专题06+非金属及其化合物（押题专练）-2020年高考化学二轮复习精品资料+Word版含解析

1.下列关于硫及其化合物的陈述是正确的()A.自然界中不存在游离硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨二氧化硫可以使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变色，这反映了它的可漂白性浓硫酸可以用来干燥二氧化硫、一氧化碳、二氧化氯和其他气体2.下列现象或事实可以用同样的原理来解释是()A.长期接触空气后，浓硫酸和浓盐酸的浓度降低B.SO2和过氧化氢淡化酸性高锰酸钾溶液的紫色C.硫化钠溶液和硅酸钠在长期暴露于空气后会变质d、将空气中的亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液蒸发至干，得到相应的溶质分辨率选择b. A .浓硫酸具有吸水性，吸水降低了溶液的浓度，浓盐酸具有挥发性，而溶液的浓度由于溶质的挥发而降低。可以看出，减少的原因是不同的和错误的；二氧化硫和过氧化氢都被酸性高锰酸钾溶液还原和氧化，导致酸性高锰酸钾溶液的紫色褪色。原因是一样的，正确的。(3)硫化钠溶液长时间暴露在空气中，被空气中的氧气氧化生成单质硫，变得浑浊；硅酸钠长期暴露在空气中会变质，因为硅酸的酸性比碳酸弱，它会发生反应：CO2 H2O na2sio 3=na2co 3 H2 SiO 3；可以看出变质的原因是不同的和错误的。亚硫酸钠具有还原性，在空气中加热时会被氧化成硫酸钠。氯化铝是一种强酸弱碱盐。其溶液在空气中加热以产生盐的水解反应。水解产生的氯化氢挥发得到氢氧化铝，无法得到相应的溶质。因此，原始物质不能产生的原因是不同的和错误的。3.氮化硅(Si3N4)是一种新型的陶瓷材料，可通过应时与焦炭在高温氮气流中反应制备： 3SiO2 6C 2N2Si3N4 6CO，或通过四氯化硅蒸汽与NH3反应制备：3SiL 4 4NH 3SiL 3N 4 12HCl。以下陈述是正确的()A.反应2属于离子反应如果制备等量的Si3N4，反应和中转移的电子数必须相等。C.反应1的氧化剂是N2d、反应1中氧化产物与还原产物物质的量之比为16解析选择交流电反应是气体与气体反应生成固体和气体，这不是离子反应，是错误的；(b)对于在反应(1)中产生的每1摩尔Si3N4，电子转移物质的量为12摩尔；反应(2)是非氧化还原反应，因此不发生电子转移，从而制备等量的Si3N4。反应(1)和(2)转移的电子数不相等，是错误的。(c)反应(1)中得到电子，N2从反应前的零价N2变成反应后的-3价Si3N4中的n元素，n得到电子并被还原，所以反应的氧化剂是N2，这是正确的；在反应(1)中，氧化剂N2获得电子，该电子被还原成Si3N4，并且还原剂c失去电子并被氧化成一氧化碳，因此氧化产物一氧化碳的量与还原产物Si3N4物质的量之比为61，这是错误的。9.向含有2摩尔氢氧化钠、1摩尔氢氧化钡和2摩尔氢氧化钠的混合溶液中缓慢加入CO2至过量。以下陈述是正确的()A.整个过程中发生了四次离子反应B.根据这一现象，酸强度可判断为：h2co 3卤代氯化氢C.当引入3摩尔CO2和5摩尔CO2时，仅产生3摩尔沉淀。D.图中显示了整个过程中产生的沉淀物质的量和引入的CO2的体积。10.将200毫升稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平均分成两部分，将铜粉逐渐加入到一部分中，以溶解高达19.2克(已知硝酸只能还原成一氧化氮气体)。铁粉逐渐加入到另一部分中，如图所示，随着铁粉质量的增加，产生的气体量发生变化。下列分析或结果是错误的()A.混合酸溶液中一氧化氮的量为0.4摩尔B.氧化硼工段产生一氧化氮，氧化硼工段产生2fe3 Fe=3fe2，产生氢气分辨力选择B项A，硅胶是多孔的，有很强的吸水能力，无毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。正确。乙项，葡萄糖是可还原的，可用于检查医用尿糖。葡萄糖是人体必需的营养物质，所以它被用于药物输注，这是错误的。二氧化氯具有强氧化作用，能使细菌有机体的蛋白质变性并导致死亡，因此可用于自来水的消毒。正确。第d项，K2Cr2O7可与CH3CH2OH反应，并在酸性条件下变色。酒的主要成分是乙醇，所以酸性重铬酸钾溶液被用来检查酒后驾驶是否正确。12.汽车尾气含有氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等。直接排放很容易造成“烟雾”。因此，许多汽车都装有废气净化装置(净化过程如图所示)。以下是关于叙述错误的()尾气造成的“烟雾”与汽油的不完全燃烧有关。B.在尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)被还原C.PtRh催化剂可以提高尾气净化反应的平衡转化率D.使用氢和氧燃料电池作为汽车动力可以有效地控制烟雾。13.下列关于碳、氮、硫和其他非金属元素化合物的陈述是正确的()A.碳酸氢钠、碳酸钠和(NH4)2CO3固体在加热时都会产生气体。B.SO2可以漂白酸性高锰酸钾溶液实验室可以用氢氧化钠溶液处理二氧化氮和二氧化硫废气D.稀硝酸和稀硫酸可以将木炭氧化成二氧化碳。分辨率选择项目C3，加热时Na2CO3不会分解，不会产生气体，会出现错误；二氧化硫具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色并出错。C项、NO2和SO2废气可用氢氧化钠溶液处理，防止环境污染，正确；D项，稀硝酸和稀硫酸不能将木炭氧化成二氧化碳，但浓硫酸和浓硝酸可能是错误的。18.使用下图进行实验。装置C中正确的实验现象是()选择单元a单元b单元c单元C中的实验现象A浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊测试溶液溶液在褪色前变红。B浓盐酸二氧化锰淀粉碘化钾测试溶液溶液变成蓝色。C浓氨水氧化钙硝酸银沉淀首先形成，然后消失。D稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液沉淀首先形成，然后消失。19.下列实验操作、现象和解释或结论是正确的()选择实验操作现象解释或结论A将铝片分别加入浓硝酸和氢氧化钠溶液中在氢氧化钠浓溶液中铝板溶解铝不与浓硝酸反应。B向紫色石蕊测试溶液中加入足够的二氧化硫溶液从紫色变了。红色二氧化硫与水反应生成酸性物质。C两根分别浸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠得很近会产生白烟。浓硝酸具有强氧化性。D向待测液体中加入盐酸酸化硝酸钡溶液形成白色沉淀待测液体含有二氧化硫分辨率选择项B1A，铝在浓硝酸中钝化是一种化学变化和误差；二氧化硫是酸性氧化物，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，正确；第三项，两根浸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近，生成硝酸铵。这种现象是因为浓硝酸和浓氨水都是易挥发的和错误的，所以会产生白烟。第四项，向待测液体中加入盐酸酸化硝酸钡溶液，产生白色沉淀，可能是氯化银。此外，如果原始溶液中含有硫酸，硫酸亚铁沉淀也可以通过硝酸氧化得到，这是错误的。(4)还原性的顺序为：- Fe2 I2，在连续引入Cl2的过程中依次发生以下氧化还原反应：Cl2 2i-=2cl-I2，Cl2 2fe 2=2fe 3 2cl-，5cl 2 12 16 H2O=2io 12h 10 cl-，表明当n (Cl2) n (fei2)=1 1时，-刚刚完全氧化；当n(Cl2)n(Fe2)=1.5时，Fe2+被完全氧化。当n(Cl2):n(Feii)=6时Cl2+2fe 2+=2fe 3 + 2Cl-1 2 2 2那么离子方程可以表示为2Fe2 10I- 6Cl2=5I2 2Fe3 12Cl-。回答(1)CO2 na2sio 3 H2O=na2co 3 h2sio 3(2)2 6 2 2 2 1(3)0.08 37(4)6.52fe 2 + 10I-+6cl 2=5i 2+2fe 3 + 12Cl-24.(1)砷及其化合物广泛用于除草剂、杀虫剂和含砷药物。回答以下问题：(指南编号58870153)(1)砷是氮的同系物，比氮多两个电子层。砷在元素周期表中的位置是：AsH3的热稳定性比NH3高_ _ _ _(填入“强”或“弱”)。(2) As2O3通常被称为砷。三氧化二砷是一种两性酸性氧化物和亚砷酸的酸酐。它易溶于碱，生成亚砷酸盐。写下离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)as2s 3与硝酸的反应如下：as2s 3 10h 10no=2h3a SO4 3s 10no 2=2h2o。如果反应设计为原电池，NO2应在_ _ _ _ _ _ _ _附近逸出(填写“正”或“负”)，该电极的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(CO2的综合利用对环境保护和能源开发具有重要意义。Li2O、Na2O和MgO能吸收CO2。如果你正在寻找其他吸收二氧化碳的物质，以下建议是合理的。A.可以在碱性氧化物中找到B.它存在于由ia族和ia族元素形成的氧化物中。它存在于具有强氧化性的物质中。回答 (1) (1)第四周期A组弱 As2O3 6OH-=2AsO 3H2O 正一氧化氮E- 2H=NO2 H2O (2) AB25.二氧化硫是大气中的主要污染物之一。为了探索SO2气体的还原性，实验组的学生使用图1所示的装置进行实验。图1图2(1)在单元A中起反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)丙单元的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)将过量的SO2引入上述装置。为了验证甲中SO2与Fe3+之间的氧化还原反应，取少量甲中溶液分成两部分，设计如下实验方案：方案1:在第一个溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，发现紫红色褪色；方案2:在第二种溶液中加入少量的KSCN溶液，发现它不会变红。加入少量新制造的氯水，溶液会变红。上述方案中的不合理原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)碘-比二氧化硫还原性差的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)该组学生设计了一个实验来模拟和测量硫酸工业排放尾气中SO2的体积分数(假设其他气体不溶于水且不反应)，并选择了一个简单的实验装置，如图2所示。(1)如果混合气体的流向是从左到右，那么右边设备的组装和连接顺序是合理的：混合气体 _ _ _ _ _ _ _ _(填写仪器的接口字母，如A和B)。(2)你认为下列试剂中，可以用来代替碘的试管淀粉溶液是_ _ _ _ _ _(填写标签)。A.酸性KMnO 4溶液b. naoh溶液C.溴水d .氨水(3)如果碘溶液的浓度为0.05摩尔/升，体积为30毫升，并且与二氧化硫气体完全反应，则量筒中的水体积为386.4毫升(在标准条件下换算成体积)。SO2的体积分数为_ _ _ _ _ _。分析 (1)单元A中的二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铁离子，反应的离子方程式为SO2 2H2O 2Fe3=2Fe2 SO 4H。(2)二氧化硫有毒，污染空气。因此，需要尾气吸收装置。因此，装置C的功能是吸收未反应的二氧化硫并防止空气污染。(3)过量的二氧化硫可溶于水，也可淡化酸性高锰酸钾溶液，因此方案1不合理。(4)碘能与二氧化硫反应生成碘离子和硫酸根离子，其中SO2的体积分数为100%=8%，回答 (1) SO2 2H2O 2Fe3=2Fe2 SO 4H(2)吸收未反应的二氧化硫，防止空气污染(3)方案1:过量的二氧化硫可以溶解在水中，也可以淡化酸性高锰酸钾溶液(4)中蓝色褪色(5)cdbae A、C 8%26.碘是生活中必不可少的元素。请根据碘及其化合物的下列性质回答下列问题：(指导编号58870154)(1)以下方法可用于在实验室制备少量碘：KI+硫酸铜CUi + K2SO 4+I2 .当该反应产生1摩尔I2时，转移的电子为_ _ _ _ _ _摩尔。在工业生产中，智利硝石(含NaIO3)可作为原料与亚硫酸