化学平衡常数

,学无捷径，唯有勤奋,立志成才,创设情境,高炉炼铁,高炉炼铁时高炉中的三氧化二铁和一氧化碳不可能全部转化为铁和二氧化碳，那么，能知道该反应进行的程度大小吗？什么情况下才算进行完全了呢？,1、理解化学平衡常数的概念2、会运用化学平衡常数对化学反应的程度进行判断3、能运用化学平衡常数进行物质的浓度以及转化率的计算,学习目标,化学平衡常数,自主学习,内容：阅读选修四29页表格下第一段内容,时间：1分钟,任务：思考下列问题1、化学平衡常数的定义及公式是怎样的？2、化学平衡常数与反应进行的程度有何关系？,温馨提示：请用笔在书上做出标记,三、化学平衡常数,1、概念,知识归纳,（1）定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。,（2）、表达式及单位,K的单位为(molL-1)n（通常不写）,知识归纳,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),反馈练习,C(NH3),C2(N2)C2(H2),1,3,C2(NH3)C(N2)C3(H2),C2(NH3),C(N2)C3(H2),C(CO2),C(CO),C(H+)C(Br-)C(HBrO),C(Br2),C(Ag+)C(Cl-),你能从中总结出哪些规律？,合作探究,698.6,698.6,798.6,54.4928,54.1985,8.2883,8.2627,c0(H2),c0(I2),c0(HI),c(I2),c(H2),K,根据表中的数据计算出K的值,你能看出决定K的因素有哪些吗？,初始浓度（mol/L）,平衡浓度（mol/L）,序号,温度(K）,已知H2(g)I2(g)2HI(g)，0。,c(HI),（1）在平衡常数的表达式中，不写或的浓度（为常数1）。（2）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关（3）K的大小与温度有关（4）K的大小与平衡状态的浓度有关，与初始浓度及浓度变化量无关。,知识归纳,纯液体（水）,固体,（3）、平衡常数使用注意事项,知识归纳,5、常数K与平衡正向建立还是逆向建立即与平衡建立的过程。,无关，,无关,2、平衡常数的应用,（1）、判断反应进行的程度；,b一般当K105时，该反应进行得基本完全。,aK值越大，表示反应进行的程度反应物转化率,若升高温度，值则正反应为,知识归纳,越大,也越大,增大,吸热反应,（2）、利用平衡常数判断反应的热效应。,QK，反应,Q=K，反应,QK，反应,(3)、判断反应进行的方向；,Q=,浓度商：,向正方向进行,达到平衡状态,向逆方向进行,合作探究,1、通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是反应.,放热,反馈练习,H2(g)I2(g)2HI(g),2.越大，达到平衡时，反应进行的程度3.越小，达到平衡时，反应物的转化率,越大,越小,化学平衡计算,例1：在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L（1）求该反应的平衡常数（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡状态时各物质的浓度。,K=0.25,C(H2)=C(I2)=0.016mol/LC(HI)=0.0080mol/L,合作探究,例2：在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800摄氏度，达到下列平衡：CO+H2O(g)CO2+H2K=1.0求CO转化为CO2的转化率。,83%,合作探究,知识归纳,3.运用化学平衡常数进行计算时,1、分析好三段式，标出各物质对应的量,2、选准浓度带入化学平衡常数公式,恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）计算此温度时该反应的K值为，（2）若降低A容器的温度，该反应K值（填“增大”、“减小”或“不变”）,12.5,增大,直击高考,课堂小结,1、化学平衡常数定义：,2、平衡常数的数学表达式,3、平衡常数使用注意事项,二、平衡常数的应用,1、判断反应进行的程度,2、利用平衡常数判断反应的热效应,3、判断反应进行的方向；,三、平衡常数的计算,一、平衡常数的概念,在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO+H2O（g）CO2+H2。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K=某温度下，平衡浓度符合下式：CO2H2=COH2O，试判断此时的温度为；若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则CO平衡浓度为,4.该反应为5.能判断该反应达到化学平衡状态的依据（）A容器中压强不变B混合气体中C(CO)不变Cv(H2)正=v(H2O)逆DC(CO2)=C(CO)6.在800oC，时，发生上述反应，某一时刻测得容器中各物质的浓度分别为C(CO2)=2mol/L,C(H2)=1.5mol/L,C(CO)=1mol/L，C(H20)=3mol/L,则下