2013年高考上海卷考试手册-化学科

中国最好的中小学教育品牌注：2013年化学考试手册对考试对象、考试规则、考试内容和要求进行了单独的调整，同时样本问题样本也发生了变化。变更以红色字体显示。2013上海考试手册化学领域一、考试的性质全国普通高中统一考试化学系(上海圈)是为进入全国普通高中学校而进行的选拔考试。选拔性考试要理解度高，考试结果要信用度高，考试结果的解释和使用要有效率。考试命题的指导思想有利于选拔高等学校合格的新生，有利于在中学实施素质教育，有利于培养学生的创新精神和实践能力，促进中学的化学教改。考试对象为2013年上海大学毕业生及符合高考申请要求的其他人员。二、考试目标化学大学数学能力考试是测试考生对中学化学知识和技术的理解和掌握，综合应用能力，评估考生的科学探究能力。具体调查目标如下：1.化学基础和基本技术掌握L.1化学的基本概念，基本理论。掌握L.2元素和化合物的基本知识。1.3掌握有机化合物的结构和性质。1.4熟悉并掌握基础化学实验。1.5可以进行相关的化学计算。2.化学思考力(原来的2.1，2.3相加)2.1使用化学的基本原理和方法进行分析、判断、推理。2.2从文本、图片、表等方案数据中获取用于分析、判断和推理的信息。化学探究能力您可以根据3.1方案数据提出问题。3.2可以制定或选择问题的解决方案。(“和实施和验证”已删除。)，以获取详细信息3.3可以评估探索过程和结果。三、论文结构和相关指南考试题的考试内容比按内容分类的基本概念，基本理论约占30%，元素及其化合物约占20%，有机化合物约占18%，化学实验约占20%，化学计算约占12%。根据考试目标，化学基础知识和基本技术约占50%，化学思维能力约占40%，化学探究能力约占10%。考试方法和试卷总分考试方法是弊权书面考试，试卷共分为150分。3.考试时间考试时间是120分钟。4.试卷格式和答案要求这门学科由考试用纸和答卷两部分组成。考生答案要在卷子上写完。四、考试内容和要求根据上海市中学化学课程标准(试点)确定考试内容和要求。知识内容的要求分为(a)、理解(b)、掌握(c)三个级别。知道(a):识别、记忆和再现学习内容。理解(b):可以用来理解学习内容的确切含义，分析和解决实际问题。主(c):专注于一个学习内容，综合其他内容，解决更复杂的化学问题。实验内容的要求分为初级学会(a)、学会(b)、设计(c)三个阶段。预备学会(a):根据实验目的和具体的实验阶段，适当地使用给定的仪器和试剂进行观察、测量等实验。学会(b):按照实验目的和简单的实验阶段，合理选择、观察、测量、验证、探索实验仪器和试剂等实验独立完成。设计(c):根据实际需要确定实验目的，设计实验方案，选择实验设备和试剂，独立完成观察、测量、验证、探索等实验。考试内容列表如下。基本课程区段主题学习内容学习水平说名言物质的微观世界原子结构核a(1)人类对原子结构的理解(2)同位素和质量数(3)元素的平均相对原子质量核电子阵列规则b核电子阵列表示b(1)电子的意义和写作(2)原子结构意图的含义和书写(元素1-18)离子b(1)简单离子、氢氧化物离子和铵离子的电子(2)元素1-18的简单离子结构图化学键离子结合b(1)化学键的概念(2)具有离子结合、共价键或金属结合的代表性物质(3)离子结合，共价键形成的物质电子共用接合b金属接合a物质变化及其规律能量转换溶解过程和能量转换b(1)溶解平衡，结晶过程(2)溶解过程中的能量转换化学反应过程中的能量转换b(1)反应的热效应(2)放热反应和吸热反应(中和反应的放热反应)(3)热化学方程式(意义和书写)(4)燃料的充分利用化学反应速度和化学平衡化学反应速度b影响化学反应速度的因素b浓度、压力、温度和催化剂对反应速度的影响可逆反应，化学平衡状态b化学平衡迁移的影响因素b浓度、压力和温度对化学平衡迁移的影响勒夏泰尔原理b为了说明浓度、压力、温度对化学平衡迁移的影响，使用了勒沙特柱原理化学平衡的应用b(1)工业生产中(氨，硫酸)反应条件的选择标准(2)关于“化学平衡与生活”的一些一般例子。(周期表元素周期率b(1)相同主要族群元素的性质传递规则(2)单周期中同周期元素的属性传递规则周期表c(1)周期表结构(2)周期表与原子结构的关系(3)应用周期表电解质溶液电解质，非电解质，强电解质，弱电解质b电离，电离方程，电离平衡b碳酸的分步电离水的电离，pHb(1)水是很弱的电解质(2)pH的数学表示(3)pH与酸碱的关系一般酸碱指示剂a一般酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙离子方程式c取代反应和分解反应的离子方程盐水解、水解的应用b一般强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性质氧化还原反应氧化剂，还原剂b氧化剂和还原剂是由原子上升或电子移动决定的主电池b铜锌原电池的原理电解b饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解某些元素的元素和化合物山羊氯的物质特性a氯的颜色、状态、水溶性和毒性氯的化学性质b氯和铁、氢、氢氧化钠、水反应漂粉精a漂粉精主成分、制备方法和漂白原理山羊从海水中提取溴和海带中的碘a(1)从海水中提取溴和海带中碘的主要原理和步骤(2)溴和碘的物理性质(3)碘和淀粉的着色特性氯、溴、碘元素活性比较b从原子结构的角度分析氯、溴、碘元素的非金属差异黄元素硫b硫的理化性质硫化氢b硫化氢的毒性、气味、强还原性硫的氧化物b(1)二氧化硫的氧化和还原性(2)二氧化硫形成酸雨的化学原理(3)二氧化硫和水的反应和亚硫酸的弱酸性浓硫酸的特性b吸水、脱水、强氧化硫酸和硫酸盐的用途a氮氨b(1)氨的理化性质(2)工业氨的原理铵盐b(1)NH4与碱溶液的反应(2)铵盐的不稳定性氮肥a普通氮肥：铵盐(NH4C1，NH4NO3，NH4HCO3)，元素铁铁的物理性质a铁的化学性质b(1)铁对氧和硫、氯、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应(2)铁在浓硫酸中的钝化铁合金及其用途a(1)合金的概念和优良特性(2)铁合金的特性和用途铝铝的物理特性a铝的化学性质b(1)铝的原子结构和化学性质(2)铝对氧、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应铝及其合金的用途a氧化铝、氢氧化铝b与盐酸或氢氧化钠的反应常见有机化合物有机化学基本概念有机物的性质a有机物的特性同族体b(1)同族体的概念(2)同系物化学性质的相似性异构体b(1)异构体概念(2) C4-C5烷烃的异构体结构，结构简单b有机物的反应类型b(1)置换反应、加成反应、去除反应、聚合(2)有机反应的性质甲烷和烷烃碳氢化合物甲烷的分子结构b四面体结构和空间对称甲烷的物理特性a甲烷的化学性质b(1)甲烷、氧、氯反应(2)甲烷的分解反应及其产品的使用烷烃b烷基、穿通、命名、异构体、同系物、结构和结构简单乙烯乙烯的分子结构b(1)碳双键官能团，双键不饱和乙烯的物理特性a乙烯的化学性质b(1)官能团与化学性质的关系(2)乙烯的加成反应(氢、溴、氯化氢、水)、加成反应乙烯实验室制造方法a反应原理和反应装置乙烯的用途a乙炔乙炔的分子结构b碳三键官能团，三键不饱和乙炔的物理特性a乙炔的化学性质b(1)官能团与化学性质的关系(2)乙炔和氢、溴、氯化氢的添加反应(3)乙炔加成产物氯乙烯的性质乙炔实验室制造方法a反应原理和反应装置苯苯的结构b苯分子中碳键的特殊性苯的物理特性a苯的化学性质b苯取代反应(液态溴)、硝化、添加反应(氢)乙醇乙醇的分子结构b羟基及其性质乙醇的物理特性a乙醇的化学性质a乙醇的工业制造和用途a食品发酵和乙烯水合方法乙醛乙醛的分子结构b醛基及其性质乙醛的物理性质a乙醛的化学性质b乙酸乙酸的分子结构b羧基及其性质乙酸的物理特性a乙酸的化学性质b乙酸的酯化反应聚合物聚乙烯，聚氯乙烯a有机化学和矿物原料石油a(1)石油的成分(2)石油分馏和分解煤a煤的蒸馏及其制品天然气a天然气的主要成分及其用途化学实验活动物质的性质氯、溴和碘的特性比较b氯、溴、碘之间的置换反应铝及其化合物的特性b(1)铝对酸、碱溶液的反应(2)氢氧化铝对酸碱溶液的反应(3)铝和碱的反应乙烯的特性b(1)乙烯燃烧(2)高锰酸钾溶液，乙烯对溴数的反应乙炔的性质b(1)乙烯燃烧(2)高锰酸钾溶液，乙烯对溴数的反应乙醛的性质b乙醛和银氨溶液，新的氢氧化铜反应物质的分离从海带中提取碘b萃取原理和工作用食盐精制b物质的准备(氯化氢和氨被去除)实验室用乙烯b原理和设备实验室用乙炔b原理和设备在实验室里制造乙酸乙酯b原理和设备物质的检验负离子的检验bC1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-阳离子的检验bNH4、Fe3、h定量的实验构成特定物质量浓度的溶液b(1)“物质浓度”的概念和相关计算(2)容量瓶使用和特定物质的浓度溶液配置方法气体摩尔体积测量b(1)气体摩尔体积概念及相关计算(2)氢摩尔体积的测定晶体水含量的测定c(1)使用陶瓷坩埚和碗(2)定重工作中和敌情c(1)使用缩览图(2)滴定终点判断和控制扩展过程主题学习内容学习水平说名言研究影响物质性质的内部因素研究原子的特性核外电子运动状态电子云和电子运动状态bs，p电子云原子核外电子阵列核电子阵列b核电子布局概述电子阵列b元素1-18的电子阵列轨道表达式a简单轨道表达式探索物质的结构分子结构极性结合a非极性键a分子组成a关键点角度分子的极性b极性分子，非极性分子分子的稳定性b密钥长度，密钥能量分子间相互作用范德瓦尔斯b晶体离子晶体b了解晶体结构特征和特性关系的典型例子分子晶体b原子晶体b金属晶体a有机物的结构和性质不饱和碳氢化合物的作用机理双键b(1)烯烃(2)1，3-丁二烯三结合b阿尔金苯环b(1)甲苯(2)苯的同系物碳氢衍生物的官能团卤素原子b(1)溴乙烷(2)卤代烃羟基b(1)甲醇(2)乙二醇(3)酒精有机物的结构和性质碳氢衍生物的官能团苯环和羟基b(1)苯酚醛基b(1)甲醛(2)醛羧化机b(1)甲酸(2)羧酸酯的结构b(1)乙酸乙酯(2)酯(3)希腊氨基和羧基b氨基酸研究化学反应的规律平衡常数k的意义化学平衡常数k化学平衡常数kb(1)用化学平衡常数表示化学平衡常数，说明反应的进展程度和平衡移动方向(2)电离平衡常数的表示，比较弱酸的电离程度弱电解质电离平衡常数Ki电离平衡常数Kib化学反应中的电子传递氧化剂氧化剂，氧化性b(1)根据周期律，判断共同的同族、同周期元素的元素和化合物的氧化强弱(2)根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱过氧化钠b三价铁盐b还原剂还原剂，还原性b(1)根据元素周期率判断共同族、同周期元素的元素和化合物的还原性强弱(2)根据金属活动性顺序判断金属的还原性强