高一化学必修1总复习提纲.ppt

高一化学总复习提纲,辉县市吴村中学王道文制订2011.02.04,王道文1963.10出生从事高中化学教学30年课堂教学妙趣横生丰富多彩活龙活现贴近生活深受学生喜爱,3-樱桃,4-金属及其化合物,单质钠、镁、铝、铁、铜氧化物氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)、氧化镁(MgO)、氧化铝(AI2O3)、氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)、氧化铜(CuO)、氢氧化物氢氧化钠(NaOH)、氢氧化镁(Mg(OH)2)、氢氧化铝(AI(OH)3)、氢氧化铁(Fe(OH)3)、氢氧化亚铁(Fe(OH)2)、氢氧化铜(Cu(OH)2)。常见盐类典型盐类性质介绍,5-非金属及其化合物,常见非金属元素氢、碳、硅、氮、磷、氧、硫、氟、氯、溴、碘单质存在形式同素异形体：金刚石与石墨，白磷与红磷，氧气与臭氧。氧化物水、双氧水，(H2OH2O2)二氧化硅，(SiO2)一氧化碳、二氧化碳，(COCO2)一氧化氮、二氧化氮，(NO、NO2)N2O,N2O3,N2O4,N2O5.五氧化二磷，(P2O5)二氧化硫、三氧化硫。(SO2SO3),6-常见氢化物，含氧酸及其盐（一）,氢化物甲烷(CH4):一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水，易燃烧，是天然气的主要成分。CH4+2O2=CO2+2H2O氨(NH3):一种无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，其水溶液叫氨水，显弱碱性。NH3+H2O=NH3H2O,NH3H2ONH4+OH磷化氢(PH3):一种无色有强烈刺激性气味的气体，比空气重，有毒，难溶于水，易自燃。硫化氢(H2S):一种无色有臭鸡蛋气味的气体，比空气重，有毒，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，显弱酸性氯化氢(HCI):一种无色有刺激性气味的气体，比空气重，极易溶于水，其水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸，显强酸性氟化氢(HF):一种无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，其水溶液叫氢氟酸，显弱酸性。水(H20):一种无色无味的液体，澄清、透明，最常用的一种溶剂，冰点0，沸点100，4时密度最大为1g/ml.双氧水(H2O2):无色液体，不稳定，易分解，具有强氧化性。,ml,7-常见氢化物，含氧酸及其盐（二）,含氧酸碳酸（H2CO3):二元弱酸，不稳定，易分解，只存在于稀溶液中。分解生成二氧化碳和水。硅酸(H2SiO3):二元弱酸，难溶于水磷酸(H3PO4):三元中强酸，高沸点，难挥发硝酸(HNO3):一元强酸，不稳定，易分解，易挥发，有强氧化性。硫酸（H2SO4):二元强酸，高沸点，难挥发，有强氧化性。吸水性。脱水性亚硫酸（H2SO3):二元弱酸，不稳定，易分解，无氧酸盐酸(HCI):一元强酸，易挥发，,8-常见氢化物，含氧酸及其盐（三）,常见的盐类氯化钠俗称食盐，化学式NaCI,式量58.5，溶于水，有咸味，常用作调味剂，防腐剂。氯化铝化学式AICI3遇适量氢氧化钠产生白色沉淀，碱过量则沉淀溶解。氯化铁化学式FeCI3其水溶液呈红棕色，遇碱产生红褐色沉淀。遇K(SCN)产生血红色溶液。氯化银化学式AgCI,不溶于水，不溶于酸。式量143.5碳酸钠俗称苏打、纯碱，化学式Na2CO3式量106，与NaHCO3比较，稳定，较易溶于水。碳酸钙俗称大理石、石灰石，化学式CaCO3不溶于水，式量100碳酸钡化学式BaCO3，不溶于水，碳酸氢钠俗称小苏打，化学式NaHCO3式量84，与Na2CO3比较，不稳定，受热易分解，溶解度小硝酸银化学式AgNO3式量170，常用来检验溶液中的阴离子，银离子的其它盐类均不溶于水，且颜色不同，AgCI,白色，AgBr浅黄色，AgI黄色，Ag2SO4白色，Ag2CO3浅黄色，Ag3PO4黄色硫酸钠俗称芒硝，化学式Na2SO4式量142硫酸钡俗称重晶石、钡餐，化学式BaSO4不溶于水，不溶于酸。式量233硫酸铝钾俗称明矾，化学式KAI(SO4)2常利用铝离子水解生成氢氧化铝来净化水。高锰酸钾化学式KMnO4水溶液显紫色，常用的强氧化剂，实验室常用来加热制取氧气,9-红果,王道文-辉县市吴村镇张王寨村人1982年毕业于新乡地区师范学校直接被分配到辉县市第四高级中学,11-物质的量及其计算,这部分内容涉及中学化学全部计算题的计算问题，需要从思想上、思维上彻底转变过去用质量来衡量，以克为单位进行的计算问题，通过学习要以摩尔为单位进行有关的化学计算。物质的量，涉及的概念有，摩尔质量，气体摩尔体积，溶液物质的量浓度，阿佛加德罗常数等，同时学会换算有关的几个物理量。微粒数、质量、体积、密度、质量分数等,12-概念分述_物质的量,物质的量：一个用来衡量物质中含有微粒数多少的物理量，单位是摩尔，简称摩，用mol表示。摩尔的规定：物质中含有阿弗加德罗常数个微粒，规定为1摩尔。（国际计量局规定）阿弗加德罗常数：规定0.012kg（12g)C-12中含有的碳原子数称为阿弗加德罗常数，目前该数采用值是6.0210微粒数(N)阿弗加德罗常数(NA)物质的量(n)的换算：物质的量(n)=微粒数(N)阿弗加德罗常数(NA)例子：H2在某容器中，有3.0110个分子其物质的量是多少：n=3.01106.0210=5mol,13-气体_摩尔_体积,1摩尔不同物质的体积当然不同例如：1molFe,1molH21molH2O体积各不相同2.1mol气体的体积仍然各不相同例如：1molH21molO21molCO23.在标准状况下、1mol任何气体的体积，大约都是22.4升，该体积称为气体摩尔体积。（单位摩尔气体的体积称为气体摩尔体积，单位为：升/摩尔例如：1molH21molO21molCO2的体积在标准状况下大约都是22.4升。H2的气体摩尔体积为22.4升/摩尔即22.4L/molO2的气体摩尔体积22.4升/摩尔即22.4L/molCO2的气体摩尔体积22.4升/摩尔即22.4L/mol4.气体体积、物质的量、气体摩尔体积之间的换算物质的量=标准状况气体体积/气体摩尔体积例如：在标准状况下44.8升氢气，其物质的量等于，44.8L/22.4L/mol=2mol标准状况指0、1个标准大气压（101kPa）通常状况指25、1个标准大气压,14-摩尔质量,规定：1mol任何物质的质量，就是以克为单位，在数值上等于其化学式的式量（单位摩尔物质的质量称为摩尔质量）单位：克/摩尔,g/mol示例：1molH2的质量是2g，H2的摩尔质量是2g/mol1molCO2的质量是44g，CO2的摩尔质量是44g/mol1molH2O的质量是18g，其摩尔质量是18g/mol1molH2SO4的质量是98g，其摩尔质量是98g/mol1molNaCI的质量是58.5g，其摩尔质量是58.5g/mol1molNaOH的质量是40g，其摩尔质量是40g/mol1molFe的质量是56g,Fe的摩尔质量是56g/mol1molC的质量是12g,C的摩尔质量是12g/mol质量、物质的量、摩尔质量之间的换算物质的量=质量/摩尔质量例如：12克氢气其物质的量等于：12g/2g/mol=6mol,15-溶液物质的量浓度及其计算,溶液浓度的表示方法溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100溶质物质的量浓度(c)=溶质的物质的量(n)/溶液的体积(v)单位：摩尔/升mol/L物质的量浓度溶液的配制主要仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2配制步骤：计算称量溶解（冷却转移洗涤）定容密度、质量分数、物质的量浓度之间的换算：1000物质的量浓度（c）=溶质的摩尔质量,王道文1982.07参加教育教学工作教学方式灵活课堂教学不断创新提高教学成绩突出多次受到上级表彰,17-化学反应类型,四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应概念：有化合价发生变化的反应反应前后化合价是否变化需要逐个元素分析。常见元素化合价：化合物中H+1价、O-2价、Na、K+1价，所有单质化合价为零一个化学式中，所有元素正负化合价代数和为零氧化还原反应中几个概念氧化剂：获得电子的物质。化合价降低还原剂：失去电子的物质。化合价升高氧化产物：还原剂发生反应后生成的产物还原产物：氧化剂发生反应后生成的产物氧化还原反应中的计算问题原则：氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数,18-有关化学方程式（实例）,2C+O2=2COCaO+H20=Ca(OH)2C+O2=CO22H2O2=2H2O+O22CO+O2=2CO2CaCO3=CaO+CO22H2+O2=2H2OHCI+NaOH=NaCI+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuC+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,19-酸碱盐溶解性歌诀,碱类只溶钾钠钙和钡(其他不溶）硝酸盐类全部溶于水盐酸盐类不溶银亚汞（AgCIHg2CI2)硫酸盐类不溶铅和钡(PbSO4BaSO4)碳酸硅酸磷酸亚硫酸(其他不溶）钾钠铵盐全部溶于水氢硫酸盐和碱一样溶醋酸盐类全部溶于水,20-离子反应及离子共存（一）,离子反应发生的条件在溶液中进行、有离子参加或生成的反应，称之为离子反应。离子反应进行到底的条件反应产物之一是水、沉淀、气体或者弱电解质，反应得以进行到底。离子（或其他物质）共存的条件共存于一体（同一容器或同一溶液）中的离子（或其他物质），相互之间不能发生任何反应，对于离子，就是不能生成水、沉淀、气体或者弱电解质，一旦有这些产物之一生成，则离子相互之间不能共存。离子方程式书写步骤1、先写出化学反应方程式2、将方程式中可溶于水的强电解质改写为离子形式，其他物质保留化学式（分子式）形式3、删除方程式中前后相同的离子4、将剩下的物质或离子整理后得出的式子就是离子方程式离子方程式正误判断1、首先看产物是否正确2、看反应前后原子是否守恒3、看反应前后离子电荷是否守恒4、看离子是否符合配比关系5、看方程式中特殊符号（、）表示是否准确,21-离子反应及离子共存（二）,举例说明：NaOH+HCI=NaCI+H2OOH+Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2NaCI+AgNO3=AgCI+NaNO3CH3COONa+HCI=NaCI+CH3COOHCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2OBaCI2+Na2SO4=BaSO4+2NaCIFeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCIAI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O2AI+2H2O+2NaOH=2NaAI