化学人教版九年级上册课题1 质量守恒定律（杨少彬）.课题1.质量守恒定律.ppt

主题一质量守恒定律，第五单元化学方程式，冀东一中学杨素斌，在生日宴会上，我们发现生日蜡烛更短。金属生锈后质量变大了。质量？1，结合生活中遇到的现象提问：化学反应前后物质的质量有变化吗？2、你的推测是(变大，变小，或不变)；第一，质量守恒定律，第三，设计实验，验证猜测。程序I白磷燃烧前后的质量测定。反应前后钢丝和硫酸铜溶液的质量测定。红磷剧烈燃烧，在锥瓶内生成，释放大量热量。小气球先冷却，然后再冷却。锥瓶冷却后，放回托盘秤上称重。(2)文字表达式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验结论：红磷燃烧前后每种物质的质量总和_ _ _ _变化(“存在”或“无”)。大量白烟，扩张，缩小，仍然平衡，无，方案1:测定白磷燃烧前后的质量(1)实验现象，反应后计量，平衡。(2)文本表达式：_(3)，无，仍然平衡，Fe，CuSO4，Cu，FeSO4，方案2。铁对硫酸铜溶液反应时(1)实验现象：铁钉表面复盖_ _ _ _ _ _ _ _ _物质，溶液从颜色逐渐变成颜色。红、蓝、浅绿色、大量白烟、发热、气球先充气，然后收缩。指甲表面产生红色固体物质，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色。参与反应的白色磷和O2的质量之和等于反应后产生的P2O5的质量。平衡等于保持平衡并参与反应的Fe和CuSO4的质量之和等于反应后生成的Cu和FeSO4的质量之和。保持平衡，m1，m2，两个方案比较实验结果分析，你能得出什么结论？m1=m2，m1=m2，m1，m2，第一，质量保留定律等于：此定律称为质量保留定律。参与化学反应的每种物质的质量总和，反应后产生的每种物质的质量总和，反应物的总质量，产物的总质量，适用于所有化学反应，物理变化不适用。仅指质量保存，不包括体积、密度、分子数等其他数量。意思是反应或产生的“各物质的质量总和”，必须同时考虑固体、液体、气体，不能遗漏气体。指“参与反应”的物质的质量，不能计算未反应物质的质量。应用质量守恒定律应注意：1，碳酸钠和盐酸的反应，实验现象：产生大量气泡，对吧，自主探索，更改平衡指针：碳酸钠盐酸氯化钠水二氧化碳na2co 3 HClNaCl H2O CO2反应原理：2，镁条在空气中燃烧，实验现象：镁的质量比镁高；燃烧得厉害，发出耀眼的白光，产生白色固体，释放热量。大型，镁氧氧化镁Mg O2MgO，反应原理：很多泡沫，耀眼的白光，白色烟雾，不平衡，CO2气体，O2，MgO，大，我们对碳酸钠和盐酸反应实验做了一些改动，然后验证了质量守恒定律。1，将气球中的碳酸钠倒入大试管中生成，气球。2、放回托盘秤上称重，平衡。在用大量气泡、膨胀、保持平衡、气体参与或产生的化学反应验证质量保存规律时，应在_密封容器_中进行。分子，原子，新物质，身份，H2，O2，化学反应的本质：是反应物的原子重新结合，产生其他物质的过程。为什么化学反应发生前后各物质的质量相同？水电解，H2在O2中燃烧，生成H2O。以下是显微示意图。【分析】每两个氢分子一个氧分子反应，产生两个水分子。反应前后氢原子和氧原子的种类，数量没有变化吗？第二，为什么质量相同？原子数，原子质量，原子种类，元素质量，元素种类，物质种类，分子种类，可改变的，分子数量，物质总质量，定律摘要：化学反应前后元素的原子价，元素的摘要，1，2，铁生锈后，质量为什么变大？说明日常生活中的一些现象，自我诊断检查问题，C，1，化学反应前后，肯定没有变化的是()原子数，分子数，分子数，分子数，元素类型，元素类型，物质总质量，a，b， c，d， ，d，2，红色磷封闭容器煤的气化过程中发生了化学反应C H2O=CO X。请写x的化学式。9，H2，下一个说法不正确()a .分解反应b .这个反应遵循质量守恒定律。C. 0 .产物只有y和z。5.密封容器中有x、y