化学人教版九年级上册碳和碳的氧化物.ppt

主题6碳和碳的氧化物，第一部分教材的同时复习，知识要点摘要，1，碳的多种元素1。碳的物理性质和用途的比较，最硬、最导电，注意(1)碳单质物理性质的差异很大，主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)木炭和活性炭的主要成分与石墨结构相似，具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _性，利用木炭可以去除食品和产品中的色素，活性炭可以用作防毒面具过滤器。碳原子以不同的方式排列，吸附，2 .碳元素化学性质碳的各种元素物理性质不同，但都由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _组成，因此具有相同的化学性质。碳在室温下具有化学性质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)易燃(用化学方程式表示):_(O2足够_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应方程式如下：现象：黑色粉末中出现_ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色，清澈的石灰水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色，红色，混浊，2，碳和碳的化合物(高频试验点)1。与二氧化碳、一氧化碳的性质相比，不能很好地溶于水，可以溶于水，CO2 ca (oh) 2=CaCO3 850 H2O，【注意】(1)一氧化碳和二氧化碳的性质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一氧化碳毒性很强，在实验室里要特别注意废气的处理。冬天用煤炉取暖的时候，要保持室内通风，设置烟囱，防止一氧化碳中毒。分子构成，2 .碳和碳的化合物的转换写了上图中标记反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第三，二氧化碳的实验方法是实验方法指南，ca(oh)2 CO2=CaCO 3H2O，H2O CO2=h2co 3，h2co 3=H2O CO2碳、氧循环、人和动植物、化石燃料、氧、二氧化碳、光合作用、二氧化碳、氧、2。温室效应(1)概念：大气中的二氧化碳像温室里的玻璃或塑料薄膜一样，能通过阳光，也能吸收表面的红外辐射，防止表面热量向外释放，起到保温地球的作用。这种现象称为“温室效应”。(2)造成温室效应的原因：化石燃料的大量燃烧；森林的持续砍伐。(3)危险：全球变暖导致两极冰川融化，海平面上升，一些沿海城市被水淹没；导致土地沙漠化、农业减产等。(4)缓解措施：减少化石燃料的使用，更多地利用太阳能等清洁能源；植树造林严禁乱砍滥伐。3 .“低碳经济”和“低碳生活”(1)“低碳经济”是指减少二氧化碳排放的经济发展模式。其要求是以可持续发展的概念，通过科技创新、产业转换和新能源开发等手段，最大限度地减少煤、石油等化石能源消耗。(2)“低碳生活”是指通过将生活中消耗的能量最小化，减少二氧化碳排放。实验方法指南，1 .在实验原理实验室中，二氧化碳通常是通过将稀盐酸与大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)反应而制造的。反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.实验装置发生装置：高额不热型，装置图。托收装置：二氧化碳_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，CaCO 3 2 HCl=CaCl 2 CO2H2O，二氧化碳实验方法溶于水，密度比空气高，3。将产生的气体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.装满的方法是把燃烧的木块放在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _不能使用稀H2SO4代替稀HCl的原因：稀H2SO4和石灰石反应后生成的CaSO4在水中略有溶解，复盖CaCO3表面，切断与稀硫酸的接触，反应难以继续。(2)没有用K2CO3或Na2CO3代替石灰石或大理石的原因：K2CO3、Na2CO3是粉末固体，与HCl的反应速度过快，对反应控制或气体收集不利。(3)没有浓盐酸的原因：浓盐酸释放的HCl气体会使CO2不纯，影响CO2的性质。6 .制造气体的最佳装置的选择，结论：实验用过氧化氢溶液制造氧气的最佳装置应选择装置3，即分液漏斗而不是长脖子漏斗。因为在将过氧化氢和二氧化锰混合后，必须控制非常激烈的反应，反应速度；实验室制造二氧化碳的最好设备是容易添加稀盐酸，所以选择设备2。在实验室制造氢气，最佳装置可以控制反应的发生和停止，所以要选择装置4。训练以下是中等化学实验室常用的设备，选择其中的一部分用于制造二氧化碳。请回答以下问题。(1)小明选择c装置作为反应发生装置。他选择的依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _制造二氧化碳的化学反应方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，制造二氧化碳的原料是固体和液体，此反应，无需加热，CaCO3 2 HCl=如果把生成的气体通过紫色石蕊溶液，溶液就会变红。所以他确信气体应该是二氧化碳。他的检查方法正确吗？并说明原因。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _要确定结果气体是否是二氧化碳，可以采取的另一种方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，不正确。制造二氧化碳的原料盐酸具有挥发性，收集的气体中可能掺有氯化氢气体，氯化氢溶于水，产生盐酸，紫石蕊溶液发红，将产生的气体通过清澈的石灰水进行练习，例1实验室制造CO2的工作如下图所示不正确。选择类，调查这个问题，选择与制造二氧化碳相关的工作。a中是确认设备机密性的方法，通过向外拉动注射器的活塞，看到长颈漏斗底部冒出气泡，证明设备气密性良好；用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应(而不是稀硫酸)制造二氧化碳，由稀硫酸钙和碳酸钙反应产生的硫酸钙是稍微溶于水的物质，反应复盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步；二氧化碳比空气密度高，因此用多功能瓶收集二氧化碳时要遵循“短增长”的原则。二氧化碳不会燃烧或燃烧，充电时会在导管上放一根燃烧的木棍，当木棍熄灭时，这将成为二氧化碳已经充满的证据。b，【例2】2014年5月，俄罗斯签署了铜天然气合作协议。天然气燃烧不足，就会产生炭黑或一氧化碳。(1)CO是行业的特定用途_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二氧化碳在高温下与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应，产生CO。(3)二氧化碳通过紫色石蕊溶液后，溶液变红的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)一氧化碳可以作为还原剂冶炼金属，还可以用作可燃物或燃料。(。(2)高温下，二氧化碳还原为炭黑和焦炭的主要成分一氧化碳。(3)紫色石蕊溶液含有水，通过二氧化碳，二氧化碳会与水反应，产生碳酸，碳酸具有酸的共性，能使紫色石蕊溶液变红。(1)冶炼金属(或炼铁或燃料)(2)碳(或炭黑或焦炭或C)(3)CO2和H2O反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成红色(或碳酸或H2O C