课题1原子的构成.ppt

第三单元构成物质的奥秘,原子的构成,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小粒子,在化学变化中可分,在化学变化中不可分,1质量和体积都很小2它们之间有间隔3,在不断运动4是构成物质粒子,思考：原子和分子的区别,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1个单位负电荷）,一、原子的构成,原子核所带的电荷数称为核电荷数,构成原子的粒子的电性和质量,(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,(2)一个质子和一个中子的质量约相等。,(3)原子的质量主要集中在原子核上。,原子的构成,1原子内质子数、中子数、电子数有何特点？,2是不是所有的原子核内都有中子？,3原子的种类由什么决定？,观察几种原子的构成找出规律,质子数=核外电子数=核电荷数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,决定原子种类的是核内质子数,原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,答：由于原子里质子数等于电子数，质子和电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,原子核,原子,原子核比原子小得多,几种原子的质量,原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量相对原子质量（Ar）,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。,二、相对原子质量,注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。,相对原子质量,=,1个原子的实际质量,1个碳原子的实际质量1/12,相对原子质量的计算公式,已知:一个氢原子的质量是1.67410碳原子质量的1/12是1.6610求:它的相对原子质量.,练一练,-27,-27,例题:已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,=,15.998,答：氧原子的相对原子质量是16。,解：,16,1.99310-26Kg1/12,比一比，看谁查得又快又准：,查阅相对原子质量表,(1)根据P153附录查得相对原子质量为：,氮,氯,钠,铁,(取4位有效数字),14.01,35.45,22.99,55.85,1,12,16,23,31,比一比，看谁查得又快又准：,(2)根据P75表43查出下列原子的相对原子质量：,相对原子质量质子数+中子数,规律的应用：,0,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,课堂小结,二、相对原子质量,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量质子数+中子数,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,课堂练习,2、镁原子的质量大约是碳12原子质量的2倍，则镁原子的相对原子质量为（）A、2B、24gC、3.98410-26KgD、24,D,3、铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，那么它的质子