shangke酸碱中和滴定及曲线

三、pH的应用,第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性,人体几种体液和代谢产物的正常pH:,【酸碱中和滴定】,定义：是利用中和反应用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,原理：n(H+)=n(OH-),c(待测)V(待测),c(标准)V(标准),=,【问题探究二】为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？,c(待测)=,1、准确量取两种溶液的体积。,2、正确的判断恰好达到滴定终点。,【问题探究三】如何准确量取两种溶液的体积？,实验仪器：酸式滴定管:准确滴加或量取一定体积的酸性溶液、或氧化性溶液）（玻璃活塞)碱式滴定管:准确滴加或量取一定体积的碱性溶液（橡胶塞）,仪器的使用,1.结构2.刻度3.操作4.读数,读数时应读到小数点后几位？,两位,1、滴定管的刻度特点和读数方法,0刻度处,25ml刻度处,0刻度在上方精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数,25ml酸式滴定管,强酸滴定强碱,甲基橙黄橙,酚酞红无色,强碱滴定强酸,甲基橙红橙,酚酞无色粉红,注意:1、酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。2、指示剂滴加太多，会消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）。,酸碱指示剂的选择：,检漏润洗注液调液（赶气泡）读数滴定计算,实验步骤小结,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸式,碱式,碱式,平视：凹液面,俯视,仰视,读数,mL,您读得准吗？,25.60mL,6）进行滴定：左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，将标准NaOH溶液不断滴入锥形瓶中，眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化，至滴下最后一滴NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，关闭活塞，记录标准溶液终止刻度V2实际体积=V2-V17)重复滴定3次，取平均值进行计算,左手_，右手_，眼睛注视_。,锥形瓶中溶液颜色的变化,控制滴定管活塞,滴定过程中：,不断地振荡锥形瓶,滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色,7、计算滴定结果（P49）,操作2次取平均值代入公式计算：,V,（一滴溶液约）,7.0,探究,滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0,4.0,10.0,12.3,10,10,20,30,40,绘制中和滴定曲线曲线,强碱滴定强酸,颜色突变范围,7,酚酞,指示剂选择,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,0,8,10,颜色突变范围,7,指示剂选择,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,0,甲基橙,3.1,4.4,（一滴溶液约）,7.0,探究,滴定过程中溶液的pH变化,例2;用0.100mol/L盐酸溶液滴20.00mL0.100mol/LNaOH,13.0,10.0,4.0,1.7,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,绘制中和滴定曲线曲线,0,pH,强酸滴定强碱,设问1:判断滴定终点主要依据？,PH值变化,PH试纸测大致范围不能湿润PH计精确范围大致范围,测量PH值,三.主要依据:,酸碱指示剂,设问2:如何测量PH值?,酸碱反应过程中，溶液的PH发生变化，在恰好完全反应时，发生突变，突变范围就是多加或少加一滴，发生大的改变。,常用指示剂的变色范围,甲基橙石蕊酚酞,3.14.4,酸色中间色碱色,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,强酸滴入强碱选甲基橙：溶液由黄色变橙色，半分钟不变色。强碱滴入强酸选酚酞：溶液由无色变浅红色，半分钟不变色。,四.指示剂的选择：,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚酞,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.02.33.34.37.09.710.711.712.5,一组,二组,三组,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?,问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,(1)pH试纸(定量粗略测量),(整数位),(2)pH计(定量精确测量),(小数位),六.数据