九年级化学_1-8单元知识点复习九年级化学上册

期末复习,第一单元走进化学世界,例1：下列变化属于物理变化的是（）A钢铁生锈B高粱酿酒C蜡烛受热熔化D用“84”消毒液消毒,知识点1物理变化和化学变化,C,知识点2物理性质和化学性质,【物理性质】包括颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。,【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性,例2：下列物质的自我介绍属于化学性质的是（）A、我是紫红色固体B、我是天然存在最硬的物质C、我极易溶于水D、我具有还原性,D,药匙,石棉网,蒸发皿,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架台,试管,酒精灯,水槽,集气瓶,1、常见仪器的使用,知识点3实验基本操作,可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶（垫石棉网受热均匀）不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶可作反应容器的是试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶,量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平，量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。,酒精灯：酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰,2、基本操作,（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以（12）mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。,3、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。,4、滴管的使用：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）,5、仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下,例3：下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）A烧杯、蒸发皿B水槽、量筒C蒸发皿、试管D集气瓶、燃烧匙例4：下列实验操作正确的是（）,C,D,制取气体（1）发生装置,反应物都是固体，反应需要加热,固固加热型,反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热,固液不加热型,一些仪器在制取气体中的作用：,（1）长颈漏斗优点:可以随时添加液体药品,注意事项：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗的下端管口逸出，所以必须形成液封。,分液漏斗优点：控制滴加液体的量,进而控制反应的速率,(3)注射器：,优点：控制滴加液体的量,多孔隔板优点：可以控制反应的进行与停止,（2）气体收集装置,排水法不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）,1、选择气体发生装置考虑：反应物的状态反应的条件2、收集装置的选用应考虑：密度和空气（29）比较溶解性该气体能否与水反应3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、排水法收集气体时，导气管应放在集气瓶口,练习、为了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸气（浓硫酸具有很强的吸水性），两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最后得到的气体分别是什么？,N2和水蒸气,N2,例5、化学是一门以实验为基础的学科。（1）根据图1回答：写出a的名称；在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是；(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是；(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是（）A用高锰酸钾制氧气B用石灰石与稀盐酸制二氧化碳C用锌与稀硫酸制氢气D用双氧水与二氧化锰制氧气(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取(选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。,试管,在导管末端沾点水,试管底部破裂,CD,C,某同学设计如下组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：A中反应的化学方程式为_.B中白磷能够燃烧的原因是_。D中反应的化学方程式_。E中实验的现象是_。用F装置收集气体的依据是_。,对着白磷的导管有来自A装置中产生的氧气,紫色石蕊溶液变红,气体密度比空气大,第二单元我们周围的空气,知识点1：空气的组成,a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差,知识点2空气中氧气含量的测定,常见气体的用途：氧气：动植物呼吸、炼钢、医疗急救、气焊、化工生产、宇宙航行。氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）保护气、霓虹灯（通电发不同颜色的光）、激光技术,对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。,知识点3空气的污染及防治：,目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟利昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）,知识点4氧气,化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。,+A+B+CABC,氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。,（多1）,知识点5化合反应与氧化反应：,化合反应中含有氧化反应，但氧化反应并不一定都是化合反应，化合反应也不一定都是氧化反应。,化合反应与氧化反应是交叉关系,剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热,工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）,实验室制氧气原理,MnO2,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,知识点6氧气的制备:,催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）,【注意】不同的反应催化剂可以不相同，同一个反应也可用不同的催化剂。,二氧化锰并不是所有反应的催化剂。,（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止固体中产生的水蒸气在试管口冷凝倒流到试管底部引起试管炸裂。药品平铺在试管的底部铁夹夹在离管口约1/3处试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入试管排水法收集时，待产生连续气泡时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先将导管移出水面，再撤酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,知识点7制取氧气的操作步骤和注意点,固体颜色,黑色红色淡黄色紫黑色白色,Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4,Cu、Fe2O3红磷,S粉,KMnO4,KClO3、KCl、CaO,第三单元物质构成的奥秘,知识点1分子与原子,物质都是由微小粒子构成的，构成物质的粒子有、_等，例如：氧气是由构成的铁是由构成的，氯化钠由构成的。,硫酸铜是由_构成的,铜离子和硫酸根离子,分子,原子,离子,氧分子,铁原子,钠离子和氯离子,1、分子的性质,分子的质量和体积都很小；分子是不断的运动的，这是物质扩散的根本原因；分子间有间隔，一般情况气体分子间间隔液体分子间间隔固体分子间间隔；分子是由原子构成的，如水分子是由氧原子和氢原子构成，一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。,分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子没有改变，物质的化学性质也没有改变，也就没有新物质生成。,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子是电中性的！,原子序数,（不带电）,（+）,（-）,（+）,1-18号原子结构示意图。,知识点2原子的构成,离子的形成,1、离子,带电的原子或原子团,2、离子分类,阴离子阳离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写）,离子带正或负电,氯原子结构示意图为，圆圈代表，17代表，弧线表示，7表示，在化学反应中，易电子，成为Cl-，其结构示意图为，Cl与Cl-属于同种元素是因为，Cl与Cl-性质不同，是因为。,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,得1个,质子数相同,最外层电子数不同,说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）,（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,（2）原子的质量主要集中在原子核上,知识点3：原子中的一些规律：,（3）相对原子质量质子数+中子数,三决定,决定元素种类质子数（核电荷数）,决定元素化学性质最外层电子数,决定原子的质量原子核,知识点4：元素,元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称；不同元素的本质区别：核电荷数（即质子数）不同。原子与元素的区别与联系：（1）元素着眼于种类，不表示个数，用于描述物质的宏观组成；（2）原子既表示种类，又讲个数，有数量多少的含义，用于描述物质的微观构成。地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写。,2、下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）AC60B2HC2N2DFe,D,1、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是（）元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数A、B、C、D、,D,在元素符号前加上数字后只能有微观意义,3、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y2,C,4、经测定一瓶气体中含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物D两种单质,D,下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：,(1)表中磷原子的核电荷数x=_。(2)表中具有相对稳定结构的元素是_。(3)在化学反应中，每个铝原子失去_个电子形成铝离子。(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_,15,Ar,3,MgCl2,核外均为三个电子层，具有相同的电子层。,第四单元自然界的水,1、水的净化效果由低到高的是静置沉淀法：简单除去水中沉淀；吸附沉淀法：除去水中悬浮物及沉淀过滤法：较好除去水中不溶杂质；蒸馏法：较好除去水中可溶杂质（均为方法），,知识点1水的净化,物理,自来水厂净水过程：,取水,加絮凝剂（明矾）,沉淀,过滤,活性炭,吸附,消毒,配水,一贴二低三靠,一贴滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡二低漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘漏斗内液面低于滤纸边缘三靠玻璃棒紧靠三层滤纸；倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒（作用：引流）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止滤液飞溅）,过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？,(1)滤纸破损；(2)滤液边缘高于滤纸边缘；(3)仪器不干净等。,对多次过滤仍浑浊的滤液应重新过滤。,进出水的位置能否颠倒为什么？,不能，水从下面进上面出利于水与活性炭颗粒充分接触。,右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：,该图中存在的三处明显错误是：_,没有用玻璃棒引流,滤液高于滤纸液面,漏斗下端没有紧靠烧杯内壁,知识点2硬水与软水,1.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。,2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水,3硬水软化的方法：蒸馏(实验室）、煮沸（日常生活）,知识点3、氢气（H2）,1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）,2、化学性质：,点燃,（1）可燃性2H2+O2=2H2O点燃前，要验纯（方法？）,现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生,(2)还原性（用途：冶炼金属）H2CuO=Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质）,3、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广,氢气的实验室制法：,药品：锌粒和稀硫酸原理：,从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。（1）空气中含量最多的是_。（2）光合作用的主要原料之一是_。（3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是_。（4）具有可燃性的气体是_。,N2,CO2,He,CH4、H2,知识点4、水的组成：,（1）电解水的实验1、电源种类-直流电,通电,2.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性3.化学反应：2H2O=2H2+O2负极正极体积比2：1质量比1：8,知识点5物质的分类,物质,纯净物,混合物,（按物质种类）,单质,化合物,（按元素种类）,金属：Fe、Mg等,非金属：C、H2、O2等,稀有气体：He、Ne等,氧化物：,由同种元素组成的纯净物,由不种元素组成的纯净物,由两种元素组成，其中含氧元素的化合物,练一练：1、将下列物质分类,蒸馏水,纯净的空气,生铁,干冰,高锰酸钾,水银,液氧,混合物：_纯净物：_单质：_化合物:_氧化物:_,氧化镁,稀有气体,2、有下列物质：冰水混和物；二氧化锰；澄清石灰水；加热高锰酸钾完全反应后的剩余物；红磷；水银；矿泉水；氖气。其中属于混合物的是_；属于单质的是_；属于金属单质的是_；属于氧化物的是_。（填序号）,钾钠氢银正一价，,钙镁钡锌正二价，,氧通常是负二价，,一二铜，二三铁，,三铝四硅三五磷，,二四六硫，二四碳,K+Na+H+Ag+,Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+,O2-,Cu+(亚铜离子）Cu2+(铜离子）,Fe2+(亚铁离子）Fe3+(铁离子）,Al3+(铝离子）,S2-(硫离子）,知识点6：化学式和化合价,负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三价的是磷酸根正一价的是铵根,NO3-OH-,SO42-CO32-,PO43-,NH4+,原子团的化合价顺口溜,知识点7化学用语,（1）2N2_（2）2个铝离子_(3)4个氯离子：，(4)氢离子：，(5)2个亚铁离子：，(6)5个一氧化碳分子：_(7)6个铵根离子_(8)氨气_（9）n个铜离子_(10)+2价的锌元素_(11)氧化铁中铁元素的化合价为+3价_,两个氮气分子,2Al3+,4Cl,H+,2Fe2+,5CO,6NH4+,NH3,nCu2+,+2Zn,+3Fe2O3,2、根据名称写出下列物质的化学式氢氧化钠:氯化铝:硫酸铝:硫化氢:碳酸钠:氧化铁:氧化镁:高锰酸钾:氯酸钾:,1、标出下列带线元素的化合价CaNH3Na2S2O3NH4NO3MnO4-,0,-3,+2,-3,+5,+7,NaOH,AlCl3,Al2(SO4)3,H2S,Na2CO3,Fe2O3,MgO,KMnO4,KClO3,知识点:8：有关相对分子质量的计算,1、相对分子质量,化学式中各原子的相对原子质量的总和。,书写格式：,MgO的相对分子质量=,NaOH的相对分子质量=,【注意】相对分子质量的单位是1,24+16=40,23+16+1=40,氧化镁中镁元素和氧元素的质量比,2、计算物质组成元素的质量比,氢氧化钠中各元素的质量比,mNa：mO：mH=23：16：1,mMg：mO=24：16=3：2,3、计算物质中某元素的质量分数,注意事项：,质量分数用百分数来表示,意义：每100克物质中含有某元素的质量,解：在CO(NH2)2中,N的质量分数=,N的相对原子质量N原子个数,CO(NH2)2的相对分子质量,100%,=46.7%,例：求CO(NH2)2（尿素）中氮元素的质量分数。,作业：完成教材P8889练习应用18题写在作业本上,第五单元化学方程式,知识点1：质量守恒定律,质量守恒定律的概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,【注意】1、质量守恒定律适用于所有化学反应。2、质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3、“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如气体等。4、“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,质量守恒定律的微观解释：,气球的作用,防止锥形瓶内气体受热膨胀将瓶塞冲开，起缓冲作用,知识点2：化学方程式,化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子,化学方程式表示的意义及质量关系：见课本P96页,书写化学方程式的原则：,2、遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。,1、必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。,化学方程式的书写步骤,1、写：左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，式子两边用一条短线连接。,以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：,P,O2,+,P2O5,2、配：配平化学方程式，并检查。,3、标：标明化学反应发生的条件，生成物的状态。,2,5,2,4,5,2,2,点燃,如果生成物中有气体而反应物中无气体，要在气体生成物化学式的右边标注“”号；溶液中的生成物中有固体而反应物中无固体，则在固体生成物的右边要标注“”号；,知识点3：利用化学方程式的简单计算,1、利用化学方程式进行计算的步骤和方法：1、设未知量；2、写出反应的化学方程式；3、写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；4、列出比例式，求解；5、简明地写出答案。,在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。,不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：,利用化学方程式进行计算时，列比例式时，其中涉及的量一定要用纯量，求得的质量也是纯量。,2、含杂质的物质的化学方程式的计算：,m(纯)=m(不纯)纯度,m(不纯)=m(纯)纯度,基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B+C=D分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应D=A+B+C置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC+B,1、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4,B,2、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和B的质量比是（）A.5:1B.1:5C.1:4D.4:1,A,3、1.6某物质完全燃烧后，生成4.4二氧化碳和3.6水该物质的组成元素中一定含有的元素是()A.只含有碳元素B、碳氧两种元素C、碳氢两种元素D、碳氢氧三种元素,4、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（1）待测_（2）该反应属于类型的反应,C,39.4,分解,5、20g的石灰石与50g稀盐酸（HCl与水的混合物）恰好完全反应，反应容器内剩余物质的质量是65.6g求：(1)生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。,6、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：生成二氧化碳的质量是多少？,7、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。（1）铁完全反应用去盐酸的质量为g。（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）,第六单元碳和碳的氧化物,知识点1.单质碳的化学性质,1、常温下的稳定性2、可燃性3、还原性,固体由黑色变成红色,固体由红色变成黑色,知识点2二氧化碳的制法,（1）二氧化碳的工业制法：,高温煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2,石灰石主要成分CaCO3生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2,CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,（2）二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2）检验方法：将气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则是二氧化碳。3）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。4）吸收：氢氧化钠溶液5）干燥：浓硫酸,知识点3、二氧化碳的性质,2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：,1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰,（吸热反应）,制二氧化碳的注意事项：应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠（Na2CO3反应速率太快，不利于控制反应）应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸（因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。）一般不选用排水集气法收集（CO2能溶于水）,3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰（固态CO2）可用于人工降雨、储存食物（原理：干冰升华吸收大量的热，利用其物理性质）温室气体肥料碳酸饮料化工产品原料,知识点4、一氧化碳,1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水,2.化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性（鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物）2）还原性：CO+CuO=Cu+CO2（非置换反应）3）毒性（与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒）。,1）COCO2通入氢氧化钠溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2）CO2CO通过灼热的氧化铜3）CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）,知识点5除杂：,第七单元燃烧及其利用,知识点1燃烧的条件：,（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点,注意：可以改变温度但不可改变着火点,知识点2、灭火的原理：,（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）温度降到可燃物着火点以下,知识点3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质氧气的浓度与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。,知识点4：化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧金属与酸的反应CaO+H2O=Ca(OH)2（2）吸热反应：如,知识点5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。,知识点6、两种绿色能源：沼气、乙醇,（1）沼气的主要成分：甲烷CH4物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。,（2）化学性质:可燃性,（3）乙醇俗称酒精，化学式:C2H5OH,沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是CH4,知识点7：使用燃料对环境的影响,1、燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；2、燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等；3、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。,酸雨的形成：煤燃烧排放的SO2和NO2等空气污染物溶于雨水中,酸雨的防治：大力推广使用脱硫煤用天然气替代煤寻找清洁能源,知识点8、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能,第八单元金属和金属材料,1、金属材料：纯金属（90多种）和合金（几千种）,2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导电性、导热性、延展性,3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属,4、合金是一种金属与其他一种或几种金属（