二氧化碳的制取.pptVIP

,二氧化碳制取的研究,綦江区三江中学邓利民,探讨实验室制二氧化碳的最理想原料,可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）,实验室制取气体，选择原料的条件是什么？,提示：可操作性是前提操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。,思考：,实验1：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应,现象,分析,大理石逐渐溶解，有大量气泡产生,该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。,总的反应：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙稀盐酸氯化钙水二氧化碳,实验2：大理石（或石灰石）与稀硫酸反应,现象,分析,刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少，反应逐渐停止。,生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行，反应很快会停止。,结论,实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸,实验3：碳酸钠粉末与稀盐酸反应,现象,分析,结论,反应非常剧烈，短时间产生大量气泡,碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制,实验室不能用碳酸钠粉未或碳酸钙粉未等粉未状物质制取二氧化碳,贝壳,鸡蛋壳,水垢,某些补钙的药片,牙膏中的磨擦剂,主要成分是CaCO3,实验室制取二氧化碳,原料：,大理石（或石灰石）与稀盐酸,实验室制取气体的装置由哪几部分组成？,两部分组成：一、为发生装置二、为收集装置,发生装置选择依据,反应物状态,反应条件,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,（是否需要加热、加催化剂等）,实验室制取气体的发生装置,固体与液体反应，不需加热,固体与固体反应，需要加热,固液常温型:,固体加热型:,2、分析发生装置有什么不同，为什么？,加热高锰酸钾制取氧气,分解双氧水制取氧气,由于反应物的状态和反应条件不同，所采用的气体发生装置也不同,1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。,收集气体一般有哪些方法？,一般有两种：1、排空气法：（1）向上排空气法（2）向下排空气法2、排水法,主要应从两个物理性质方面去考虑：,（1）气体的密度与空气比较,（2）气体在水中的溶解性,排水法:不易溶于水或难溶于水，不与水反应,向上排空气法：密度比空气大，不与空气中的物质反应，不污染空气,向下排空气法：密度比空气小，不与空气中的物质反应，不污染空气,确定收集装置时应考虑哪些因素？,实验室制取氧气,固态,加热,固态和液态,常温,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,B,反应物状态,反应条件,比空气密度大,不易溶于水,气体密度,是否溶于水,氧气,这套装置能否用于实验室制取二氧化碳？,这套装置呢?,实验室制CO2的最简易装置,长颈漏斗要伸入到液面以下，以防止气体从长颈漏斗口中逸出,长颈漏斗,导气管以刚露出胶塞为宜,集气瓶中的导气管则应伸入到集气瓶底部,2、气体收集装置,二氧化碳气体能不能用排水法收集，为什么？,不能，因为二氧化碳能溶于水，并且能与水发生反应。,（H2O+CO2H2CO3）,发生装置,收集装置,制取二氧化碳的装置,固体和液体反应；反应不需加热,密度比空气大,探究：实验室制备二氧化碳气体装置的设计和选择,1、可供选择的仪器,实验室制取二氧化碳可选用的装置,实验步骤：,检验气体,检验方法,验满方法,澄清石灰水变浑浊,三、实验室制取CO2,3.检验:,将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是CO2,4.验满:,将燃着的木条平放在集气瓶口，火焰熄灭，证明CO2集满。,火焰熄灭,练：下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？,1.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。2.导气管伸到液面以下。3.用向下排气法收集。4.导管没有插到接近集气瓶底部。,1,3,2,工业制取二氧化碳的方法,1)方法:2)反应方程式:,高温煅烧石灰石,CaCO3=CaO+CO2,高温,生石灰,1.下表列出了空气、氧气、二氧化碳、氨气在标准状况下的密度和溶解性：已知实验室可用下列反应制取氨气：,(1)根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处打。,2.下列有关“固一液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是（）,D,3.小明在实验室里学习制取CO2，他的具体操作步骤如下：(1)组装仪器后，进行了装置气密性的检查，见图A。请你帮他判断一下，这套装置是否漏气?,他从稀H2SO4、稀HCl中选择了一种酸，与石灰石反应制CO2。想一想他不选另一种酸的理由。,(3)小明想用图B装置来制取CO2，你认为是否理想?(填“是或“否),否,4.该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反