烃的燃烧规律及其计算方法PPT课件

.1，碳氢化合物(CxHy)的燃烧规律，高3化学复习有机物主题。2，1。等物质的量与碳氢化合物完全燃烧氧气消耗量比较的规律：原则：碳氢化合物的燃烧通食如下：CxHy (x y/4)O2xCO2 y/2H2O碳氢化合物的物质量相同，碳氢化合物前的系数必须相同，因此氧气消耗量直接由氧气前的系数决定。对于其他物质的随机碳氢化合物(CxHy)，完全燃烧，氧气消耗量的大小取决于(x y/4)值的大小，该值越大，氧气消耗量越大。3，练习，以及其他物质量的CH4，C2H4，C2H6，C3H4，C3H6完全燃烧，氧气消耗量最大？解决方案：根据其他物质的数量，随机碳氢化合物完全燃烧，氧气消耗量的大小取决于(x y/4)值的大小，此值越大，氧气消耗量越大。C3H6中(x y/4)的值最大，因此C3H6的氧气消耗量最大。4，2。碳氢化合物完全燃烧氧气消耗的规律：对于质量的随机碳氢化合物，完全燃烧，氧气消耗的大小取决于(y/x)值的大小，该值越大，氧气消耗越多。例如：等质量的CH4，C2H4，C2H6，C3H4，C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是？解决方案：根据上述规律，结论(y/x)值越大，耗氧量越多，对于上述碳氢化合物的质量，CH4的耗氧量最多。5，3。燃烧前后气体体积变化的规律；碳氢化合物燃烧后生成的水是气体(温度在100 以上)；y=4时，反应前后体积不变；Y4，反应后气体体积反应前气体体积y4，V0y4，V4，V0y4，V0体积不变的CH4，C2H4，C3H4体积为C2H6，C3H6，7，2。在压力下，一定温度150 时，有机物完全燃烧，反应前后压力不变，有机物(a，CH4B，C2H6C，C2H4D，C2H2，AC，8，子决定，9，1。可以根据相对密度决定。例如，烷烃在与蒸汽密度相同的条件下，测试氢密度的36倍的烷烃馏分。解决方案：烷烃的通识是CnH2n 2。根据标题和公式，=M/Vm，Vm在相同条件下具有相同的值，结论M/M(H2)=36；因此M=72g/mol；此烷烃的摩尔质量为M=14n 2，得到等式：14n 2=72，n=5。因此，烷烃的面食是C5H12，10，实践，在相同条件下，对某些碳氢化合物的蒸汽密度比一氧化碳的密度大2倍，碳量为85.7%，碳氢化合物的馏分进行测试。解法：根据问题的意义得出结论：M/M(CO)=2；M=56g/mol将碳氢化合物的子类型设定为CxHy。碳含量的结果：12x/56=85.7% y/56=(1-85.7)%解决方案：x=4；Y=8，因此这种碳氢化合物的粉末是C4H8，11，2。碳氢化合物的燃烧决定。例如：碳氢化合物0.1摩尔完全燃烧，其产物通过浓硫酸，增加5.4g，然后通过NaOH溶液，增加8.8g的体重，决定其碳氢化合物的馏分。解决方案：将碳氢化合物设置为CxHy。H2O中的物质数量：5.4g/18g/mol=0.3molCO2中的物质数量33608.8g/44g/mol=0.2mol燃烧方程式CxHy(x y/4)O2xco 2y/22Y=6，因此碳氢化合物的面食为C2H6，12，实践，11g完全燃烧后产生标准状态的CO216.8L，化合物蒸汽的氢相对密度为22，即碳氢化合物的馏分。解决方案：M/M(H2)=22；m=44g/moln=11g/44g/mol=0.25 moln(CO2)=16.8 l/22.4 l/mol=0.75mol CxHy(x y/4)所以子样式是C3Hy。和：m=12x y=44g/mol；因此，y=8，因此分子式为C3H8，13，实践，两种气体碳氢化合物的混合物为0.1毫升，完全燃烧后得到标准状态的CO2和3.584L的水，A，甲烷B，乙烯d，没有乙烷分析(NC=n CO2=3.58422.4l/mol=0，14，4。原则：对于任意碳氢化合物(CxHy)，如果相对分子量为M=12x y，则M/12=x y/12，显然x是商人(c原子数)，y是丽水(h原子数)。推导碳氢化合物的分子。例如：以下值是碳氢化合物的相对分子质量，该碳氢化合物必须是烷烃()A.44B.42C.54D.128分析：