2017中考必备-化学知识点总结(绝对全-中考必备)

第一单元进入化学世界1.化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础科学。2.我国劳动人民可以在商代制造青铜器，在春秋战国制造钢铁。3.绿色化学环境友好化学(结合反应符合绿色化学反应)P6四大特色(原料、条件、零排放、产品)核心：用化学原理从源头上消除污染4.蜡烛燃烧实验(描述现象时不允许使用产品名称)(1)火焰：火焰中心，内部火焰(最亮)，外部火焰(最高温度)(2)比较每个火焰层的温度：将一根火柴杆平放在火焰中。现象：两端先碳化；结论：外火焰温度最高(3)测试产品H2O:用干燥、冷的烧杯覆盖火焰，烧杯中有水雾CO2:取出烧杯，倒入清水，摇动并变浑浊。(4)灭火后：出现白烟(石蜡蒸汽)，白烟被点燃，蜡烛重新点燃。解释石蜡蒸汽燃烧。5.吸入空气和呼出空气的比较结论：与吸入空气相比，呼出空气中的O2含量减少，而CO2和H2O含量增加。(吸入的空气和呼出的空气成分相同)6.化学学习的重要途径的科学研究一般步骤：提问猜想和假设设计实验实验验证记录和结论反思和评价化学学习的特点：关注物质的本质、变化、变化过程和现象；7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用工具和使用方法(a)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿和燃烧的勺子只能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶(用石棉网填充，加热均匀)可用于固体加热的仪器是试管和蒸发皿可用于液体加热的仪器有：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、收集筒(2)测量容器-量筒测量液体体积时，量筒必须放置平稳。视线与刻度线和量筒内凹面液位的最低点水平。量筒不能用于加热或作为反应容器。测量范围为10毫升的量筒一般只能读取0.1毫升。(3)秤-托盘秤(用于粗略称重，一般可精确到0.1克。)注意：(1)首先调整零点(2)称重对象和砝码的位置为“左物右码”。(3)称重的物体不能直接放在托盘上。一般来说，称量药物时，将一张大小和质量相同的纸放在两侧的托盘中，并在纸上称重。潮湿或腐蚀性药物(如氢氧化钠)应在有盖的玻璃器皿(如小烧杯和观察镜)中称重。(4)用镊子夹住重物。添加砝码时，首先添加质量较大的砝码，然后添加质量较小的砝码(先大后小)(5)称重完成后，天平应重置为零。把重物放回重量箱。(4)加热容器-酒精灯(1)使用酒精灯时应注意“三不”:不要在燃烧的酒精灯中添加酒精；(2)用火柴从侧面点燃酒精灯，不要用燃烧的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；(3)熄灭酒精灯应随灯帽熄灭，不可吹灭。(2)酒精灯中的酒精含量不得超过酒精灯体积的2/3，且不得少于1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层：外火焰、内火焰和火焰中心。用酒精灯的外焰加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧过程中意外翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子覆盖或用湿布扑灭，而不是用水冲洗。(5)夹钳-铁夹钳和试管夹钳铁夹固定试管的位置应接近试管口的1/3。不要将拇指压在管夹的短手柄上。当试管夹夹住试管时，试管夹应从试管底部向上套住；夹紧长颈漏斗的下端喷嘴应插入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。二、化学实验的基本操作(a)获得药物1.药物储存：一般来说，固体药物放在广口瓶中，而液体药物放在细口瓶中(少量液体药物可以放在滴瓶中)。钠金属储存在煤油中，而白磷储存在水中。2、药品准入的一般原则剂量：按实验要求服药。如果没有规定剂量，应服用最小剂量。建议用固体覆盖试管底部。液体应为12mL。过量服用的试剂不得放回原瓶，也不得乱扔，也不得带出实验室。它们应放在指定的容器中。(2)“三不”:手、舌或鼻子都尝不到药(如果你需要闻到气体的味道，用手轻轻拍打瓶口，使少量气体进入鼻孔)3、获取固体药物(1)粉状和小颗粒药物：药勺或V形纸槽(2)块状和条状药物：用镊子夹住4.获取液体药物(1)液体试剂的倾倒方法：取下瓶盖，放在桌上(以免污染药物)。标签应放在手的中央(以免残留液体流腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口靠近试管口的边缘，慢慢注入试剂，倒出，盖上瓶盖，向外贴上标签，然后放回原位。(2)滴加液体试剂：滴管的使用：a .首先从滴管中排出空气，然后吸入试剂b、滴加试剂时，滴管要保持垂直悬挂在容器口上方滴加c、在使用过程中，始终保持橡胶奶嘴的开启，以免被试剂腐蚀使用后立即用水冲洗滴管(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管在使用时不得伸入容器内或与墙壁接触，否则会造成试剂污染(2)连接仪器设备的气密性检查装置的气密性检查：首先将导管的一端浸入水中，用手抓住容器的外壁，然后稍停片刻。如果导管气泡从口中出来，松开手掌，导管的口中有一个水柱上升，停顿片刻，水柱不会回落，这意味着这个装置不漏气。(3)物质加热(1)加热固体时，试管口应稍微向下倾斜。试管加热时，应先均匀加热，然后再集中加热。(2)加热液体时，液体的体积不得超过试管体积的1/3。加热时，试管应与桌面成450角。加热时，应先均匀加热试管，然后加热试管中液体的中部和下部，并不时上下移动试管。为了避免伤害人，加热时试管口不得转向自己或他人。(4)过滤操作注意事项：“一贴二低三依”“一贴”:滤纸紧贴在漏斗内壁上。“两低”:(1)滤纸边缘低于漏斗开口(2)漏斗中的液位低于滤纸边缘(1)漏斗下端的喷嘴紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒排水时，玻璃棒的下端轻轻靠在三层滤纸的一侧(3)用玻璃棒排水时，烧杯尖端靠近玻璃棒的中间过滤后，滤液混浊的可能原因是：(1)接收滤液的烧杯不干净；(2)倾倒液体时液面高于滤纸边缘；(3)滤纸损坏(5)蒸发时的注意事项：(1)在加热过程中，玻璃棒不断搅拌(功能：加速蒸发，防止因局部温度过高而造成的水滴飞溅)(2)当液体接近蒸发(或出现大量固体)时停止加热，并利用废热蒸发剩余的水防止固体因受热而溅出。(3)用坩埚钳夹住热蒸发皿。如果热蒸发皿需要立即放置在实验平台上，应使用石头垫起。棉网。(6)仪器清洗：(1)将废渣和废液倒入废液罐，我们(5)仪器清洗干净后，不能随意放置。试管清洗干净后，应倒置在试管架上晾干。单元2 我们周围的空气知识点1.第一个探索空气成分的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析的化学家)。2.空气的组成和成分大气成分O2N2二氧化碳稀有气体其他气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空气中氧含量的测定A.可燃要求：有足够的数量和固体产物；选择红磷B.设备要求：良好的气密性C.现象：产生大量白烟，罐内液位上升约1/5体积。结论：空气是一种混合物；氧气约占1/5，可以支持燃烧。N2约占四分之五，不支持燃烧，不能燃烧，几乎不溶于水。E.询问：液位上升不到1/5的原因：装置漏气，红磷量不足，冷却不完全(2)铁和铝能代替红磷吗？没有理由：铁和铝不能在空气中燃烧。碳和硫能代替红磷吗？没有理由：产品是气体，不会产生压力差。(2)空气污染及防治：空气污染主要由有害气体(一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物)和烟尘造成。目前，空气污染指数包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入粒子。(3)空气污染的危害及防护：危害：严重危害人类健康、作物生长、生态平衡、全球变暖、臭氧层破坏、酸雨等。保护：加强空气质量监测，改善环境条件，使用清洁能源，工厂废气必须经过处理后才能排放。积极植树造林种草等。(4)当前的环境污染问题：臭氧层破坏(氟利昂、氮氧化物等。)温室效应(CO2、CH4等。)酸雨(NO2、SO2等。)水污染(水源保护)白色污染(塑料垃圾等。)6.氧(1)氧的化学性质：独特的性质：支持燃烧和提供呼吸(2)氧与下列物质的反应材料现象碳空气中保持着红色的热量，氧气中发出白光，并产生使清澈的石灰水浑浊的气体。磷产生大量白烟硫磺空气中发出微弱的浅蓝色火焰，而氧气中发出明亮的蓝色紫色火焰。产生刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，产生白色固体铝金属熨斗激烈的燃烧，到处都是火花，产生黑色固体(Fe3O4)固体石腊氧气燃烧发出白光，在瓶壁上产生水滴，产生气体，使清澈的石灰水变浑浊。*燃烧铁和铝的目的是在集气罐底部放入少量的水或细沙；防止飞溅的高温熔体使气罐底部开裂*铁和铝不能在空气中燃烧。(3)氧气：的制备从工业氧气中分离液态空气(原理：氮气和氧气沸点的不同物理变化)实验室制氧原理2H2O 2 MnO 2 2H2O 22KMnO4 K2MnO4二氧化锰O22kcl 03 MnO 22kcl 3o 2(4)气体提取和收集装置的选择发生装置：固-固加热式和固-液非加热式收集装置：根据密度、溶解度(5)制氧操作步骤和注意事项(以高锰酸钾制氧和排水法收集为例)步骤：检查-安装-设定点-接收-移动-熄灭B.注意事项(1)试管口略微向下倾斜：防止试管因冷凝水回流而破裂。(2)将药物涂抹在试管底部：加热均匀(3)将铁夹夹在距离管口约1/3处导管应稍微露出胶塞，便于气体排出。应在试管口放置一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管。采用排水法收集时，当气泡均匀连续出现时(试管内的空气开始排出时)，再收集一次实验结束时，先移动导管，然后关闭酒精灯：防止导管因反向吸水而破裂。采用排气法收集气体时，导管延伸至集气瓶底部(6)氧气检查：将带有火花的木棒放在反应前后性质没有变化的物质。(一个变化和两个不变量)催化剂在化学反应中的作用称为催化作用。8.常用气体的使用：(1)氧气：用于呼吸(例如潜水、医疗急救)支持燃烧(例如燃料燃烧、炼钢、气焊)(2)氮气：惰性保护气体(惰性化学品)、重要原料(硝酸、化肥)和液氮冷冻(3)稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等。):保护气体、电光源(通电发射不同颜色的光)、激光技术9、常见气体检验方法(1)氧气：带有火星的木头(2)二氧化碳：清澈的石灰水(3)氢气：点燃气体，用干燥的冷烧杯盖住火焰；或者，首先通过热氧化铜，然后通过无水硫酸铜9.氧化反应：物质和氧(氧元素)之间的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁锈、人体呼吸、食物腐烂、酿酒共同点：氧化反应；放热单元3 自然界的水知识点I .水1.水的成分：(1)电解水实验A.安装-水电解槽B.电源类型-直流电流加入硫酸或氢氧化钠的目的提高水的电导率D.化学反应：2H2O=2H2O2在该位置产生负极和正极体积比2: 1质量比为1: 8F.检查：氧气-一块有火花的木头被放在空气出口处-木头被重新点燃。H2 -一块燃烧的木头被放置在空气出口处-气体燃烧产生一种浅蓝色的火焰。(2)结论：水由氢和氧组成。(2)水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。(3)在化学变化中，分子可以分裂，但原子不能。例子：根据水的化学分子式H2O，你可以读取的信息化学式H2O的含义(1)称一种物质为水这种物质(2)表明这种物质水的成分是由氢和氧组成的表示这种物质的一个分子一个水分子(4)表示该物质的一个分子和一个水分子的组成由两个氢原子和一个氧原子组成。2.水的化学性质(1)通电分解2H2O，通电2H2O2(2)水可以与一些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O氧化钙=氢氧化钙(3)水可以与一些氧化物反应生成酸，例如：H2O CO2=H2CO33、水