黑龙江省哈尔滨三中2015年高考化学一模试卷(解析版)

黑龙江省哈尔滨市高考化学考试论文第一，选择题：这个问题共有7个提问，每个提问有6分，每个提问给出的4个选项中只有一个符合提问要求。以下过程中发生了化学反应()A.去除粗盐中含有的泥沙B.用提取方法提取天然香料C.食品加工厂使用静电除尘装置去除空气中的颗粒物D.往污水里放明矾净化水测试点：物理变化和化学变化的区别和联系.分析：化学变化是产生新物质的变化，物理变化是没有产生新物质的变化，化学变化和物理变化的本质差异是否产生新物质；据此分析判断。回答：解决方案：a . a错误，因为在从粗盐中去除沉淀物的过滤过程中不会产生新物质，属于物理变化；B.萃取：与在互不溶的溶剂中使用溶质的溶解度不同，从由一种溶剂组成的溶液中萃取溶质，用萃取方法萃取天然香料的过程中不会产生新物质，属于物理变化，因此b错误；C.胶体不带电荷，胶体粒子带电荷，静电除尘装置与电泳有关，过程中没有产生新物质，属于物理变化，因此c错误；D.明矾净水在硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3 3 H2O al (oh) 3(胶体)3 H生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体生成吸附整数、氢氧化铝胶体，属于化学变化，因此d是正确的。所以选择d。注释：这个问题不是难事。答案是在变化过程中是否产生了新的物质，如果没有产生新的物质，就会发生物理变化，如果产生了新的物质，就属于化学变化。2.(6分钟)(2015哈尔滨学校等级1型号)有机物的氯代(不考虑立体异构体) ()A.6种类型B.8种C.11种D.15种测试点：同分异构现象和同分异构.分析：同分异构体经盆地异构体判断后，根据等效h原子有多个h原子，氯化产物有多个同分异构体。回答：解法：-C3H 7具有CH3-CH2-CH3-ch-ch-3两种结构，因此同一异构体为两种，分子中氢原子的种类为6、5种，每氯11种结构，因此选择c。注释：这个问题是同分异构的写、中难度、解决问题的关键，调查基于替代的异构体和相应的h原子判断。3.(6分钟)(2015哈尔滨学派等级1模型)以下叙述正确()A.在Al2(SO4)3溶液中添加过多的NaOH溶液以制造Al(OH)3B.为了准备硅酸，在水玻璃上滴了盐酸。C.用加热方法去除混合在Ca(OH)2固体中的NH4Cl固体D.用酸性KMnO4溶液测试漂白剂SO2测试点：物质的分离、纯化和除杂；二氧化硫的化学性质；硅酸的特性和制备方法；两性氧化物和两性氢氧化物.分析：a，氢氧化铝是良性氢氧化铝，可与铝酸反应，生成偏铝。b，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸。c、氢氧化钙和氯化铵加热反应产生氨；d，二氧化硫具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性。回答：解决方案：a，氢氧化铝是良性氢氧化物，可与铝酸和强碱反应，生成铝酸。即过量的直出溶液与硫酸铝没有反应。3，a错误；b，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，因此b是正确的。c、氢氧化钙和氯化铵加热反应产生氨，因此不能使用此方法从氢氧化钙中去除氯化铵，因此c错误；d，二氧化硫具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，二氧化硫褪色，氧化还原反应不是表征，因此d错误选择b。注释：这个问题主要是二氧化硫的性质，氢氧化铝的性别，强酸引起的弱酸原理，综合的、比较强、比较困难的是考试。4.(6分钟)(2015哈尔滨学派等级1模型)以下实验装置准确、能达到目的的是A.准备Fe(OH)2B.确认溴和苯的取代反应C.测量中和热D.制造硝基苯测试点：化学实验方案的评价.分析：A.苯可以隔离空气，防止氢氧化物第一铁的氧化。B.溴的挥发性；C.Cu是热传导。D.水浴加热50 60 。回答：解决方案：a .苯隔离空气，防止氢氧化物第一铁氧化，图中的装置可以制造Fe(OH)2，因此a是正确的；B.如果溴挥发，替代反应后HCl，挥发性溴能与硝酸银反应，无法解释替代反应，因此b错误；C.c错误，因为Cu需要选择环形玻璃混合条作为导热系数；D.如果将水浴加热到50 60 ，温度计必须测量水的温度，因此d错误；因此，选择a。注释：该试验化学实验方案为高周点，涵盖了物质的准备、物质的性质、中和热测量实验等，将物质的特性和反应原理、图片中设备的作用确定为解答的核心，重点分析和应用能力的测试不是一个难题。5.(6分钟)(2015哈尔滨班级模型)以下错误的说法：A.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中添加少量ch 3 conh 4固体会增加溶液的pH值B.室温下pH=4的NaHSO4溶液中水力发电的h浓度为110-10 mol/lC.混合浓度为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积(忽略体积变化)，溶液中的c (HCN) c (cn-=0.1 mol/lD.PH值相同的NH4Cl，NH4Al(SO4)2，(NH4)2SO4岁溶液c (NH4): ，所以d错误。所以选择d。注释：这个问题不难用综合知识额来检验学生溶液的离子浓度大小比较、盐水解原理等相关知识。6.(6分钟)(2015哈尔滨学校1模式)锂空气电池放电工作方式图。以下叙述正确()A.放电时，Li从b极移动到a极B.电池放电反应4Li O2 2H2O=4LiOHC.阳极反应式为O2 4h 4e - 2h2oD.电解质a可能是LiCl溶液测试点：化学电源新型电池.分析：a，在一次电池中，正离子是两极向阴极移动的。b、原电池放电反应是自发氧化还原反应；c、阳极是氧电子的还原反应；d，锂金属能与水反应，电解质不含水。回答：解决方案：a，在主电池中，a是阴极，b是阳极，正离子从a极移动到b极，因此a是错误的。b，主电池放电反应是自发氧化还原反应，即4Li O2 2H2O=4LiOH，因此b是正确的；c，阳极是氧对电子的还原反应。碱性电解质下的4OH=O2 4e 2H2O，因此c故障；d，锂金属能与水反应，电解质不含水，d错了。因此，选择b。注释：这个问题是调查学生的原电池工作原理及电极反应写作知识，知识归纳和梳理注意解决问题的关键，难度中等。7.(6分钟)(2015哈尔滨学派等级1模型)工业氢的重要反应是co (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g) h，已知：c(石墨)1/2 O2(g)=CO(g)H1H2(g) 1/2 O2(g)=H2O(g)H2c(石墨)O2(g)=CO2(g)H3以下说明是正确的()A. h H3B. h1 H3；因此，b错误；c，d .已知：c(石墨)1/2 O2(g)=CO(g)H1H2(g) 1/2 O2(g)=H2O(g)H2c(石墨)O2(g)=CO2(g)H3，根据盖斯的定律，co (g) H2O (g) H2 (g) h= H3 H2- h1，因此c是正确的，d是错误的。C.注释：这个问题调查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用。主题不容易。掌握基本知识是关键。散热反应的H为负，放出的热量越多H越小。三、选择题：包括强制性和选择性问题两个部分。以22 32号必修问题为题，每个应试者必须回答。以33 40号选择问题为题，考生按要求回答。(1)必须129次8.(14分钟)(2015哈尔滨学派等级1模型)碘是人类发现的第二生命科学必不可少的微量元素。回答以下问题。(1)碘和氯位于元素周期表的族 a。HI的稳定性比HCl弱(填充“强”或“弱”，如下所示)，HI的还原性比HCl强。(2)自然界中的一些碘以NaIO3的形式存在于硝酸石(NaNO3)中，将NaHSO3添加到硝酸石母液中，就制成了I2。NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式2io 3-5 HSO 3-I2 5so 42-3h H2O。(3)碘还以碘化物的形式存在于海水中，被海藻植物吸收，浓缩，从海带中提取碘的过程：步骤作业名称是过滤。引起阶段反应的离子方程式为2i-MnO 2 4h=Mn2 I2 2h2o；步骤结果过滤器中c (I-=0.004mol/l，在10mL Pb(NO3)2溶液中使用10mL过滤器，要生成PbI2沉淀，Pb(NO3)2溶液的浓度必须大于1.22510-3mol/l(4)为了预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病，盐中的KIo 3。添加KIO 3可在工业上通过电解使用。以铂阳极、不锈钢为阴极，以ki和KOH混合溶液为电解质。阳极的电极反应型I-6oh-6e-io3-H2O；电解槽总反应的化学方程式是ki 3 H2O 3 H2，测试点：海带成分的碘检验；氧化还原反应；碘与人体健康.分析：(1)在元素周期表中，核最外层电子的数量相同的元素位于同一个主族；碘和氯是相同的主要元素。元素的非金属越强，其氢化物越稳定，还原性越差。(2)碘酸盐离子和亚硫酸离子的氧化还原反应产生硫酸盐离子、碘、氢离子和水。(3)海带燃烧中浸泡的海带灰色悬浮液过滤含碘溶液，加入氧化剂MnO2碘氧化物离子加入碘元素、碘元素水溶液、有机苯萃取物，加入分液剂，得到含碘元素溶液，蒸馏得到结晶碘。沉淀按PbI2，步骤结果滤液c (I-=0.004 mol/l，ksp=c Pb (NO3) 2 C2 (I-)计算即可；(4)溶液中的氢离子在阴极上由电子产生氢，碘离子在阳极的电子丢失时产生碘酸盐离子。电解，阴极上水电离氢离子放电；因此，写下电解槽总反应化学方程式。回答：解决方法：(1)氯原子结构图是最外层7个电子，属于第 a族元素，碘和氯是同族元素，因此元素周期表中的 a族、同族元素中的非金属属性越强，其氢化物的还原性越稳定，但氢化物的还原性越弱，则HI的稳定性越弱，HI的还原性比HCl强答案如下：a；软弱；软弱。坚强；坚强。(2)碘酸盐离子和亚硫酸离子的氧化还原反应是这种io 3-5 HSO 3-3h 5so42-I2 H2O，正确答案是2io 3-5 HSO 3-I2 5so42-3h H2O(两点)(3)通过过滤分离固体和液体；过滤含碘溶液得到的步骤MnO 2是氧化剂，Mn元素画家从4价变成2价，碘离子变成还原剂，碘是-1价I-0变成碘元素(0是碘元素)，因此反应是2i-MnO 2 4h=Mn2 I2 2h2o。问题相沉淀是根据PbI2，步骤结果滤液中c (I-651)=0.004 mol/l，Ksp=c Pb(