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文档简介

第二单元复习,空气中氧气含量的测定,反应原理：,实验现象：1、红磷剧烈燃烧产生大量白烟，放出热量。2、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶体积的五分之一。,结论：1、氧气可以支持燃烧2、氧气约占空气体积的五分之一3、剩下的气体（氮气）不支持燃烧，也不能燃烧，且不溶于水。,进入集气瓶中的水小于五分之一的原因：,1、红磷的量不足2、装置气密性不好3、未冷却至室温就打开了止水夹，4、导管未提前贮满水，有部分水留在导管中。,能否用碳、硫代替P做实验？,不能，因为碳（硫）与氧气反应生成二氧化碳（二氧化硫）气体，瓶内压强不变，水不会进入集气瓶中。,如果用碳、硫代替P做实验，要使实验也能成功，需要如何处理？,向集气瓶中加入氢氧化钠溶液。,练习：中考新突破p10T10,空气中氧气含量的测定,开眼看世界,空气中各气体的体积分数：,空气的成分,空气的组成（体积分数）,二氧化碳0.03,其他气体杂质0.03,结论：空气是由多种气体组成的混合物,稀有气体0.94,氧气,氮气,其他气体,物质的分类：,21下列各图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子（1）能表示混合物的是_（填序号）（2）能表示化合物的是_（填序号）（3）能表示单指的是,20（2011江西）如图是小宇对常见化合物的分类整理（1）甲处应填写的物质类别是_；（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是_；（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是_,课本P28:各种气体的作用空气污染物氧气的性质：中考新突破P7表,实验室制取氧气（中考新突破P8）,A,B,催化剂的特征及证明,1、改变反应的速率（注意可能加快也可能减慢）2、物质的质量没有改变3、物质的化学性质没有改变如何证明化学性质没有改变将反应后的固体溶解、过滤、洗涤、干燥，加入到试管中，加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生。,（2010十堰）甲同学在探究酸的性质时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃说明H2O2溶液常温下缓慢分解实验二在实验一的试管中加入WgFe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃说明_,实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg说明_【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂【反思评价】乙同学认为要证明甲同学
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