化学中考一轮复习-金属的化学性质课件(31张)

第十五课：金属的化学性质，第十五课：大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇、大苍蝇。 分析在纯氧中，铁剧烈燃烧，在能生成黑色四氧化铁的潮湿空气中铁容易缓慢氧化而生锈，其主要成分是红色的三氧化二铁。 高温，第15课？1空气空气空气空气空气空气空气六钾、钙、钠，为了避免厌氧，铁必须生成亚铁盐的常用酸有稀盐酸和稀硫酸两种。 写下一个反应的化学方程式。 铁与盐酸的反应是锌与稀硫酸的反应，镁与盐酸的反应，铝与稀硫酸的反应注意铁与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。 第15课苍蝇、苍蝇、苍蝇、苍蝇、苍蝇、铁必须生成亚铁盐，钾、钙、钠站在边上。 写下一个反应的化学方程式。 铁与硫酸铜溶液发生反应. 铜与硝酸银溶液反应. 第15课空气、空气、空气、空气、空气K、Ca、Na不能用于与盐溶液的反应的原因是，三种金属的活性过强，先发生与水的反应。 例如，2Na 2H2O=2NaOH H2。 金属表面有“锈”或“氧化膜”时，用砂纸打磨干净后，再进行实验。 第15课大沼泽空气空气空气空气653排出的金属与酸(盐酸或稀硫酸)反应释放出氢，而排出的金属与酸反应不释放出氢。 (2)在金属活性的顺序中，位置前面的金属可以用_取代后面的金属(k、Ca、Na除外)。 关于Mg、Al、Zn、Cu、Hg、Ag、强、前、后盐溶液、第15课注意金属活性的顺序，请从以下几点理解：1.金属与酸反应(1)金属活性的顺序(h )前面的金属与酸反应，氢(2)这里的酸溶液不是强氧化性的酸(如浓硫酸、硝酸等) (3)K、Ca、Na除了能与酸反应之外，还能与水在常温下发生置换反应，不能剩下的金属。 第15课，大沼气，空气，空气，空气，空气，空气，空气，但是，k、Ca、Na等金属除外，由于它们过于活跃，不与盐溶液发生置换反应，首先与溶液中的水反应。 (2)参加反应的盐可以形成溶液，即，盐不是难溶于水的物质，例如Cu或难溶于水的AgCl不反应，尽管铜的活性比银强。 (3)某盐溶液中含有几种金属离子，其中加入了某种金属，加入的金属的活性最强时，该金属和活性最弱的金属的阳离子最先发生反应。 第15课分类例，类型1金属的化学性质，命题角度：考察金属与氧、酸、盐溶液的反应规律和特征。 例1的小思实验的主题是探讨金属的化学性质，内容是铜在空气中燃烧，锌和稀硫酸的反应，铝线和硫酸铜的溶液的反应。 图15-1是他的实验操作试验的一部分场景。第15阶段对照例、第15阶段对照例、(1)图15-1中有错误的操作，其操作为_ (填写号码)。 (2)操作a的现象是： (3)在硫酸铜溶液中插入了铝线，但什么也没发生的是，将块状固体(锌粒)直接放入试管中，无法防止破坏试管底部的铜与氧反应生成氧化铜， 紫红色的铜为黑色的铝容易被氧氧化，从而形成致密的氧化膜，能够阻止内部的铝与硫酸铜溶液的接触，因此不出现现象。 c、铜线表面变黑(只要合理)，铝线表面的氧化膜不经处理(如果合理)，第15课分类例、第15课分类例、(2)c中反应的化学方程式 (3)为了证明Cu、Fe、Ag的活动顺序，至少进行的实验是 (4)开始反应后，d的溶液由于以下理由逐渐变化为黄色。 解决“方法刻度盘”问题的关键在于，记住不同的金属与氧、酸、盐溶液反应的现象、产品和化学方程式。a、b、第15课分类例、类型二金属活性顺序的应用、命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。 例22011广州甲、乙、丙、丁四种金属。 甲在高温下也不与氧反应。 乙、丙、丁在一定条件下能与氧反应。 丁盐的水溶液可以用丙制的容器放入，但不能用乙制的容器放入。 这四种金属的活性按从强到弱的顺序，a、甲乙丙、丙、甲c、丙、乙丁、甲d、分析甲不与氧反应，活性最弱的丁盐的水溶液放在丙制的容器中，说明没有发生化学反应，活性丁丙丁盐的水溶液不可放在乙制的容器中d，第15课，第11课，第11课，第15课，第3课，类型三金属活动性的探索，命题角度：根据金属的化学性质，探索金属活动性的强弱。 例32012遵义一个化学爱好小组为了探索Ag、Zn、Cu三种金属活动的顺序，设计了图15-3所示的四种实验方案。 其中不能达到目的的是() d，第15课空气空气空气空气653铜不能与硫酸锌反应，铜能与硝酸银溶液反应，锌比铜活性，铜比银活性，b选项能判断为能达到目的的铜能与盐酸反应铜能置换硝酸银中银，锌比铜活性，铜比银活性，c选项能判断为能达到目的的锌，铜与硝酸银反应，不能判断锌和铜的活性顺序，d选项不能达到目的。 第15课？11航空航空航空航空653学生们发现生活中铝和铜制品表面一般不防锈，而铁制品一般需要防锈处理。 实验研究学生们研究了这三种金属的活性顺序，请参加研究填写空间，这可能是因为在铁、铝、铜三种金属中铁的活性最强。 将相同粗细的铁丝、铝线、铜线分别插入相同体积、溶质的质量分数也相同的稀盐酸中。 第十五阶段分类例、AlFeCu、第十五阶段分类例、讨论交流为什么在同一实验中得出两个结论？ 同学们对此疑问调查了相关资料，发现铝线在稀盐酸中短时间没有气泡，是因为铝表面的致密氧化膜先与盐酸反应。 反省评价要进行金属性质的实验，需要研磨金属，研磨的目的是。实验验证为了进一步确认铁、铝、铜三种金属的活性顺序，同学们又将相同粗细的磨光铁丝插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中。 去除金属表面的氧化物(或污垢)，第15课分类例，铁和硫酸铜溶液发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，铁丝表面出现红色固体，第15课空气、空气、空气、空气、空气、空气、6线的插入顺序是 (2)金属被人类大规模开发和使用的大致年限也与金属活性的顺序有关，所以请写下铁、铝、铜三种金属材料在人类中的使用顺序。 “CuFeAl (或FeCuAl )”、“CuFeAl (或铜铁铝)”、“第15课”“分析”将相同粗细的金属丝、铝线和铜线插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中，铝线就会产生气泡因为有大量的气泡，铁丝只有少量的气泡，铜线没有气泡，所以金属活性是AlFeCu，铝表面有致密的氧化膜，所以只要放了实验时需要研磨去除的少量稀盐酸的试管，即使插入铜线也没有反应，也没有铁丝插入。 在铁的化合物溶液中插入铝线反应后，铁、铝、铜三种金属的活性顺序可以证明AlFeCu，铜的利用是最快的，铁其次，铝的利用是一百多年的历史。 第15会话分类例，方法刻度盘判断金属活性的方法。 (1)取决于金属存在于自然界的状态。 主要是化合物的存在，说明该金属的活性强，主要是单体存在，表示该金属的活性弱。 (2)根据金属和酸的反应的激烈程度和氢的产生速度。 反应越激烈或产生氢的速度越快，金属活性越强。 (3)通过取代反应。 当A BC=B AC作出反应时，a的活性大于b。 第15课分类例，类型4综合实验问题，命题角度：根据学到的知识，通过实验探索未知的知识，能够培养学生的学习并使用能力，能够满足新的课程目标的要求。 例42012潜江某学习组在空气中燃烧试验镁带时，在产物中发现了黑色固体。 对于这个现象，他们进行了如下的探索活动。 请仔细阅读并完成下面的调查报告。 探索目的探索镁在空气中燃烧产生的黑色固体与镁和空气中的什么物质反应产生。 第15课？1航空航空航空空气成分之一： _，化学性质稳定，一般不与其他物质反应。 空气成分2 :与氧、镁反应生成的氧化镁是_色固体。 空气成分的三：将水蒸气、有光泽的镁带磨入沸水中，表面沾上白色固体，在产生大量气泡的沸水中滴加无色苯酚酞试验液，呈红色。 镁在沸水中反应的化学方程式如下所示。 下一页，下一页。 将镁带暴露在水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体。 空气成分的4 :二氧化碳。 预计镁和CO2有可能反应生成黑色固体。 氮，白，第15课，111空气空气空气空气空气空气653这种方法是_ _ _ _ (物理或化学)方法。 但是，在实验室空气很难液化。 (2)用得到氮气的方法和装置，得到氮气比较纯粹的是. (填写字母)，物理，b，第15课？1空气空气空气空气空气空气空气空气653三，实验的结论：镁和氮气在起火的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁。这个反应的化学方程式是 实验2将燃烧的镁带放入装有CO2的气瓶后，镁带剧烈燃烧，瓶子里出现白色固体和黑色固体。 CO2和镁发生置换反应，生成的黑色固体物质为_。 探索的结论镁在空气中燃烧而产生的黑色固体，镁与空气中的CO2反应而产生。 碳，第15课？1空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气空气653镁和沸水反应的机器中加入无色酚酞，呈红色，生成碱性物质(氢氧化镁)，并说明产生的气体是氢可以分离氮和氧，分离中不生成新的物质，物理变化的硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，除去氧，新气体的二氧化硫增加，石灰水吸收二氧化硫，但由于氢氧化钙的溶解度小，所以溶解于石灰水的氢氧化钙无法吸收全部二氧化硫，无法得到比较纯粹的氮气的红磷本身是固体，在空