板书影响化学平衡的条件

,影响化学平衡的条件,第三节化学平衡,【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）,化学平衡的特征：逆等动定变,可逆反应（或可逆过程）V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆不平衡,V正=V逆0平衡1,条件改变,平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V”正=V”逆0,一定时间,化学平衡的移动,【思考与交流】,影响化学平衡的条件有哪些？,1、浓度对化学平衡的影响,完成实验2-5和2-6，观察并记录实验现象思考：1、实验2-5改变了哪种物质的浓度？化学平衡向哪个反应方向移动？2、实验2-6改变了哪种物质的浓度？化学平衡向哪个反应方向移动？,1、浓度对化学平衡的影响,实验探究(P26实验25)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,A.滴加几滴浓H2SO4，橙色加深；,B.滴加几滴6mol/LNaOH，黄色加深；,已知K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色,结论：增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。,1、浓度对化学平衡的影响,实验探究(P27实验26)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,(血红色),A.加少量FeCl3，红色加深；,B.加少量KSCN，红色加深；,(无色),(黄色),有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,C.加少量NaOH,结论：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。,在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动,向右移动,向左移动,原因分析:,运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响,1、浓度对化学平衡的影响,材料分析1：,2、压强对化学平衡的影响,材料分析2：,600时的实验数据,增大压强，NH3的含量增大，平衡向正反应方向移动,增大压强，SO3的分解率减小，平衡向逆反应方向移动,增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.,2、压强对化学平衡的影响,注意对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；,在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。,3、温度对化学平衡的影响(P28),实验探究(实验27)2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。,1、已知在氨水中存在下列平衡：,NH3+H2O,NH3H2O,NH4+OH-,(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向移动，OH-浓度，NH4+浓度。,(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。,(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向.移动，此时发生的现象是。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,课堂练习,2NO2(g)N2O4(g),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,课堂练习,课堂练习,C,催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。,V正=V逆,V正=V逆,催化剂对化学平衡的影响,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向体积缩小方向移动,向体积增大方向移动,向吸热方向移动,向放热方向移动,向减弱这种改变的方向移动,反应物浓度减小,反应物浓度增大,体系压强减小,体系压强增大,体系温度减小,体系温度增大,减弱这种改变,规律,改变一个条件,总结改变反应条件时平衡移动的方向,催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,(1)适用范围,适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。,(2)适用条件,一个能影响化学平衡的外界条件的变化,(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。,勒夏特列原理(平衡移动原理),讨论：下列反应达到平衡时，2SO2+O22SO3（正反应为放热反应）如果其他条件不变，分别改变下列条件1）增加压强2）增大氧气浓度3）减少SO3的浓度4）升高温度5)使用催化剂，将对化学平衡有什么影响？简要说明理由,t2,V”正=V”逆,V逆,V,正,t3,V正=V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,增加反应物的浓度,V正V逆，平衡向正反应方向移动；,速率-时间关系图,改变压强对下列化学平衡的影响图象分析,t1,t2,t3,t2,大的大增、小的小增；大的大减、小的小减,t1,增大压强,减小压强,V正,V逆,V正,V逆,t3,反应速率,时间,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,升高温度,速率|时间关系图,温度对化学平衡的影响,升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利,1、可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度加入更多的碳增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,课堂练习,正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,课堂练习,