2017届江西省红色七校高三上学期第一次联考化学试卷(解析版)

2016-2017学年江西省赤七校高三(上)首次共同试验化学试卷一、选择问题(每个小问题只有一个选项符合问题的意思，每个小问题3分，共计48分)。现代生活需要提高我们的科学素养，以下称科学()a .某护肤广告声称产品不含化学成分b .浮游白粉的长期放置被空气中的氧氧化变质c .日用铝制品表面油漆不防腐蚀d .汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的2 .将na作为阿伏伽德罗常数的值。 以下说法是正确的()A.S2和S8混合物合计为6.4g，其中含有的电子数必定为3.2NAb .密闭容器中的2molNO与1molO2充分反应，生成物的分子数为2NAC.24g二氧化硅晶体中所含SiO2分子数为0.4NAD.5.6g Fe与含有0.2mol HNO3溶液充分反应，至少电子数失去0.2NA3 .用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以下操作不会引起实验误差的是()a .用蒸馏水清洗酸性滴定管后，加入标准盐酸滴定b .用蒸馏水清洗玉米瓶后，用NaOH溶液清洗，加入NaOH溶液滴定c .用碱性滴定管将10.00ml的naoh溶液放入用蒸馏水洗净的玉米瓶中，加入适量的蒸馏水进行滴定d .以苯酚酞作为指示剂，红色变为无色后立即停止加入盐酸4 .关于物质的分类和氧化还原的以下记述是正确的()a .酸性氧化物必须是非金属氧化物，混合物、分散体系、胶体有从属关系b .元素单体可以通过氧化或还原含有该元素的化合物来制造c .电子越多的氧化剂，含有氧化性越强的最高价元素的化合物必定具有越强的氧化性d .烧碱、消石灰均为碱，酸、碱、盐之间发生的反应均为复分解反应5 .短周期元素x、y、z、w、m原子序号依次增大，原子最外层的电子数之和为17，x和y是组成化合物种类最多的元素，w是地壳中含量最高的元素a .原子半径大小的顺序： r(Y)r(Z)r(W)r(M )b .由3种元素x、z、w构成化合物只有共价键，没有离子键C.Z的气体氢化物比w的气体氢化物稳定d .分子式为Y4X8W2的物质超过10种6 .以下相关反应的离子方程式写错的是()NaClO与Fe(OH)3在强碱溶液中发生反应而生成Na2 FeO4: 3c lo-4oh-2fe (oh )3=3cl-5h2o2FeO 42b .少量SO2在苯酚钠溶液中：2c6h5o、so2h2o=2c6h5oh so32；c .经稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：KMnO4、6 h5h2o2=2Mn25 o 28 h2od.so2naclo溶液中： so2clo-oh-=so42-cl-h已知能够完全进行反应bec2na2beo2h2o2nacl2be(oh)2。 以下推定中正确的是()A.BeCl2溶液pH7将其蒸发、烧结，得到残留物Na2BeO2C.Be(OH)2可溶于盐酸，可溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液导电性强，BeCl2必定是离子晶体8 .去甲肾上腺素能控制动物生物体的植物性神经功能，其结构如简单图示。 下一句话是对的a .去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基b .去甲肾上腺素分子含有8种氢原子C.1mol去甲肾上腺素最大与2molBr2发生置换反应d .去甲肾上腺素与盐酸反应，与氢氧化钠溶液反应9 .工业上可用硫酸铈溶液吸收废气中的NO，其化学方程如下：2no3h2o4ce (so4)2=2ce2(so4)3HNO3h2so2h2so 4a .该反应中氧化剂与还原剂的物质量之比为12b .在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种c .如果不考虑溶液的体积变化，吸收废气，溶液的pH值就会增大d .在该反应中，每消耗22.4LNO，必定会移动2 mol电子10.CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO和H2在催化作用下合成CH3OH，其反应为CO(g) 2H2(g)CH3OH(g )。 以n(CO):n(H2)=1:2向密闭容器中填充反应物，测定平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压力下随温度变化.A.P10c .平衡常数：在K(A)=K(B)D点，CO转化率为75%11 .在铁和铜合金18.4g中加入过剩的硝酸溶液，合金完全溶解，生成NO2、NO混合气体，在得到的溶液中加入足够量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。 取相同质量的合金，与一定量的氯气完全反应，氯气的体积在标准情况下为()A.7.84LB.6.72LC.4.48LD .无法计算12 .如果有透明的溶液，有可能含有大量Fe3、Fe2、h、AlO2、Al3、CO32、NO3这7种离子，在向该溶液中滴加一定量的1mol/L NaOH溶液的过程中不开始沉淀就不会沉淀。 以下判断是正确的a .溶液中可能含有AlO2b .溶液中可能含有no3c .溶液中不一定含有Fe2和Fe3d .溶液中可能含有Fe3，但不含Fe213 .高铁酸盐广泛应用于能源环境领域。 将镍(Ni )、铁作为电极，电解浓NaOH溶液，制造高速酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示a .铁为阳极，电极反应为fe-2e-2oh-fe(oh)2b .电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH值减少c .离子交换膜为阴离子交换膜，电解结束后左侧溶液中含有FeO42每制作1 mol d.na2FeO 4，理论上可以产生67.2L气体1-4 .如图所示与相应的描述符号()匹配a.a在一些情况下，x与y发生反应以生成z，并且根据图1导出此反应的方程式被表示为X 3YZ乙组联赛表示将NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液中的滴定曲线(常温下)，该实验优选选择苯酚酞作为指示剂c.常温下向NaOH溶液中滴加等浓度醋酸溶液，滴定曲线如图所示.d.使用硝酸银溶液滴定等浓度的a-b-c-的混合溶液(均可与Ag反应生成沉淀)，从图中可以确认最初沉淀的是c的15 .从以下物质中去除杂质(括号内为杂质)，使用的试剂和去除方法不一致的是()的双曲馀弦值含有杂质的物质试剂清除杂物的方法a.aC2H4(SO2 )NaOH溶液呼吸乙组联赛C6H6(Br2 )Fe粉蒸馏c.cC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液d.dC2H2(H2S )CuSO4溶液呼吸A.AB.BC.CD.D16 .将含有o 2和CH4的混合气体放入装有23.4 g na2o 2的密闭容器中，点火电火花，反应结束后，使容器内的压力为零，将残留物溶解于水中，以免产生气体a .原混合气体中O2和CH4的体积比为21b .残留物中只有Na2CO3和NaOHc .反应中电子转移总数为0.8NAd .残留物的质量为26.6二、非选择问题17 .纳米级Cu2O具有优异的催化性能，因此备受关注。 下表是取Cu2O的4种方法方法a用碳粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新产品Cu(OH)2制备Cu2O方法c电解法，反应为2ch2h2oCu2oh2方法d用肼(N2H4)还原新的Cu(OH)2(2 Cu (s ) o2(g )=Cu2o (s )h=-169 kj mol-1C(s) O2(g)=CO(g )； h=-110.5kjmol-1Cu (s ) o2(g )=CuO (s )h=-157 kj mol-1方法a产生的热化学方程(2)方法使用c离子交换膜控制电解液中oh-的浓度来调制纳米Cu2O，将装置示于图中该离子交换膜是离子交换膜(填充阴或阳 )，该电池阳极反应式是钛极附近的pH值(填充增大、减少或不变 ) .(3)方法d是在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新Cu(OH)2来制造纳米级Cu2O并释放N2的方法.(4)在相同的密闭容器中，将以上方法得到的3种Cu2O分别催化分解的实验：2H2O(g)2H2(g) O2(g)H0.水蒸气浓度的时间t的变化如下表所示序列号01020304050、T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480二T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480、T20.100.0940.0900.0900.0900.090比较实验的温度： T2T1(填写 或 。18 .铁及其化合物有重要用途，如聚硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型的高效水处理絮凝剂，高铁酸钾(铁的价数为6 )是一种重要的杀菌消毒剂请回答下面的问题(1)如果a是H2O(g )，则写反应方程式(2)b为NaClO3和稀硫酸时，其氧化Fe2的离子方程式(还原生成物为cl-；(3)如果c是KNO3和KOH的混合物，则写出与Fe2O3加热熔融制造高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，进行调制Fe2O3 KNO3 KOH KNO2 (4)为了测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作如下：准确测定溶液I，放入带栓锥形瓶中，充分放入H2O2，调节pH 、 、=或不能确定，以下相同)平衡时MO的转化率： a(A)a(B )(5)比较x和m两种元素的非金属性的相对强弱，可以采取以下措施(标注编号)。a .比较这两种元素气体氢化物的沸点b .