高考化学解题模板(工艺流程题)

高考化学过程问题解决模板原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液(或固气或固固液)的接触面积，加快反应(溶解)速度，增大原料的转化率(或提取率)。2、烧成或烧化：变成难以转化的物质易于提取的物质的其他矿除去转化成氧化物的有机物，除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、除去氧化物(膜)，通过pH调整促进水解(沉淀)4、碱溶解：去除油污，去除铝片氧化膜，溶解铝，二氧化硅，调节pH促进水解(沉淀)例题1.【2015全国卷】硼及其化合物在工业上有很多用途。 以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4、或少量的Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制造硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示回答以下问题(编写Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式. 为了提高浸出速度，除了适度增加硫酸浓度以外，还采取了【积分练习】1、在工序I之前，将锂辉石粉碎成细粒的目的是2. MgSO47H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可作为医疗泻盐。 某工业废弃物的主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。 从该渣中回收MgSO47H2O的工艺首先不使用硫酸浸出。(1)在“浸出”工序中为了提高镁的浸出率可以采取的措施(要求写任一项)。调节溶液的PH:1、目的：溶液中的。 的双曲馀弦值。 的双曲馀弦值。 的双曲馀弦值。 的双曲馀弦值。 的双曲馀弦值。 金属阳离子形成的氢氧化物完全沉淀除去2、必要的物质：含有主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即与h反应，PH增大的物质，例如MgO、Mg(OH)2等。3、原理：添加的物质与溶液中的h反应，降低浓度，增大PH值4、PH控制范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于开始主要离子沉淀的PH例题2，碳酸锂被广泛应用于陶瓷和医药等领域。 以锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原料制造Li2CO3的工艺流程如下已知在Fe3、Al3、Fe2和Mg2作为氢氧化物完全沉淀情况下，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4(2)在工序I中，酸浸渍后得到的酸性溶液中含有Li、SO42-、进而含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，在搅拌下添加(石灰石、氯化钙或稀硫酸 )，将溶液的pH调整到6.06.5，生成杂质例题3，稀土元素是周期表中iiib族钪、钇和镧系元素的总称。 他们都是活跃的金属，性质极其相似，常见的价格是三价。 其中钇(y )元素是激光和超导的重要材料。 我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10 )，工业上可以通过以下生产过程得到氧化钇。已知在该工艺中金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表所示离子沉淀开始时的pH值完全沉淀时的pH值Fe32.73.7Y36.08.2(为了使Fe3完全沉淀，用氨水调整pH=a时，a必须控制在_的范围内【积分练习】3、为了降低废水中重金属元素铬的毒性，将Cr2O72-变成Cr(OH)3沉淀去除。 已知Cr3的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为5.0和7.0，Fe3的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为2.7和3.7，Fe2的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为7.6和9.6。 (1)某含铬废水处理的主要流程如图所示调整溶液的pH值后，得到的金属阳离子Fe3和Cr3完全沉淀。4、锶(Sr )是第五周期iia族元素。 高纯度六氢氯化锶晶体(SrCl26H2O )具有很高的经济价值，在61下结晶开始失去结晶水，在100下全部失去结晶水。 使用工业碳酸锶粉末(含有少量Ba、Fe的化合物)制造高纯度六水氯化锶的过程如下图所示。(3)在步骤中将溶液的pH调整到8-1o，应该选择的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a .稀硫酸b .氢氧化锶粉末c .氢氧化钠d .氧化锶粉末5、硫酸工业中炉渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 一个探究性学习组同学设计了以下方案，对硫酸渣中金属元素进行了提取实验。阳离子作为氢氧化物完全沉淀时溶液的pH :沉淀物Fe(OH)3PS三号PS 2pH值3.45.212.4氨水和电离常数Kb=1.810-5，饱和溶液中的c(OH-)约为110-3摩尔- 1。(2)在上述流程中使用两次试剂x，推定试剂x为(填写以下的字母号码)a .水b .氧化铝c .氨水d .氢氧化钠去噪，实验操作类一、盐溶液的分离纯化方法：结晶法1 .从纯物质溶液得到结晶：蒸发结晶(NaCl型)蒸发浓缩(直到出现结晶膜为止)，冷却结晶(包含KNO3型和结晶水的结晶)2、混合溶液(分离a和b ) :使结晶蒸发，趁热过滤(NaCl型)，冷却滤液，过滤结晶(KNO3型)。从FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液中提取对应的结晶，在干燥的HCl气氛中加热而采取干燥的措施模板：加热浓缩冷却结晶过滤清洗干燥仪表：蒸发盘、玻璃棒、烧杯二、沉淀清洗(1)沉淀清洗的目的：去除附着或沉淀在沉淀表面中的可溶性离子。(2)清洗方法：在漏斗内加入蒸馏水使其浸渍沉淀，水自然流出后，重复23次操作。(3)误差分析：如果沉淀不清洗或清洗不干净，沉淀质量就会提高。 沉淀清洗的次数过多的话，部分沉淀会溶解，品质下降。(4)沉淀物是否洗干净的判断方法智力测验模板取出最后的清洗液，滴下来(试剂)如果没有现象，就证明沉淀已经清洗了。智力测验模板把少量的测定液放入试管，滴下(试剂、使用量)，如果没有现象，就证明没有？ 如果出现现象，就证明是包含的三、实验操作四、终点现象的说明：滴下最后的标准溶液的话，溶液变成颜色，30分钟内不会恢复原来的颜色。例4、锂被称为“金属味之素”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已经广泛用作便携式电源。 工业上多以锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，也包含FeO、MgO、CaO等杂质)为原料制作金属锂。 其中一个流程如下：Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示温度/010205075100Li2CO3溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下面的问题(4)在反应中生成Li2CO3沉淀，在实验室中写入得到Li2CO3沉淀的操作名，使用清洗得到的Li2CO3沉淀(加入热水或冷水)的理由是：【积分练习】6、以氯化钠和硫酸铵为原料制造氯化铵和副产品硫酸钠，工艺流程如下所示。氯化钠硫铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却晶体过滤滤液NH4Cl洗衣服干燥NH4Cl产品氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度而变化. 回答以下问题(2)在实验室进行蒸发浓缩的主要机器有烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(4)不使用其他试剂检查NH4Cl产品是否纯粹的方法和操作。7. MgSO47H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可作为医疗泻盐。 某些工业废弃物的主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。 从该炉渣中回收MgSO47H2O的过程如下废料渗滤液过滤滤液炉渣a加热操作IPS 47 PS过滤、清洗炉渣b滤液操作稀硫酸已知CaSO4和MgSO4的溶解度(s )根据温度(t )而变化的曲线如右图所示，试着回答以下问题(3)操作I名称是操作II的名称.好的。(4)操作I和操作II双方都需要玻璃棒，玻璃棒在操作I中的主要作用是玻璃棒在操作II中的主要作用。8 .镍电池的电极材料是将Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂敷在铝箔上制作的。 由于电池使用后的电气材料对环境有害，有兴趣小组对该电池电极材料进行了资源回收研究，设计实验流程如下已知NiCl2容易溶解于水，Fe3不能氧化Ni2。知道实验温度时的溶解度： NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下金属氢氧化物的Ksp和沉淀析出的pH如下表所示M(OH)nJR沉淀开始时的pH值沉淀完全时的pH值PS三号1.910-233.44.2Fe(OH)33.810-382.52.9PS (PS ) 21.610-147.69.8(3)电解滤液时检查阳极产生的气体如下。如何检查PR (PR ) 3是否洗干净？ 的双曲馀弦值。将20.00mL毫升的富碘卤水放入滴定管中，再将酸性高锰酸钾溶液放入滴定管中。10、(1)“除杂”操作加入适量的过氧化氢，用氨水将溶液的pH调节到约8.0，除去硫酸铵溶液中的少量Fe2。 验证Fe2是否能被整除的实验操作是：滤液和滤液的成分判断记得很清楚的是不易溶于水的物质盐酸盐： AgCl、HgCl、CuCl； 硫酸盐： BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。碳酸盐、亚硫酸盐：除k、Na、NH4以外为难溶性氢氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O以外为难溶性。例题5，难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O )属于“呆矿”，水中存在以下平衡为了充分利用钾资源，在饱和Ca(OH)2溶液中溶浸卤素制造硫酸钾的工艺流程如下所示(1)炉渣的主要成分是和及未溶解的卤化物。例题6、在某工厂生产硼砂过程中产生的固体废弃物主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，其中镁的回收过程如下沉淀物Fe(OH)3PS三号PS 2完全沉淀pH3.45.212.4(2)有炉渣I的主要成分。【积分练习】11 .高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。 利用工业上用钛白粉生产的副产物FeSO4制造高铁酸钾的工艺如下调查资料，了解K2FeO4的性质在碱性环境下稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强的氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下的乙醇溶液(2)在氧化ii中，试剂a为(埋入H2O2或HNO3或NaClO )，在过滤操作中，在得到的过滤渣b中除了NaCl以外12、工业上以硫铁矿渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制造高级颜料铁红(Fe2O3)。 具体的生产流程如下。让我们回答下一个问题(1)滤液x中包含的金属阳离子为(填充离子符号)。13、是重要的化工原料。 一个研究性学习小组设计了利用磁铁矿的实验。 流程如下(1)第一步抛光的目的是包含溶质，例如：温度的控制1 .加热：加快反应速度或溶解速度，去除促进平衡向吸热方向移动的杂质，去除NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等热不稳定的杂质，将沸点相对低或容易升华的原料气化。2 .降温：使化学平衡向主题要求的方向移动(散热方向)防止某物质在高温下溶解(或分解)，使某沸点高的物质液化，降低从其他物质分离的结晶的溶解度，减少损失。3、温度控制：(容易用水浴带温度计控制温度，使热均匀)防止某些物质温度过高时分解或挥发，防止发生为了使某些物质达到沸点而挥发的催化剂活性最高的副反应。4、降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。