人教版九年级化学第十单元复习完整ppt课件

精选，常见的酸和碱和碱的共性，精选，1，酸是什么？ 由氢离子和酸离子组成的化合物叫酸、2、碱，或者由金属离子和氢氧化物离子组成的化合物叫碱。 考虑问题：例如：硫酸硝酸碳酸乙酸，例如：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨、H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH、NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3.H2O、等掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理和化学性质，复习目标：复习：常见酸和碱、精选、一、盐酸、硫酸的性质比较、红、红、无、无刺激性、挥发性、白雾、无、吸水、油、腐蚀、脱水、放、ZnCl2 H2， 2、2、CuSO4 H2O、2fecl3h2o、6、CuSO4 H2O、NaCl H2O Na2SO4 2H2O、2、na2co3hcl=2NaCl2h2o2、AgNO3 HCl=AgCl HNO3、bacl2h2so4=baso 4 2 .酸金属=盐氢，3 .酸金属氧化物=盐水，4 .酸碱=盐水(中和反应)5.酸盐=新酸新盐，酸使石蕊变红，使酚酞变色，使PH试纸变色为茶色。 条件： (1)金属是指在h之前排列的活性金属，znh 2so4=znso 4h 2feh 2so4=feso 4h 2，cuoh 2so4=cuso4H2O 2f E3 o6 HCl=2FeCl3H2O NaOH cl=NaCl H2O Cu (oh ) 2h2so4=。 na2c o3HCl=2NaCl2h2o 2，agno3HCl=AgClHNO 3，BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl，精选，小明看到父亲经常用稀盐酸除锈铁器，想自己试试。 所以，他找到了生锈的钉子，放入足够量的稀盐酸中，美滋滋睡着了生活知道d，但他一醒来，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？ 用两个化学方程式表示。 精选，生锈的铁钉消失的原因是1，Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O2，Fe 2HCl=FeCl2 H2，生锈的铁完全溶解，精选，“雪碧”是无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴到紫色的石蕊试液中，然后加热的溶液的颜色变化a .变成蓝色后变成紫色的b .变成红色后不变颜色的c .变成红色后变成红色的d .变成红色后变成紫色的d、d，雪碧中含有碳酸H2CO3，可以使紫色的剪切溶液变红，加热时碳酸分解： h2co3=h2co 3 精选，苯甲酸(C6H5COOH )可以作为食品防腐剂使用，其酸度比乙酸强，推测以下苯甲酸的性质，不合理的有() a、苯甲酸使石蕊试液变红的b、苯甲酸不使酚酞变色的c、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的pH值铝铁(提示银由于氢后排出，不能与稀硫酸反应，精选，酸H酸离子，6，“物质的组成和结构决定物质性质”是化学学科的重要视点。 从这个观点来研究的话，酸溶液之所以具有共同的化学性质，是因为酸溶液中含有碱溶液也有几个共同的化学性质，是因为碱溶液中含有碱溶液。 精选练习、碱金属离子OH-、h、OH-，将NaOH溶液适量取到烧杯中，滴下数滴酚酞试验液后，在该溶液中各滴一滴稀HCl。 溶液首先由无色变成红色，然后由红色变成无色。 氢氧化钠溶液可以与稀盐酸反应。 在动脑、精选、一定条件下，同一化学反应的进行速度与反应物的质量分数成正比。 现在，溶液质量分数为30%的盐酸溶液100克与过剩的锌粉反应，使反应缓慢进行，为了不生成氢的总量，可以向使用的盐酸中添加适量。 a、氢氧化钠b、水c、氧化镁d、碳酸钙、练习、b、精选、现有白纸和一些溶液，用这些材料设计了“雨落叶开红花”的爱好实验。 实验过程中，首先用清洁的毛笔在白纸上开花，然后沾叶，把墙壁挂在白纸上，晾干后再喷在纸上。a、苯酚酞试验液b、石蕊试液c、氢氧化钠溶液d、稀盐酸、练习、精选、锌粒和盐酸反应后的氢气中水蒸气和氯化氢气体很好地混合，为了除去气体杂质，混合气体可以通过右图a、b两个装置ABcb、dcbaC、cdabD、bacd、abcd、浓硫酸、NaOH溶液、练习、c、ab、精选，能够与以下4种物质中的其他3种物质反应的是() a、盐酸b、锌c、锈d、氢氧化铜、练习、a、精选，以下四种物质中，能与其他三种物质反应的是。 a、盐酸b、二氧化碳c、硫酸铜d、氢氧化钠、练习、d、精选、稀盐酸、NaOH溶液、紫色花蕊、精选、稀盐酸、NaOH溶液、无色酚酞、精选、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：1、酸指示剂、pH试纸：0335473 金属活性顺序表(强弱) KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，精选、思考问题、煤是重要的化工原料，以煤作为燃料，不仅非常浪费，而且煤中含硫化合物燃烧时会产生SO2气体，引起环境污染。 假设在有30万户居民的中