化学人教版九年级上册原子的构成 第1课时.ppt

原子的构成,刘集中学,第三单元课题2第一课时,1、物质是由_构成的。2、保持物质化学性质的最小粒子是_,在化学变化中最小的粒子是_。3、分子与原子的本质区别是：4、从微观角度分析，化学变化的实质是：,分子、原子等微小粒子,分子,原子,在化学变化中，分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子,课前复习,在化学变化中，分子可分，原子不可分,扫描隧道显微镜(STM),苯分子的图像,通过移走硅原子形成的文字,1803年英国科学家道尔顿,物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。,1897年汤姆生,实心球模型,正电荷均匀地分布在原子之中,电子则散布在正电荷之中。,包式”,“葡萄干面包式,探究点一、原子的构成,卢瑟福的原子结构模型,1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，结果发现：（1）大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向。（2）一小部分的粒子运动方向发生偏转。（3）极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。,1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，结果发现：（1）大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向。（2）一小部分的粒子运动方向发生偏转。（3）极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。,（1）大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向。（2）一小部分的粒子运动方向发生偏转。（3）极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。,（2）一小部分粒子受到正电荷的斥力，运动方向发生偏转。,（3）原子中的正电荷集中在原子中心很小的区域内，粒子正好撞在该区域上被弹了回来。,（1）原子内部空间很大，大多数粒子不改变运动方向而直接穿过去。,1911年卢瑟福,卢瑟福原子模型,原子体积大小的比较,原子与原子核体积大小的比较,1、原子的结构,1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功（如右图），原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论，其中质子带正电，中子不带电。并且在不同的原子中，质子、中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子数目不同。,表1构成原子的粒子的电性,表2几种原子的结构,你从表中获得了哪些信息？,2、原子结构中的一些规律（1）不同种类的原子质子数不同；（2）质子数等于核外电子数；（3）并不是所有的原子核中都有中子，但一定有质子；（4）质子数不一定等于中子数。,从表中我们可以看出：,思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,主动学习才是快乐的,比一比速度、准确度,在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有:；（2）在化学变化中最小的粒子是:；（3）不显电性的粒子有:；（4）带正电的粒子有:；（5）带负电的粒子有:；（7）构成原子的微粒有:；（8）构成原子核的微粒有:；,分子、原子,原子,分子、原子、中子,质子、原子核,电子,质子、中子、电子,质子、中子,探究点二：相对原子质量,原子、质子、中子、电子有没有质量？,想一想,原子的质量主要集中在原子核上。,我们发现：一个质子质量一个中子质量,说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量,几种原子的质量,相对原子质量,1、概念：,2、计算式：,相对原子质量=,以一种碳原子质量的作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar）,相对原子质量与原子实际质量的关系,(1)相对原子质量_原子的实际质量(2)原子相对原子质量数值越大，它的实际质量:。(3)相对原子质量的单位是:。原子实际质量的单位是:。,不等于,越大,“1”,千克,已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,=,16.006,答：氧原子的相对原子质量是16。,解：,16,1.99310-26Kg1/12,观察下表，你能够从中获得哪些信息？,1、质子数核外电子数2、不是所有的原子都含有中子3、核内质子数不同，则原子种类不同4、质子数不一定等于中子数5、相对原子质量质子数+中子数,31,【点拨】教师提示学生相对原子质量是一个原子的实际质量与标准质量的比值，而这个标准就是碳12原子的质量的十二分之一。取用这个标准的原因是为了方便计算。因为该标准质量一个氢原子的质量一个质子的质量一个中子的质量。这样就可以根据质子数和中子数来估算相对原子质量，相对原子质量质子数+中子数。,1据报道，科学家发现了一种新的原子，它的原子核内有161个中子，电子数为111。该原子的质子数为（）。（A）111（B）161（C）272（D）4332据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子的质子数是6，原子核内的粒子总数是14，下列有关碳-14原子的叙述正确的是（）A其核外有8个电子B其核内有6个中子C核电荷数为6D质子数大于中子数3.下列粒子中能直接构成物质的是（）A.质子B.中子C.原子D.电子4已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（）。A96B72C48D36,练一练：,A,C,C,A,学完本课题你知道什么,一、原子的构成,二、原子结构中的一些规律,（1）不同种类的原子质子数不同；（2