金属3第三章金属及其化合物

1,第三章金属及其化合物,2,回忆：金属有哪些共同的物理性质？,不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性，大多数金属呈银白色。,3,有关金属化学性质的一些实验书46页,写出有关化学方程式,4,想一想：金属能发生哪些化学反应？,金属与氧气的反应,金属与酸的反应,金属与盐溶液的反应,5,一、金属与非金属的反应,1、保存：石蜡油或煤油中,第一节金属的化学性质,(一)钠,6,2、物理性质：,银白色，具有金属光泽，质软，密度比煤油大，比水小。,7,3、与氧气反应常温和加热时现象一样吗？（1）常温下，钠与空气中的O2反应，表面银白色变暗，生成白色的氧化钠(Na2O)4Na+O2=2Na2O（2）加热时，钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)。,8,(二)铝,在空气中，Al易与O2反应，在表面生成一层稳定的氧化膜，保护内部金属。,9,(三)镁,Mg在空气中，表面也形成一层稳定的氧化膜，保护内部金属不被氧化。,(四)铁,Fe在空气中生成铁锈，不能保护内部金属.,金属还能被Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。,10,二、金属与酸和水的反应,(一)与酸反应,2Al+3H2SO4(稀)Al2(SO4)3+3H2,Mg+H2SO4(稀)MgSO4+H2,Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2,2Na+H2SO4(稀)Na2SO4+H2,11,浮在水面上,熔化成闪亮的小球,迅速游动,嘶嘶作响,溶液呈红色,钠的密度比水小,反应放热，且钠的熔点较低,反应产生的气体推动小球运动,反应剧烈产生气体,反应生成碱，使酚酞变红,(二)与水反应,12,2Na+2H2O2NaOH+H2,2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,实验现象：浮、熔、游、响、红,钠保存在石蜡油或煤油中，不能保存在水里,钠着火不能用水灭火，应该用干燥的沙土灭火,思考,Na与CuSO4溶液反应？,13,离子方程式：2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2,2Na+2H2O2NaOH+H2,总反应：2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2+H2,2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2,实验现象：,浮、熔、游、响、蓝色絮状沉淀,思考,Na与FeCl3溶液反应？,14,离子方程式：6Na+2Fe3+6H2O6Na+2Fe(OH)3+3H2,2Na+2H2O2NaOH+H2,总反应：6Na+2FeCl3+6H2O6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3,钠与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐反应。,15,Mg+H2O（冷水）反应缓慢,16,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,偏铝酸钠,17,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na+2H2O2NaOH+H2,化学计量数之比,2：2：2：1,扩大6.021023倍,26.021023：26.021023：26.021023：16.021023,物质的量之比,2mol：2mol：2mol：1mol,化学计量数之比=物质的量之比,18,例：完全中和0.1molNaOH需H2SO4的物质的量是多少？质量为多少？,1.正确写出有关的化学方程式,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2.找出相关物质的计量数之比,21,3.对应计量数，写出已知和未知,0.1moln（H2SO4）,4.列比例式，求解,5.答话,19,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2mol,98g,0.1mol,m（H2SO4）,上下单位一致左右单位相当,看教材例题,20,练习,将标准状