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四、常见数据处理型题 例1（1996-22） 已知：t时，某物质的不饱和溶液a中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是【错解】 A，B，D。【评析】 以两次蒸发掉水的质量之差、两次析出溶质的质量之差为突破口，根据溶解度的定义求解。已知t时，某物质的不饱和溶液，蒸发bg水并恢复到t时，析出溶质m1g；蒸发cg水并恢复到t时，析出溶质m2g。这两次析晶都是在不饱和溶液变成饱和溶液之后出现的，可以推知：当蒸发（b-c）g水时，可析出晶体（m1-m2）g，根据溶解度定义，可列式：溶质 溶剂（m1-m2）g （b-c）gsg 100g思维敏捷的同学可根据析晶后的溶液是饱和溶液，所以根据差值两次蒸发水的差值（b-c）和析出溶质的差（m1-m2），便可在选项中找到答案C。出现、误区，主要是审题时，没有注意题干中标有加重号“”的三个字“不饱和”。不知道原溶液蒸发bg水或cg水时，其中有一定量的水蒸发掉，方可使不饱和溶液变成饱和溶液，余下的另一定量的水蒸发才会析出m1g或m2g溶质。误选A者，是由于错误列式：溶质 溶剂误选B者，是由于错误列式：溶质 溶剂误选D者，是由于错误列式：溶质 溶剂【正确答案】 C。例2（1997-25） X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果aXm+，bYn+，cZn-，dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是Aa-c=m-nBa-b=n-mCc-d=m+nDb-d=n+m【错解】 A，B，C。【评析】 解决问题的突破口是“四种离子的电子层结构相同”，据此列式，并按各选项等号左边的要求，进行移项处理，便可导出答案。根据aXm+，bYn+，cZn-，dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数）可列式：a-m=b-n=c+n=d+m按各选项等号左边的要求分别列式，可得：（1）a-c=m+n，排除A选项（2）a-b=m-n，排除B选项（3）c-d=m-n，排除C选项（4）b-d=m+n，D选项是本题的答案。出现错解，是由于误把a-c=m+n，写成了a-c=m-n所致。出现错解，是由于误把a-b=m-n，写成了a-b=n-m所致。出现错解，是由于误把c-d=m-n，写成了c-d=m+n所致。【正确答案】 D。例3（1998-8） 反应4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是ANO0.001molL-1BH2O0.002molL-1CNH30.002molL-1DO20.00125molL-1【错解】 C，漏选D。【评析】 审题时注意三点：第一，所给化学反应式中各物质的系数比。第二，密闭容器的容积为2L。第三，求的是“平均每秒钟浓度变化正确的是”，需将分钟变成秒。然后根据NH3平均每秒钟浓度变化，推算NO，H2O，NH3，O2的平均每秒钟浓度变化是否正确。答案。通过观察4NH3与4NO，可知NO为0.001molL-1正确，故A是本题的答案。观察4NH3与6H2O，可知H2O为0.002mol.L-1不正确。观察4NH3与5O2，可知O2为0.00125molL-1正确，是本题的另一个答案。出现错解，是由于忽略了容积为2L所致。出现错解，是由于不冷静和思维的严密性不够所致。【正确答案】 A，D。例4（1998-19） 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率A等于pB大于pC小于pD无法判断【错解】 C。【评析】 边审题，边在草稿纸上记录：V甲V乙，分别充有等物质的量的SO2和O2，温度相同，发生反应2SO2+O2 2SO3，其特点是正反应是气体体积缩小的反应。达到平衡过程中：要走出误区，必须抓住关键：甲等容，乙等压，SO2与O2生成SO3的反应是气体体积缩小的反应。据此，甲容器内压强减小，乙容器内压强不变，结果是乙容器内压强比甲容器内压强大，导致乙容器中SO2的转化率比甲容器中SO2的转化率大，即大于p。【正确答案】 B。例5（1998-23） 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）5Q（气）=4X（气）nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5，则化学方程式中的n值是A2B3C4D5【错解】 C，D。【评析】 根据反应在一定体积的密闭容器中进行，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5。说明在此反应中，气态反应物的系数和大于气态生成物的系数和。即254n，则n25-4，在选项中小于3的只有2，便可确定A选项为答案。出现，错解，均因列式错误写成254n，导致失误。即2+54+n7-4n在选项中n3的有4和5。选C者的依据是4大于3；选D者的依据是5更有把握，在选项中它最大。由此可见，要走出误区，推导的根据正确是关键。【正确答案】 A。例6（1998-9） 用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是AOH-/NH3H2OBNH3H2O/OH-CH+和OH-的乘积DOH-的物质的量【错解】 A，D。【评析】 审视每一个选项是否“随着水量的增加而减小”，决定取舍。根据NH3H2O弱电解质溶液中存在电离平衡：起始浓度（molL-1） c1 0 0转化浓度（molL-1） c11 c11 c11平衡浓度（molL-1）c1（1-1） c11 c11此可排除A选项，确定B选项为答案。出现误区，显然是把NH3H2O与OH-的比搞颠倒了，造成失误。C选项在0.1molL-1NH3H2O（稀溶液）中，H+与OH-的乘积是一个常数，它不随水量的增加而减小，不符合题意。D选项OH-的物质的量会随水量的增加而增加，而不会减小，也不符合题意。出现误区，是由于把OH-与OH-的物质的量混淆了，造成了失误。可以根据溶液的体积相同时，物质的量浓度之比等于物质的量之比，进行分析。NH3H2O的物质的量会随加入水量的增加而减少，而OH-加而减小，迅速排除A、D选项，确定B选项为答案，不会陷入、误区。【正确答案】 B。例7（1997-17） 将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是AKClBMg（OH）2CNa2CO3DMgSO4【错解】 D，B。【评析】 根据溶液中电解质的电离和盐类的水解来分析阴离子数的多少，找出溶液中阴离子数最多的便是答案。在物质的量相同、相同体积的溶剂（水）中，讨论溶液中阴离子数的多少。A选项KCl在溶液中完全电离，产生0.1molK+和0.1molCl-。B选项0.1molMg（OH）2只有少量能溶于水，溶解在水中的Mg（OH）2完全电离成Mg2+和OH-。C选项0.1molNa2CO3在溶液中完全电离成每个CO32-水解后可生成一个阴离子HCO3-和另一个阴离子OH-，所以溶液中阴离子总物质的量大于0.1mol。D选项MgSO4在溶液中完全电离，产生0.1molMg2+和0.1molSO42-。从上述分析可知，C选项Na2CO3溶液中阴离子数最多。出现误区，是由于将“阴离子所带电荷数”与“阴离子数”混为一谈，没看清题目，就“想当然”地排除了A、B选项，又糊里糊涂地认为Na2CO3。水解使CO32-减少，把C选项排除了，造成了失误。出现误区，是由于把Mg（OH）2（难溶于水）当成了易溶于水的化合物，误认为它在水中完全电离，造成了失误。【正确答案】 C。例8（1996-21） 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A0.025molB0.050molC0.10molD0.20mol【错解】 B，D。【评析】 根据题示信息，找到关系式，问题就解决了。Cl22e4H+2H2SO40.050mol xmol1mol 2mol列比例式12=0.050xx=0.100故选C为答案。出现错解，是由于找错了关系式所致。即写成了出现错解，也是由于把关系式找错了所致。由此可见，要走出此误区，必须找到正确的关系式和关系量。【正确答案】 C。例9（1998-22） 将质量分数为0.052（5.2）的NaOH溶液1L（密度为1.06gcm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量g阴极析出物的质量g(A)0.062(6.2)19152(B)0.062(6.2)15219(C)0.042(4.2)1.29.4(D)0.042(4.2)9.41.2【错解】 A。【评析】 首先明确电解NaOH溶液（惰性电极）就是电解水第二，电解后NaOH的质量分数改变了0.010，即增大了0.010，变为0.062，于是排除了C、D选项。第三，电解水时，阳极应析出O2，阴极应析出H2，所以阳极析出物的质量应大于阴极析出物的质量，迅速确定B为答案。误选A为答案，是由于把阴、阳极搞颠倒了，造成了失误。【正确答案】 B。例10（1998-20） 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A锌B铁C铝D镁【错解】 D。【评析】 根据1molH+得1mol电子，产生的气体体积为11.2L（标准状况）；锌、铁、铝、镁四种金属失去1mol电子时其质量分别为32.5g，28g，9g，12g；这4种金属两两组成混合物10g时，一定含有质量小于10g的金属铝，铝与大于10g的另一种金属（锌、铁、镁中的一种）组合，才符合题意。也可以按混合物20g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4L求算。锌、铁、铝、镁四种金属失去2mol电子，产生1molH2（标准状况）时，其质量分别为65g，56g，18g，24g；其中只有铝为18g20g，所以混合物中一定含有的金属是铝。出现误选D的错解，是由于不掌握上述推算方法，误选了原子量最小的选项为答案，造成失误。【正确答案】 C。例11（1997-13） 向50mL18molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol和0.90mol之间D大于0.90mol【错解】 B。【评析】 审题时，要注意“18molL-1H2SO4。溶液”是浓硫酸，“足量”的铜片在与之反应过程中，浓硫酸会变成稀硫酸，其反应如下：由此可知，1molCu与1mol浓H2SO4发生氧化还原反应。现在有50=0.45molH2SO4被还原。故选A为答案。出现误选B为答案，是由于忽略了在反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸变成了稀硫酸，而稀硫酸是不能与铜反应的，导致了失误。要走出误区，必须注意分析反应过程中的隐含条件，搞清楚究竟发生了哪些化学反应，通过简单计算，便可得出正确的结果。【正确答案】 A。例12（1997-24） 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是ANO2BNOCN2ODN2【错解】 A。【评析】 根据氧化还原反应中，得失电子总数相等的原则，找到化合价与得失电子的关系进行分析。可设金属单质为A族、A族、A族的，进行讨论，便可走出误区。已知参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21，假设若假设单质是A族金属，则2mol单质失6mol电子，1mol硝酸中误选A为答案，是由于把参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比当成了12，当金属1mol失去2mol电子，2mol硝酸得2mol电子【正确答案】 C。例13（1997-20） 两种气态烃以任意比例混合，在105时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是ACH4C2H4BCH4C3H6CC2H4C3H4DC2H2C3H6【错解】 A，C；漏选D。【评析】 审题时，首先要注意题干上画有加重号“”的三个字“不符合”，不要把“符合”条件的选项误选为答案，出现误区就是因为这个原因。第二要注意“任意比例”四个字，否则就会造成漏选D选项。第三要注意105时，水是气态。然后设两种烃混合时混合烃的化学式为CxHy，根据燃烧前后气体体积不变的关系列式求解，便可找到答案。y=4由此可知，各选项中，烃分子里氢原子数为4的，便是符合题目条件的选项，即A、C是符合题目条件的选项。但不是本题的答案。审视B选项，氢原子数分别为4，6；其平均值不可能为4，所以不符合题目条件，是本题的答案。D选项，氢原子数分别为2、6，其平均值可能为4，即即当C2H2与C3H6按11物质的量混合时，才符合题目条件，不是两种气态烃以任意比例混合。所以不符合题目条件，是本题的另一个答案。本题也可以根据各种烃燃烧的化学方程式进行分析。显然，B、D是不符合题目条件的正确选项。【正确答案】 B，D。例14（199726） 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO，CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是A1.4gB2.2gC4.4gD在2.2g和4.4g之间【错解】 B。【评析】 根据水的质量为10.8g，可知水为0.6mol，推知一定量的乙醇中有1.2mol氢原子，这一定量的乙醇为0.2mol，其中必含0.4mol碳原子。这0.4mol碳原子若都是CO2，其质量应为0.4mol44gmol-1=17.6g；若都是