附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温）

附录部分酸、碱和盐的溶解性表,初高中衔接知识回顾：,酸、碱、盐的溶解性规律,酸,酸一般都可溶,盐,钾、钠、铵、硝酸盐均可溶；盐酸盐除AgCl，硫酸盐除BaSO4，其余遇水均可溶；碳酸盐可溶的只有钾、钠、铵。,碱,可溶性的碱只有钾、钠、钡、铵；氢氧化钙Ca(OH)2微溶；,Page3,通过课上学习，知道一些常用酸、碱、盐的溶解性规律；2.通过填写化学式，练习化合价和化学式的书写；3.通过研究溶解性规律，明确常见的沉淀及颜色,常见溶液中离子的颜色。4.掌握离子反应及共存的条件,学习目标：,Page4,Page5,自主学习：,完成导学案中酸、碱、盐的化学式书写；分析酸、碱、盐在表格中的位置；在表格中找到常见的沉淀分清它们的颜色；在表格中找到体现蓝色、浅绿色、棕黄色的盐类。,Page6,酸,碱,盐,氧化物,Page7,Page8,1、氢氧化镁Mg(OH)2白色沉淀2、氢氧化铝Al(OH)3白色沉淀3、氢氧化铁Fe(OH)3红褐色沉淀4、氢氧化铜Cu(OH)2蓝色沉淀,5、碳酸钡BaCO3白色沉淀6、碳酸钙CaCO3白色沉淀7、氯化银AgCl白色沉淀8、硫酸钡BaSO4白色沉淀,Page9,Page10,例题解析,当堂检测,链接实战,追踪训练,四、链接实战：,例题解析,Page11,例题解析:,1、下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（）,B,Page12,例题解析:,2、分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是（）A.NaOHH2SO4BaCl2B.NaOHCuSO4NaClC.HNO3KNO3K2SO4D.Na2SO4FeCl3KCl,c,小课题研究：,1.离子反应的条件2.如何判断离子共存？,Page13,Page14,例题解析,当堂检测,链接实战,追踪训练,四、链接实战：,例题解析,追踪训练,Page15,追踪训练1,下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是(),C,A.SO42、NO3、K+、OHB.HCO3、Cl、SO42、Na+C.Cl、NO3、K+、Na+D.NH4+、Cl、OH、K+,Page16,追踪训练2,A,能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是()A稀硫酸B盐酸C石灰水D硝酸银溶液,Page17,例题解析,当堂检测,链接实战,追踪训练,四、链接实战：,例题解析,追踪训练,当堂检测,Page18,当堂检测,1、离子反应是我们高考考点中必考的反应类型之一学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解离子反应发生的条件，形成完整的知识体系。氯化钡溶液与硫酸钠混合；碳酸钾溶液与稀盐酸混合；,Page19,2.下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是()A.Cl-；Cu2+；Ag+；K+B.SO42-；H+；Cl-；Na+C.Ca2+；K+；CO32-；Cl-D.Ba2+；Cu2+；SO42-；OH-,B,Page20,3.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是(),A.HClNaOHBaCl2Na2SO4B.HClBa(OH)2Na2SO4BaC