中天中学期末复习试卷

中天中学修改试卷多项选择题(每项只有一个选项符合问题。)1.下列粒子具有与NH相同的质子数和电子数A.纳布费-克欧-德H2O2.在化学反应中，下列数据变化是A.质子数b .中子数c .电子数d .质量数3.如果具有相同质子数和中子数的原子X在阳离子Xn核外有一个电子，则X的质量数为a2(a n)b . 2(a-n)C.2a D.n 2a4.众所周知，R2核中有n个中子，r的质量数是a，而m . g . R2中含电子物质的数量是A.摩尔硼摩尔C.摩尔直径摩尔5.一种元素的最高正负价的绝对值之差是4，由该元素的离子和与其核外电子构型相同的离子形成的化合物是4A.氟化钠、碳酸钾、氧化镁6.当两个原子形成共价键时，原子的能量将A.增加b减少c保持不变d一个增加，一个减少7.在共价化合物中，元素正负价的主要原因是A.电子的增益和损耗b .公共电子对的偏移C.电子有增益和损耗，电子对也有位移。金属元素存在7.下列性质可以证明化合物中一定有离子键A.可溶于水，熔点较高，水溶液导电，熔融态导电8.对于具有下列价电子数的原子，最难形成离子A.L 6 B.L 4C.男2名，女7名9.XY2是一种离子化合物，并且X和Y离子具有与氖原子相同的电子层结构，所以X和Y是A.钙和氯硼钾和硫C.Ca和f.d.mg和f10.有四种金属：A、B、c和d。用电线连接A和B，浸泡在稀硫酸中，氢在A表面释放，B逐渐溶解。当电解含有A和C两种金属阳离子的溶液时，C首先沉淀在阴极上；把d放入b的盐溶液中，b就会析出。这四种金属的还原性从强到弱的顺序是美国航空航天局d a b D.b c d a11.以下关于燃烧的陈述在是正确的A.燃烧必须有氧气参与 b。发光现象的变化必须是的燃烧C.燃烧必须有发光和发热。燃烧的产物必须有气体12.对于放热反应2H2 O 22H2O，以下陈述是正确的A.产物H2O的总能量高于反应物H2和O2的总能量B.反应物H2和O2的总能量高于产物H2O的总能量C.反应物H2和O2的总能量等于产物H2O的总能量D.反应物H2和氧气具有相等的能量13.热化学方程式中化学式之前的化学计量数代表A.分子数量b原子数量c物质质量d物质数量14.如果已知碳(石墨)碳(金刚石):h 0，则可以判断A.钻石比石墨更稳定。也同样稳定C.石墨比钻石更稳定。无法判断15.当元素A的电子变成阴离子时释放的能量大于元素B的电子变成阴离子时释放的能量，那么下面的判断是正确的：A.氧化a- b-b .还原a- b-c .氧化a b d .还原a b16 .核磁共振(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析A.原子核外有13个电子原子核内有6个质子，原子核外有7个电子质量数是13，原子数是6，原子核中有7个质子质量数是13，原子数是6，原子核中有7个中子17.以下反应是已知的：cux2cux2，2cuycu2y，2kxz2=2kzx2，x2，y，z2是三种元素的基本物质。在Cu2Y中，Y是-2。以下是x、y和z元素的最高价氧化物水合物的酸度的正确顺序A.HXO4H2YO4HZO4B。HZO4HXO4H2YO4C.HZO4H2YO4HXO4D。H2YO4HZO4HXO418.短周期元素X和Y可以形成XY4化合物。如果X的原子序数是M，Y的原子序数是N，那么M和N是不可能的A.n 5=mB.n 13=mC.m 8=nD.m 11=n19以下陈述不正确A.共价化合物不能含有离子键。硫酸分子含有氢和硫离子元素原子的最外层只有一个电子，它可以与卤素形成离子键或共价键。离子键和共价键的本质是电相互作用20.1999年，报道了含高能正离子氮的化合物N5AsF6的合成和分离。以下陈述是错误的A.n有34个核外电子。硼氮化合物具有由一个公共电子对结合的氮-氮原子。C.化合物N5AsF6中的砷的化合价是1d。化合物N5AsF6中f的化合价是-121.以下物质被添加到水中，是释放大量热量的物质。A.生石灰b .固体NaOHC，无水乙醇d .固体NH4NO322.在100克由碳的不完全燃烧获得的气体中，一氧化碳占体积的1/3，二氧化碳占体积的2/3，并且：碳(硫)氧(克)=一氧化碳(克)；H=-110.35千焦；一氧化碳(克)+氧气(克)=二氧化碳(克)；H=-282.5千焦与这些碳的完全燃烧相比，热损失为甲392.92千焦乙2489.4千焦784.72千焦，3274.3千焦23.将一定量的纯氨基甲酸铵(NH2COONH4)放入特殊的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体样品体积可忽略不计)，并使其在恒温下达到分解平衡：NH 2 COONH 4 (S) 2NH3 (G) CO 2 (G)。下面可以判断分解反应已经达到化学平衡状态A.2v (nh3)=v (co2) b .密闭容器中的总压力保持不变c、密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变，密闭容器中氨的体积分数不变24.已知元素1-18的离子aW3、bX、CY2-、dZ-都具有相同的电子壳层结构，那么下面的描述或表示方法是正确的A.四种元素处于同一时期b .氢化物稳定性H2YHZ由碳和钇形成的化合物必须有离子键和原子半径25.四个短周期元素的原子序数依次增加。原子的最外层电子数之和为19，W和X元素的原子核的质子数之比为1: 2，X