实验二二氧化硫的测定实验报告

实验二大气中二氧化硫的测定环境科学XXX 2140902xxx一、实验目的1 .练习大气取样器的使用，掌握其操作过程2 .掌握二氧化硫测定的实验原理。二、实验原理二氧化硫被四氯化汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐配合物，与甲醛和盐酸对苯胺作用，形成紫红色配合物，根据颜色的浓淡、比色进行定量。四氯化汞钾： HgCl2 2KCl=K2HgCl4吸收so2: hgcl42- so2h2o= hgcl2so32-2h2cl -二氯亚硫酸盐配合物盐酸和甲醛3360 hgcl 2so32- HCHO 2h=hgcl2hoch 2s O3 h羟甲基磺酸添加品红色、发色：三、实验程序1、样品采集：使用内置了5mL四氯化钾吸收液的多孔玻璃板吸收管，以0.5L/min的流量采气30min，避免在采样、样品输送及保管过程中阳光直接照射。2 .标准曲线的制作：取8根插头比色管，按照表调制标准色列管号01234567二氧化硫标准液mL00.61.01.41.61.82.22.7四氯化汞钾mL5.04.44.03.63.43.22.82.3二氧化硫含量，g01.22.02.83.23.64.45.4向各管中加入氨基磺酸胺溶液0.50mL，均匀摇动。 加入甲醛溶液0.50mL和盐酸帕拉兹苯胺溶液1.50mL，均匀摇动。 室温1520下显色30分钟； 室温为2025，发色为20min； 室温为2530，发色为15分钟。 使用10mm比色皿，在波长575nm下测定吸光度。3、样品测定：将吸收管中的样品溶液全部转移到比色管中，用少量水清洗吸收管，放入比色管中，使总体积为5mL。 下一步骤与制作标准曲线相同。四、实验结果和分析通过实验可知，二氧化硫的吸光度对应如下SO2含量g01.222.83.23.64.45.4吸光度0.04820.18220.27230.35480.39130.43290.47470.6099如下图所示绘制标准曲线计算是：大气中二氧化硫的浓度XSO2(mg SO2/m3 ) :XSO2=(A-A )。 ) BS/V0式中： A样品溶液的吸光度A0试剂空白液的吸光度；BS批准因子，g/吸光度单位V0换算成标准状态(0、101325Pa )下的采样体积lbs= w1/(a1- a0) w2/(a2- a0)wn/(an-a0) /n式中： WN为SO2的含量(g) n为标液份数(本实验中为7 )。V0=Vt*273/(273 t)*P/101.3式中：Vt是采样温度t、压力p的采样体积lP:现场采样压力，K Pa代入式bs= w1/(a1- a0) w2/(a2- a0)wn/(an-a0)/n后，如下所示BS=9.3753。由于实验采样时P=101.3Kpa、T=288.5K、采样流量为0.5L/min、时间为30min，所以采样体积为Vt=15L，代入式V0=Vt*273/(273 t)*P/101.3得： V0=14.19411L。实验中测定的样品的吸光度为A=0.0801、A0=0.0482，根据以上的计算可知，BS=9.3753、V0=14.19411L，代入到XSO2=(A-A )式中。 ) BS/V0，可获得：xso2=0. 0211毫克so2/m 3。五、问题和讨论这次实验中应该注意的问题如下1 .温度对显色的影响越大，温度越高，空白值越大。 温度高显色快，退色也快。 六价铬会使紫红色络合物褪色，产生负面的干涉，因此请不要清洗硫酸铬酸洗液中使用的玻璃器具。2、使用的插头比色管和比色盘必须立即用酸清洗。 不那样的话，红色很难清洗。3、实验中的四氯化钾溶液是毒性强的试剂，使用时要小心，溅到皮肤