化学平衡图像专题最新版

.第三节化学平衡，第二章化学反应率和化学平衡，第三节平衡图像，复习复习，2，浓度变化的话，化学平衡如何移动？1，温度变化时，化学平衡如何移动？对于QK，化学平衡正向移动，化学平衡反向移动，3。压力变化化学平衡迁移法？化学平衡图像类型，一般类型，1，速度-时间图表：2，浓度-时间图表：3，物质的转化率(或百分比)-时间-温度(或压力)图表：4，物质的转化率，化学平衡图像问题的解决方法，1，轴，即横坐标和纵坐标的意义。2，2观战，即起点，拐点，交点，终点，最高点的意义。三条线是了解图像中心线的趋势和变化趋势。您可以查看4，4参考线，了解图像倾斜的大小。5，5视图量的变化：浓度、温度、转化率、物质量梯度变化等。第一，查看图像，第二，思想规则：根据图像信息，使用平衡移动原理分析可逆反应的特征3，第一方向，高温，4，2。第一，速度-时间图像1。平衡浓度计算，示例：在体积固定为2L的密封容器中，X，Y气体2mol，发生可逆反应：X(g) 2Y(g)2Z(g)，平衡，Y的浓度变化所表示的反应速度与时间t的关系，如图所示，Y的平衡浓度表达式准确(示例：确定下一个问题：(基于下图确定t1、T2、T3的时间操作。a，浓度降低b，加压c，冷却反应是(吸入，放置)热反应。气体物质的量(增加、减少)反应。放，增加，2。说明化学平衡迁移的本质，图解技术：1，变更平衡移动的条件的瞬间曲线是连续的。也就是说，如果在改变物质浓度或2，改变平衡移动的条件的瞬间曲线上有刹车，那么温度变化或压力变化3，改变条件反应速度，但平衡保持不变。使用催化剂或反应前后气体系数不变的反应中的压力变化，练习题：在密封容器中，x (g) 3y (g) 2z (g)(正反应发热)，上图显示该反应的速度(v)随时间(t)变化的关系，尽管外部条件在T2，T3，t5小时内发生了变化以下(A.t2)添加催化剂B.t3时，温度C.t5降低，压力d.t4至t5小时内的开关率最小值，t，t1，v(正)，v(正)，例如：在特定温度下，在2L的密封容器中，X、y、z三种气体的物质量随时间变化的曲线如下图所示。a .反应从开始到10s，z标记的反应速度为0.158mol/(Ls)B.) B .反应从开始到10s，x的物质浓度为0.79mol/LC.反应以10s开始时，Y的转化率为79.0% D。反应的化学方程式写下X(g) Y(g)Z(g)，第二，物质的量(浓度)小时图像，1)化学反应方程式：2)反应物的转化率，图示视图技术：1，物质量(浓度)减少反应物，增加的产物，催化剂2，转换量的比率=化学量比率，反应方程的化学量3，反应时间后，各物质量大于0的情况下是可逆反应，C%，时间，0，图形技术：首先是大值，1，T1和T2的高低为2，是放热反应还是吸热反应，问题，1，T1T2，回答，2，放热反应，3，转化率(，物质产量小时曲线，时间，产量，0，问题：1，T1和T2的相对大小2，反应是热反应还是吸热反应，答案，1，T2T12，吸热反应，时间，A%，0，问题：1，P1和P2的相对大小2，m n和p q的大小，回答，小时图像，如果(a)是平衡的，那么c的质量分数增加(b)在化学方程式中，n p q (c)是平衡的，增加a的量有助于正向移动(d)平衡后温度升高，从而有助于向反向反应方向移动，并平衡可逆反应ma (s)在反应中，当其他条件不变时，c的质量分数与温度(t)和压力(p)的关系如上图所示，根据图形的曲线分析判断以下叙述正确()d，练习，练习在密封容器中反应如下：M(g) N(g)R(g) 2L(？)，R的R%将发生变化，如下图所示。a，正向反应吸热，l是气体b，正向反应吸热，l是固体c，正向反应放热，l是气体d，正向反应放热，l是固体或液体，c， 2建议， 4。100%含量(转化率或产量)-压力-温度曲线，t，m npq， h0， h0，p、 h0、m npq、n HP2)处平衡时，混合气体z%含量随温度变化的曲线为()，c，练习，以下反应为a . H2(g)I2(g)2hi(g)b . 3 NO2(g)H2O(l)2 HNO 3(l)no(g)c . 4n H3(g)5o其他图像是速度-压力(温度)图像，用于查找平衡点(v=V反向)，其中下一个反应与a.4nh3 (g) 5o 2 (g) 4no (g) 6h2o (g)匹配。h 0c . 3 no 2(g)H2O(l)2 HNO 3(AQ)no(g)；h 0d . 2co(g)CO2(g)c(s)； h v(逆)表示A.a点B.b点C.c点D.d点正向c，2n o22no 2 h(1)这种平衡之前的情况(2)；达到平衡点p时施加的压力，a%增加，左侧平衡的图示技术：可逆反应的最大程度的化学平衡状态，练习1: 2A(g) B(g)C(g) 3D(g)(正反应吸热)如下图所示发生变化时，图形中的y轴为()AD，A.B物质的转化率B .静反应速度C .平衡体系中的A%D，在练习2:可逆反应2ab3 (g) a2 (g) 3b2 (g)(正反应吸热)的情况下，以下图像准确地表示()，/，/，/逆函数，/，温度，a .2，在密封容器中执行以下反应：M(g) N(g)R(g) 2L，在其他条件下R的R%发生以下变化的情况下()a，正反应吸热，l是气体b，正反应吸热，l是固体c，2 .当前反应x(g) y(g)2z(g)HV反向d，x点比y点混合速度慢，b，c，练习题，平衡线，【例】在同一物质的正x气体和y气体混合后，在一定条件下反应：XG yg，1至2 t13 41，nzg不行。在反应混合物中，z气体的体积分数和温度t的关系保持压力不变，如图I所示。1此反应的正向反应方向是吸热或放热反应。2如果此反应在时间t内达到化学平衡