分析化学复习资料

分析化学复习资料一、选择题（16分）1、下列表述中,最能说明偶然误差小的是 (A) 高精密度 (B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2、当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是 (A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器 (C) 称样时某些记录有错误 (D) 试样不均匀3、对置信区间的正确理解是 (A) 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间(B) 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围(C) 真值落在某一可靠区间的概率 (D) 一定置信度下以真值为中心的可靠范围4、指出下列表述中错误的表述 (A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信区间愈宽 (C) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 (D) 置信区间的位置取决于测定的平均值5、有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 (A) F检验 (B) t检验 (C) u检验 (D) Q检验6、某组分的百分含量按下式计算而得：w(x)=,若C=0.10200.0001, V=30.020.02 mL, M =50.000.01 g/mol，m=0.20200.0001 g ,则对 x 的误差来说 (A) 由“V”项引入的最大 (B) 由“C”项引入的最大 (C) 由“M ”项引入的最大 (D) 由“m”项引入的最大7、已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为 (A) 110-12 mol/L (B) 1.310-12 mol/L (C) 1.2610-12 mol/L (D) 1.25810-12 mol/L8、测定试样中 CaO 的百分含量, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 (A) 10 (B) 10.1 (C) 10.08 (D) 10.077二、填空题（32分）1、通常在数值上，同批数据的标准偏差比平均偏差要_；平均值的标准偏差值比单次测量结果的标准偏差值要_。少量测量数据结果的偶然误差遵循_分布,当测量次数趋于无限次时,偶然误差遵循_分布。在少量数据的统计处理中,当测定次数和精密度相同时,置信度愈高,则显著性水平愈_,置信区间愈_,判断的可靠性愈_。100%置信度下的置信区间为 ，但这没有任何实际意义。2、测定某试样中Cu的百分含量,经平行测定四次,得平均值为20.10,标准偏差为0.021,则置信度为95时的置信区间为(列式并算出结果)： _。95置信度的t值如下: 自由度f 3 4 5 t 3.18 2.78 2.573、若只做两次平行测定，结果为62.04和62.39, 其平均值的不确定数出现在小数后第 位上，所以按有效数字规则，平均值应表示为_。4、按有效数字规则记录测量结果, 最多可至: (1)用分度值为0.1 g的台秤准确称出5 g试样,记录为_ g (2)用分度值为0.1 mg的天平准确称出5 g试样,记录为_ g (3)用10 mL量筒准确量出5 mL溶液,记录为_ mL (4)用50 mL滴定管准确量出5 mL溶液,记录为_mL5、某同学测定铁矿中Fe的百分含量,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85写作56,由此造成的相对误差是_三、是非判断题（10分）1、做滴定分析时,因移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液，会造成系统误差。（ ）2、整批测定结果中，单次测定结果的偏差的代数和为零。（ ）3、测定时保持环境的温度一致可以减免分析测试中的系统误差。（ ）4、在回归分析中，如果0| r |V2 (B) V2=2V1 (C) V22V1 (D) V1=V210、用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50时溶液pH=5.00;当滴定至100时溶液pH=8.00;当滴定至200时溶液pH=12.00,则该酸pKa值是(A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.00二、填空题（34分，每空2分）1、某酸碱指示剂的Ka=1.010-5,其变色点pH为_,理论变色范围为_。2、0.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同浓度NH3水溶液, 写出下列滴定进度时的溶液组成和H+的计算式。HCl加入量/mL体系的组成H+的计算式0.0019.9820.023、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L某二元酸H2A(pKa1=2.70,pKa2=6.00), 因为_，所以有_个突跃。化学计量点时计算H+的公式为_,可选用_指示剂。4、NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果_；若以此标准溶液测定 H3PO4浓度(甲基橙指示剂)其结果_。(填偏高、偏低或无影响)5、标定HCl溶液通常采用 和 为基准物质；标定NaOH溶液通常采用 和 为基准物质。6、0.1mol/L某弱酸被同浓度NaOH标准溶液滴定，化学计量点时的pH=8.7，计量点前后0.1%分别是 和 。三、是非判断题（10分，每题2分）1、采用蒸馏法测定铵盐的含量时，蒸馏出来的NH3可用硼酸溶液进行吸收。（ ）2、用NaOH溶液滴定H2S (Ka1=1.310-7, Ka2=7.110-15)时出现两个滴定突跃。（ ）3、克氏定氮法中，样品与浓硫酸共煮，加入K2SO4以提高沸点，加CuSO4以催化样品分解（ ）4、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，以甲基橙作为指示剂。（ ）5、强碱滴定H3PO4溶液，达第二个化学计量点时的（ ）四、问答题（18分，每题6分）1、试分析吸收了空气中CO2的NaOH标准溶液测定某一弱酸，用酚酞作指示剂结果会怎样。2、今有一H3BO3和硼砂混合物，试设计一个分析这两种组分的方案，包括标准溶液、指示剂、必要的化学试剂、步骤和计算式，以每毫升该溶液含多少克计。3、某人误用失水的Na2B4O710H2O标定HCl溶液，试分析其标定结果将会怎样。五、计算题（18分）1、（9分）称取纯CaCO3 0.5000g，溶于50.00 mL HCl溶液中，加热除去CO2，多余的酸用NaOH溶液回滴，计消耗6.20 mL。1mL NaOH溶液相当于1.214 mL HCl溶液。求HCl溶液、NaOH溶液的浓度。Mr(CaCO3)100.092、（9分）称取混合碱试样0.6524g ，以酚酞为指示剂，用0.1992 mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液22.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15mL。求试样中含有何种组份？其百分含量各为多少？Mr(Na2CO3)105.99，Mr(NaOH)40.00，Mr(NaHCO3)84.01第五章一、选择题（20分，每题2分）1、EDTA的酸效应曲线是指(A) Y(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lgK(MY)-pH曲线 (D) lgY(H)-pH 曲线2、M(L)=1表示 (A) M与L没有副反应 (C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小 (D) M=L3、若络合滴定反应为：M + Y = MY，对于Y H+ HiY(i =16)以下各式正确的是(A) Y=Y+MY (B) Y=Y+HiY (C) Y=HiY (D) Y=C(Y)-HiY4、已知 lgK(ZnY)=16.5和下表pH4567lgY(H)8.446.454.653.32若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液，滴定时最高允许酸度是 (A) pH4 (B) pH5 (C) pH6 (D) pH75、以EDTA溶液滴定同浓度的某金属离子,若保持其它条件不变,仅将EDTA和金属离子浓度增大10倍,则两种滴定中pM值相同时所相应的滴定百分数是 (A) 0% (B) 50% (C) 100% (D) 200%6、Fe3+,Al3+对铬黑T有(A) 僵化作用 (B) 氧化作用 (C) 沉淀作用 (D) 封闭作用7、以下表述正确的是(A) 二甲酚橙指示剂只适于pH6时使用 (B) 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液(C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 (D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液8、用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色(C) EDTA-金属离子络合物的颜色 (D) 上述 B 与 C 的混合颜色9、配合滴定中，若TE0.5、pM=0.3，被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lgK(MY)-lgK(NY)大于 (A)4 (B) 5 (C) 6 (D)710、在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中, 用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时, 为了消除Ca2+,Mg2+的干扰, 最简便的方法是 (A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 络合掩蔽法 (D) 溶剂萃取法二、填空题（28分，每空2分）1、用EDTA滴定Bi3+，Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时，为了消除Fe3+干扰，可加入_作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+，Mg2+和少量Fe3+的溶液中Ca2+，Mg2+ 含量时，消除Fe的干扰可加入_作为掩蔽剂。2、金属指示剂 PAN 在溶液中有如下平衡: pKa1=1.9 pKa2=12.2 H2In+ HIn In- 黄绿 黄 粉红它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是_。3、根据下表所给数据推断用EDTA滴定Ca2+(溶液的pH=13)时表中各点的pCa值。 浓 度pCa化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.01mol/L5.36.57.70.1mol/L4、已标定好的EDTA标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解Ca2+, 若用它去滴定铋, 则测得铋含量将_。(指偏高、偏低或无影响)5、请填写出以EDTA法滴定的下列离子所对应的滴定方式测定离子Mg2+Ag+Al3+Na+滴定方式6、对于某金属离子M与EDTA的络合物MY，其lgK(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于_ _；而后又减小,这是由于_ _。7、用EDTA滴定法测定PO43-，先将PO43-沉淀为MgNH4PO4,将沉淀过滤洗涤后溶于酸, 用EDTA滴定时须采用回滴法,其原因是_。三、是非判断题（10分，每题2分）1、用EDTA返滴法测定Al3+时, 若在pH=56，选Zn2+离子标准溶液回滴过量的EDTA。（ ）2、在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是控制溶液的酸度。（ ）3、在pH为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2 mol/L游离NH3；另一份含有0.5 mol/L游离NH3。这两种情况下，化学计量点前的pZn相等。（ ）4、EDTA滴定金属离子M时,若EDTA和M浓度均增大10倍，则突跃增大2个pM单位。（ ）5、含Ca2+、Mg2+离子的溶液，用EDTA法测定Ca2+时，用配合掩蔽法消除Mg2+的干扰。（ ）四、问答题（18分，每题6分）1、如何用络合滴定法测定铜合金中Pb2+,Zn2+含量？用简单流程图表示,指出酸度,介质,所需试剂,滴定剂及指示剂。2、在Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲测定Mg2+,试指出以下分析步骤中的错误之处(简述理由),并改正之“吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10KCN 1 mL,以NaOH溶液调试液的pH值约为10,加入1:3三乙醇胺15ml,再加入0.2二甲酚橙指示剂2-3滴,以EDTA标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。”3、Fe3+和Fe2+浓度分别为10-3mol/L和10-2mol/L，能否控制酸度用10-2mol/L EDTA进行分别滴定？已知lgK(Fe3+)=25.1, lgK(Fe2+)=14.33。五、计算题（24分）1、（12分）测定铅锡合金中铅锡的含量, 称取试样0.1115 g, 用王水溶解后, 加入0.05161mol/LEDTA 20.00 mL,调节pH5, 使铅锡定量络合, 用0.02023 mol/L Pb(Ac)2回滴过量EDTA, 消耗13.75 mL, 加入1.5 g NH4F, 置换EDTA, 仍用Pb(Ac)2滴定, 又消耗了25.64 mL, 计算合金中铅和锡的百分含量。(Mr(Pb)=207.2 ,Mr(Sn)=118.7)2、（12分）在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中，含0.10 mol ZnY配合物, 溶液的pH=9.0，NH3=0.10 mol/L，计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5；锌氨络离子的lg1 lg4 分别为2.27，4.61，7.01，9.06；pH=9.0时 lgY(H) =1.3。第六章一、选择题（20分）1、对 Ox-Red 电对, 25时条件电位() 等于 (A) + (B) (C) + (D) + 2、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) (A) 稀H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲3、Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为Fe3+/Fe2+= 0.77 V, Sn4+/Sn2+= 0.15 V (A) (B) (C) (D) 4、若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V5、用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是- (A) Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = Cr2O72- (B) 3Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- (C) Fe3+ =Fe2+， Cr2O72-= 2Cr3+ (D) Fe3+ = 3Cr3+, Fe2+ = 6 Cr2O72-6、 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液和0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液，两种情况下其滴定突跃将是 (A) 一样大 (B) (1)(2) (C) (2)(1) (D) 缺电位值, 无法判断7、用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是(已知Ce4+/Ce3+= 1.44 V, Fe3+/Fe2+= 0.68 V) (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V8、用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用 Na2S2O3标液滴定, 此处,BaCl2与Na2S2O3的计量关系(n(BaCl2):n(Na2S2O3) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:129、已知Ag+/Ag=0.80V，AgCl的KSP=1.810-10，则AgCl/Ag为 (A) 1.37V (B) 0.51V (C) 0.23V (D) 0.61V10、氧化还原滴定前，对待测物进行预处理的作用是(A) 除去有机物并将待测物转成能滴定的价态 (B) 使待测物质充分反应(C) 将待测物从溶液中分离出来 (D) 将待测物还原成低价态二、填空题（28分）1、碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是： (1) _ _ (2) _ _ (3) _ _2、重铬酸钾法测铁，滴定前溶液中加入H3PO4的主要作用是：(1)使 转变成无色 ；(2)降低 ，避免了 过早被氧化，使终点 。3、草酸标定KMnO4溶液，溶液温度应控制在 ，温度过高 ；如果滴入KMnO4过快，则 。4、重铬酸钾法或高锰酸钾法测铁，需用SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，过剩的SnCl2加 除去。5、硫代硫酸钠标准溶液要用新煮沸并 的蒸馏水配制，还要加入少量Na2CO3和HgI2，分别为的是 。三、是非判断题（10分）1、间接碘量法测铜，加入过量的KI是为了减少碘的挥发，同时防止CuI沉淀表面吸附I2。（ ）2、高锰酸钾标准溶液要用间接法配制，即称出稍多于理论值的KMnO4，溶于一定体积的去离子水中，然后对其进行标定。（ ）3、用间接碘量法进行分析时，淀粉指示剂要待溶液中的I2被滴定到浅黄色后才加入。（ ）4、氧化还原滴定除了要考虑反应的完全程度外，还要考虑反应的机理、反应速度、反应条件及滴定条件的控制。（ ）5、氧化还原滴定法只能用于测定具有氧化还原性质的物质。（ ）四、问答题（18分）1、怎样测定某溶液中含有的FeCl3和H2O2（写出KMnO4法测定其中H2O2及Fe3+的步骤）？ 2、怎样测定 H2SO4-H2C2O4 混合液中两组分的浓度(要求写出滴定剂,指示剂, 滴定主要条件和计算式)？五、计算题（24分）1、（12分）今有含PbO和PbO2的混合物, 用高锰酸钾法测定其含量。 称取该试样0.7340 g, 加入 20.00 mL 0.2500 mol/L 草酸溶液, 将 PbO2还原为 Pb2+, 然后用氨水中和溶液, 使全部 Pb2+ 形成 PbC2O4 沉淀。 过滤后将滤液酸化, 用KMnO4 标准溶液滴定, 用去 0.04000 mol/L KMnO4 溶液 10.20 mL。沉淀溶解于酸中, 再用同一浓度的 KMnO4 溶液滴定, 用去 30.25 mL。计算试样中 PbO和 PbO2 的百分含量。(MPbO2= 239.2, MPbO= 223.2)2、（12分）计算Hg2+/Hg22+电对在CN-= 0.10 mol/L 溶液中的条件电位 (忽略离子强度的影响)。已知: Hg2+/Hg22+= 0.907 V, KspHg2(CN)2= 5.010-40， Hg2+与CN-络合物的 lg4= 41.4 。第七章一、选择题（20分）1、在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为(A) (B) (C) (D) 2、在沉淀法重量分析中,待测试液中的杂质离子若与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中可形成(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀3、采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇4、若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子? (A) Na+离子 (B) K+离子 (C) Ca2+离子 (D) H+离子5、用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足6、莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.510范围内,若酸度过高则 (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶7、在不另加试剂的情况下，下列试样中的氯可用莫尔法直接测定的是 (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO48、用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是 (A) M(As2O3)/M(AgCl) (B) 2M(As2O3)/3M(AgCl) (C) 3M(AgCl)/M(As2O3) (D) M(As2O3)/6M(AgCl)9、某石灰石试样含CaO约30,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1,则试样中Fe2O3的百分含量应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能 0.1 (A) 3 (B) 1 (C) 0.1 (D) 0.0310、用(NH4)2C2O4沉淀Ca