和oh个数比为12，