高中物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时核素课件新人教版.pptx

第3课核素，第1章第1节元素周期表，学习目标1.了解元素、核素、质量数、同位素的意思。 2 .学习原子结构的表示方法。 核心素养宏观鉴定与微观探析：从原子核的构成中认识核素、同位素、元素等概念，并比较它们之间的差异。新知导学、达成检验、内容索引、新知导学、质子(相对质量约为1，具有1单位正电荷)中子(相对质量约为1，不带电的原子、核外电子(具有1单位负电荷)、1 .原子的构成、一、原子的构成、质量数、原子核、2 .质量数(1)概念：原子核内所有质子与中子的相对(2)质量数为a、质子数为z的x元素原子用(3)两个关系表示：质量关系：质量数(A)=质子数(z )中子数(n )。 数量关系：原子编号=原子能负荷数=质子数=核外电子数。 (4)的质量数是质子数，中子数是。 Na的质量数是质子数，核外电子数是。 14、6、8、23、11、10、(1)信息丰富的符号解读、(2)粒子中的电关系电中性粒子(分子或原子):质子数=核外电子数。 阳离子Xm :质子数=核外电子数m。 阴离子Xm-:质子数=核外电子数-m。 例1(2018邢台市一中3月试验)以下对微粒子正确叙述的是a .质量数为19、电子数为9B .质子数为9、中子数为10C .质子数为9、电子数为9D .中子数为10、电子数为8、解答、解析、微粒子的质量数为19、电子数为10、质子数为9、中子数为10。 特别提示(1)质量数=质子数中子数，这种关系适用于原子和离子。 (2)原子能电荷数(质子数)=核外电子数，只适用于原子和分子。 (3)将离子换算成电子数和质子数时，要注意阳离子和阴离子的不同。 (4)并非所有原子都由质子、中子、电子构成，不含中子。 已知例2r原子有b个中子，R2核外有a个电子。 表示r原子的符号正确的是回答、解析、1 .核素(1)的概念：具有一定数量和一定数量的原子。 (2)实例氢的3种核素。 质子、二、核素、同位素、中子、1、0、1、1、2、2 .同位素(1)的概念：相同但不同元素的不同原子(核素)称为同位素，即相同元素的不同称为同位素，例如称为同位素。 (2)特征有两个不同两个不同：质子数相同，元素相同两个不同：中子数不同，原子不同。 质子数、中子数、核素、(3)用途用于放射性的考古学断代。 用于制造氢弹。 放射性同位素放射线可用于恶性肿瘤的育种、治疗等。 元素、核素、同位素的关系，例3的填孔(1)中的质子数为_ _，中子数为_ _，核外电子数为_ _ _ _，质量数为_。 (2)微粒“AXn-”核外有18个电子时，其原子力的电荷数为_，核中子数为_ _ _ _ _。 (由1H216O和2H217O表示的物质包括： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，答案： 16、18、18、34、18-n，A-(18-n )，2、4、2、1h和2H，16O和17O，特别是“同位”是具有相同核素数的元素例如，彼此为同位素，但40K和40Ca彼此不为同位素。 例4最近在医学界发现，通过用放射性14C标记的C60，C60的羧酸衍生物在特定条件下切断DNA可杀死细胞，抑制艾滋病病毒(AIDS )。以下关于14C说法正确的是，A.14C原子和C60中的普通碳原子的化学性质不同的B.14C原子和14N原子中所含的中子数相同的C.14C和C60相互同素异形体D.14C和12C、13C相互为同位素，构成响应、解析、解析C60的碳原子为120 14C互为同位素，两者的化学性质大致相同，a项错误的14C原子的中子数为14-7=7，14 n原子的中子数为14-7=7，两者所含的中子数不同，b项错误的14C为碳元素的核种，原子，C60为由碳元素构成的单体， 两者并非同素异形体的关系，c项错误的12C、13C、14C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，d项正确。 (1)即使同种元素具有多个不同的核素，由于存在不同的原子，因此元素的种类数远少于原子的种类数。 (2)为了判断某微粒是同位素还是同素异形体，确定微粒的种类是很重要的。 只有原子可能是同位素，单体可能是同素异形体。 同位素、同素异形体及其判断、思考启发、 例5以下的说法不正确的是：质子数相同的粒子必定是相同的元素质子数相同、电子数相同的粒子不是一种分子的另一种是离子电子数相同的粒子不一定是相同的元素元素不同，对于不能形成单体的元素的原子质量取整数值的是质量数a . 铮铮铮铮6质子数相同，电子数也相同的2种粒子，电、电量必然相同，一种是分子，另一种是离子，正确电子数相同的粒子不一定是相同的元素。 例如，Na、He均为10电子微粒，正确的一种元素可以形成O2、O3、金刚石、石墨、红磷、白磷等不同的单体，错误的大部分元素中存在同位素，元素的相对原子质量不等于同位素原子的相对原子质量，因此使元素的相对原子质量为整数值2种微粒子中含有的质子数和核外电子数各自相同的话，2种微粒子必定有相同的电荷。 (1)两种核素，如18O和18 o；(2)两种分子，如h2o和NH 3；(3) na； (4)oh-和F-这两种阴离子。 质子数与核外电子数相同的粒子、方法规则、学习总结，满足标准，1 .判断正误的错误“”) (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成() (2)相同元素的原子为相同质子数和中子数() (3)质子数相同的粒子必定属于相同元素() (4) 2H核外电子数为2()(5)1H218O的摩尔质量为20gmol-1 () (回答1，2，3，4，5，6， (6) 13c与15N核中子数的不同1()(7)中子数不同，质子数相同的同种核素() (8)H2、D2、T2为同位素() (9)D216O，质量数之和为质子数之和的2倍() (10 )在18 g 18 o 2中含有NA个氧原子()的2 .以下的说明中不正确的是A.37Cl与39K相同第114号元素的核素和82Pb相同的最外层电子数C.H3O和OH-相同的质子数和电子数d .和S2-具有相同的质子数和电子数。 解答、解析、1、2、3、4、5、6、解析37Cl、39K的中子数均为20的原子序号114的元素位于第七周期iva族，位于与Pb相同的主族，最外层的电子数相等的H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH-的质子数和电子数分别为9、10的S2-的质子数3 .粒子NH3D中，电子数、质子数与中子数之比为a.10:7:11 b.11:11:8 c.10:11:8 d.11:8:10，解答、解析、1、2、3、4、5、6、4 .以下的说法中，不正确的是a .元素能够理解为同位素的总称的b .同位素的质量数不同，其中原子序号相同、质子数相同的核外电子数相同，其物理性质不同，其化学性质大致相同的c .在相同元素的不同核种间同位素d .同位素对原子，核种对元素的回答、解析、1、2、3、4、5、6，解析将具有相同质子数(即原子能的电荷数)的相同种类的原子作为元素具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素。 具有一定数量的质子和一定数量的中子的原子叫核素。 因此，a、b、c都是正确的。 同位素对原子，核素对原子，选项d不正确。 5 .某种元素a的核外电子数等于核中子数，使该元素的单体2.8g与氧充分反应，可得到6g的化合物AO2，元素a在周期表中的位置为a .第二周期iia族b .第三周期iva族c .第二周期iva族d .第三周期va族、1，2，3，4，5，6，解答、解析、，1，2 5，6解析出问题：设a的相对原子质量为Ar，则O2AO232Ar 326g-2.8g6g，质量数与相对原子质量大致相等，且a的核外电子数与核内子数相等，因此a的质子数为14，即a为硅元素，为元素周期表的第三周期第iv族。 6.(1)48g12C18O2分子中子数n=_。 1、2、3、4、5、6、解答、解析、26NA、解析由题意可知，12C18O2分子的相对分子质量为48，因此48g12C18O2分子为1mol，其中中子数N=26NA。 (2)硫原子核内有16个中子，其质量数为32，16gs2-中含有的电子物质的量为_mol。 回答：解析，9，硫原子核内有16个中子，如果其质量数为32，则1mol的S2-具有18mol的电子，与此相对，16gS2-具有0.5mol的(180.5)mol的电子，总共具有9mol的电子。 1、2、3、4、5、6、(3)某种元素同位素的氯化物为XCl2. 将1.11g溶解于水中制成溶液后，加入AgNO3溶液1 moll-1，20 ml正好完全反应