九年级化学下册课题1常见的酸和碱课件人教新课标版.ppt

课题1常见的酸和碱（一）,学习目标,1认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。,学习重点和难点,重点：酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究难点：不同的酸或碱具有相似的化学性质,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,1生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH),课题1常见的酸和碱,我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，究竟哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,变红,不变,变红,不变,变蓝,变蓝,变红,变红,石蕊和酚酞溶液叫做（酸碱）指示剂。,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,小试牛刀：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,不变色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液或碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,活动与探究：自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。,讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中均没有变色。,紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。,小试牛刀：5下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,小试牛刀：6能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,7下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBNH3CHClDNaOH,C,一常见的酸1几种常见的酸,无色、液态,无色、油状、粘稠、液态,出现白雾,无现象,有剌激性气味,无剌激性气味,【实验10-2】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,盐酸和硫酸的用途很广。例如：,盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,2.浓硫酸的腐蚀性实验103将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）：,【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）：,实验,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,变黑,变黑,变黑,放置一会儿后的现象,将浓硫酸滴到一小块布上,用小木棍蘸少量浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,【实验104】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,手的感觉：,分析：,发烫,溶解放热,实验105浓硫酸稀释的错误操作：水滴入浓硫酸,图10-5浓硫酸稀释的错误操作,液滴飞溅,上面的实验师将浓硫酸慢慢注入水中，能否将水注入浓硫酸中呢？,动画演示加深印象。,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。,在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,小结：,思考：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性腐蚀性,（1）酸与指示剂作用变色：,变红,不变,变红,不变,（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。,锌,镁,铁,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液的颜色有什么变化？,现象,化学方程式,铁锈盐酸,铁锈硫酸,铁锈消失，溶液由无色变黄色,铁锈消失，溶液由无色变黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,讨论：1.上面反应的生成物有什么共同之处？2.利用上面的反应可以清除金属制品部门的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,酸有一些相似的化学性质。例如：酸与指示剂作用变色。酸与活泼金属反应，生成盐和氢气。酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,小试牛刀：8如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A浓硫酸B氢氧化钠溶液C浓盐酸D氨水,9如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色(),C,D,小试牛刀：10下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈11下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl3,A,铜与盐酸不反应,生成FeCl2,AB,小试牛刀：12某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A先用较多的水冲洗B先用氢氧化钠溶液冲洗C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液D不作任何处理,AC,13将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,小试牛刀：14初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性b还原性c可燃性d毒性e吸水性f溶解性g酸碱性h腐蚀性请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有；氧气在燃烧反应中一般表现出；用CO冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的；H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,当堂检测：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,当堂检测：5能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,6下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBNH3CHClDNaOH,C,盐类、中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,是碱性溶液,是酸性溶液,当堂检测：7下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl38某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A先用较多的水冲洗B先用氢氧化钠溶液冲洗C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液D不作任何处理,CD,AC,Cu与HCl不反应,Fe由0价变成+2价,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,二、常见的碱1几种常见的碱,（1）氢氧化钠（NaOH）,洗净的鸡爪,在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪,【实验10-6】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）,白色、固体,表面潮湿、溶解,吸水性,发热,溶解放热,注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。,氢氧化钠：吸水性-干燥剂,小试牛刀：1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A易溶于水，溶解时放出大量的热B对皮肤有强烈的腐蚀作用C水溶液能使石蕊溶液变红D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,小试牛刀：3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,氢氧化钙Ca(OH)2,在检验二氧化碳用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：,CaO+H2O=Ca(OH)2,反应中放出大量热。,氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,小试牛刀：4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。,5下列各组物质，属于同种物质的是（）A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,小试牛刀：6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨,7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（）A、氢氧化钠固体B、浓盐酸C、氧化钙D、氢氧化钙固体,C,AC,生成新物质,与CO2反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,蓝色,蓝色,红色,红色,2碱的化学性质,碱与指示剂作用变色：如图10-8所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。,活动与探究,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会发生下列反应：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。,所以，氢氧化钠必须密封保存。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_,碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,碱有一些相似的化学性质。例如：碱与指示剂作用变色；碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,小试牛刀：8鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀盐酸,B,小试牛刀：9纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：_。,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,小试牛刀：10怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第2题)11某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。(课本第3题),分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色