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文档简介

2、蒸馏和萃取,（1）蒸馏,对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。,利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。,【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl-等杂质）,(2)、Cl-的检验:,某溶液,白色沉淀,顺序：,AgNO3溶液和HNO3溶液的混合溶液,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,问题温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏烧瓶内物质？,控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发的杂质。,注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2，加热时，不能将液体蒸干。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）。,进水,出水,（2）萃取,液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。,【概念分析】,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,（溶解性不同）,（两者互不相溶）,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,【使用分液漏斗注意事项】,1、使用前检查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。要将上层液体由上口倒出。,【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的I2,现象：,液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色,浅黄,紫色,（详细步骤见教材）,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,【分析讨论】1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不与I2反应,思考与讨论1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？2、将实验1-4中
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