原电池与电解池复习1PPT课件

原电池、电解槽、装置特点，电能转化为化学能，化学能转化为电能，形成条件，外部电源，两个电极，电解液，形成闭环，自发氧化还原反应，2，Zn-2e-=Zn2，2h 2e-=H2，氧化反应，还原反应，总反应：Zn 2h=Zn2 H2，负极(Zn): Zn-2e-=Zn2正极(Cu): 2h 2e-=H2，总反应：Zn 2h=Zn2 H2，原电池工作原理，5，氧化反应、锌-2e=Zn2、铜-锌一次电池、电解质溶液(盐桥)、电子损失、沿导线传输、电流产生外部电路、还原反应、Cu2 2e-=铜、阴离子、阳离子内部电路、总反应、负极、正极、Cu2e-=铜、锌-2e-=Zn2、ZnCu2=Zn2Cu、ZnCuSO 4=ZnSO 4铜、(离子方程式)、(化学方程式)、正极、负极：(氧化反应)、(还原反应)、阳离子、电极反应、电池反应、检查点1、综述判断后面一次电池的正负极，写出电极反应方程，判断一次电池的正负极？如何判断一次电池的正负极是一个问题，即一次电池在运行过程中，其正极是否必须是电解液中的阳离子。不一定，当负电极不与电解质溶液反应时，原电池的正电极中的其他氧化剂的电子，例如：O2 4e- 2H2O=4OH-，认为：下列哪些反应可能成为原电池反应？1，二氧化锰4HCl=二氯化锰2 Cl22H2O，2，2，2ch 3oh 3 O2=2co 24 H2O，3，2nh 4 HSO 4 NaOH=(NH4)2so 4 na2so 4 2 H2O，为什么？原电池反应基于氧化还原反应，因此理论上任何自发的氧化还原反应都可能由于电子转移的存在而成为原电池反应。(1)盐桥？(2)功能？电线的功能是传输电子和与外部电路通信。盐桥的作用：1。连接内部电路以形成闭环2。平衡电荷使原电池连续产生电流，双液原电池，(3)盐桥连接内部电路原电池的优点：避免了电极和电解液之间的直接反应，化学能可以更彻底地转化为电能，(海南化学高考原电池)原电池根据氧化还原反应设计：2Ag(AQ)Cu2(AQ)2Ag(S)如图所示。请回答以下问题：(1)电极x的材料是_ _ _ _ _ _；电解液y为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)银电极是电池的_ _ _ _ _ _ _ _ _电极，发生的电极反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ X电极。(3)外部电路中的电子从_ _ _ _ _ _电极流向_ _ _ _ _ _电极。铜(或铜)，硝酸银溶液，正，银电子-银，铜铜2 2e-，负(铜)，正(银)。利用反应锌二氯化铁=二氯化铁二氯化锌，设计了单液原电池，用双液原电池画出原电池原理图，并写出电极反应。根据答案，()，(-)，负极(锌):锌-2e-=锌(氧化反应)正极(铂或碳):2fe32e-=2fe2(还原反应)，()，(-)，原电池的设计，判断右边原电池的正负极，写出电极反应公式。浓硝酸溶液，负电极：铜-2e-铜2正电极：NO3-e-2hNO2H2O，-，铜铁，镁铝，稀硫酸溶液，氢氧化钠溶液，-，(稀硫酸)负电极：毫克镁2 2e-正电极：2H 2e-H2 (氢氧化钠溶液)负电极：2aL8oh-2氢氧化铝4-6E-，2aL2oh-6H2O=2氢氧化铝4-3H2为了探索铝电极在原电池中的作用，高二化学兴趣小组设计并开展了以下一系列实验。实验结果如下：尝试根据上表中的实验现象回答以下问题：(1)在实验1和实验2中，al制造的电极是否相同？写出电极反应方程和电池总反应，与众不同；因为在两个实验中构成一次电池的电极的金属活性不同，所以在实验1中，铝作为正电极是不活跃的，而在实验2中作为负电极是活跃的。铝是负电极：铝-3E-=Al3，石墨是正电极：2H 2e-=H2和2Al6H=2Al3H2在实验4中，铝被用作正电极或负电极，为什么？写出铝电极的电极反应公式。(3)使用铝作为负极，因为铝可以与氢氧化钠溶液反应，但不能与铝4OH-3E-=AlO2-2H2O反应；(4)解释为什么实验5中的电流计指针偏向铝？(4)在实验5中，锌是负电极，因为铝在浓硝酸中钝化。(5)根据实验结果，什么因素影响金属铝是一次电池的正极还是负极。(5)它与其他电极材料的活性、电解质溶液的酸碱性和电解质溶液的氧化强度有关。原电池原理的应用：1。加速氧化还原反应的速度；2.有四种金属甲、乙、丙和丁。甲和乙通过电线连接，并浸入稀硫酸中。双极产生气泡。将甲、丁分别浸泡在等浓度的盐酸中。d比A反应更剧烈，铜浸在B的盐溶液中没有明显变化。如果将铜浸入碳的盐溶液中，金属碳就会沉淀。据此，从强到弱判断它们活动的顺序是()a.d，C，a，bb.d，a，B，cc.d，B，a，CD.b，a，d，C，B，C，B，2。比较金属的活性。3.对于以下设备中的四块相同的锌板，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序为：3。比较金属腐蚀速率；4.以下化学反应可设计为原电池()，b，d，4。设计电池，寻找和制造化学电源，2。一次电池的应用。如果煮好的铁锅没有及时清洗(残留液体中含有氯化钠)，第二天就会出现红棕色锈斑(主要成分是fe2o 3nH2O)。请问为什么会出现这种现象？5.解释金属腐蚀和设计金属保护，(1)原电池原理的应用：1。加快氧化还原反应速度，2。比较金属活性，3。比较金属腐蚀速度，4。设计电池，寻找和制造化学电源和负极(锌筒):锌-2e-20H-=锌(氢)2。正极(石墨):2 H2O 2mno 222 e-=2mno H2O 2 oh-总反应：zn2h2o2no2=2mnohzn (oh) 2，1，碱性锌锰干电池，生活用化学电源，一次电池，二次电池，19，锂电池，2，铅蓄电池，pbpbpbo2h2so4=2pbso4 2h2o，负极材料：正极材料：电解液：Pb，PbO2，h2so4，不溶于水的白色沉淀物，电池反应方程式：20，充电是电解原理和知识分类问题的构造。1.充电时，充电电池的电极如何与外部电源的正负电极连接？此外，48、Pb中国政府加强党的领导和党的领导工作的协调也是非常重要的。O2 2H2O 4e-4OH-，总反应式：2H2O=2H2O，碱性燃料电池，负电极：正电极：总反应式：2H2O=2H2O，酸性/中性燃料电池，负电极：正电极：2H2-4E- 4H，O2 4E-4H 2H2O，总反应式：2H2O=2H2O，固体电解质燃料电池，负电极：正电极：2h2-4e- 4h，o24e- 2o2-，构建知识梳理题，CH4-8e- 2h2o=CO2 8h.根据燃料电池的特点，构造知识梳理题，写出燃料电池电极反应，一般来说，O2是在正极上产生还原反应的物质。电极反应因电解质溶液而异。事实上，我们只需要记住以下四种情况：第三步：根据电池总反应公式和正极反应公式，写出电池的负极反应公式。总电池反应与正负电极反应之间存在以下关系：总电池反应公式=正电极反应公式电池的负电极反应公式。因此，根据第一步和第二步中写的反应，有：总电池反应公式-正极反应公式=t，银锌电池(电解液为氢氧化钾)，负极：Zn20H-2e-=Zn(OH)2正极：Ag2O H2O 2e-=2Ag 20H-总反应：Zn Ag2O H2O=Zn(OH)2 2Ag，海水电池(电解液为海水)，负极：4al-12e-=4a13，正极：3O2 6H2O 12e-=12OH-总反应：4al3o26h2o=4al (oh) 3。1.下图是氢氧燃料电池原理的示意图。根据本图提示，以下说法不正确：电极A为负电极B，电极B的电极反应为：4OH-4E 2H2O 02C。氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源。氢氧燃料电池是一种只能在电池中储存氧化剂和燃料的发电装置。废电池应该回收利用。回收的主要目的是。废电池中渗出的重金属离子，主要是Hg2+离子，会污染地下水源和土壤。废电池中的有色金属是宝贵的自然资源。污染中的“五毒”汞镉铅铅铅铬铬砷砷讨论1有人设计了铂和锌作为植入人体的电极材料，作为某些心脏病人心脏起搏器的电源。它依赖于体液中含有的一定量的溶解氧、氢和锌。请写下双极反应。_、_ .锌-2e-=Zn2，O2 4e- 4H=2H2O，总反应：2zno24h=2zn2h2o，1。(广东李记34)以下关于电池的说法是不正确的：a .手机中使用的锂离子电池属于二次电池b .铜锌原电池工作。电子沿着外部电路从铜电极流向锌电极。甲醇燃料电池可以将化学能转化为电能。锌锰干电池，锌电极是负极，硼，2。(广东化学14)铝-空气燃料电池可用于电动车辆，通常使用氯化钠溶液或氢氧化钠溶液作为电解质，铝合金作为负极，空气电极作为正极。以下陈述是正确的：a .当使用氯化钠溶液或氢氧化钠溶液作为电解质时，正电极反应是O2 2h2o 4e-=4oh-b。当使用氢氧化钠溶液作为电解质时，负电极反应是：al3oh-3e-=al(oh)3c。当使用氢氧化钠溶液作为电解质时，电解质的酸碱度在电池运行期间保持不变。一，四，三。(福建李宗11)控制合适的条件，将反应2Fe3 2I-2Fe2 I2设计为右图所示的一次电池。以下判断是不正确的：a .氧化反应在反应开始时发生在b中的石墨电极上；b . a中石墨电极上的Fe3+在反应开始时被还原；当电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态；检流计读数为零后，氯化铁固体溶解在a中，b中的石墨电极为负极。构建了知识排序问题类型。在两种操作中都可以形成原电池，化学能可以转化为电能。6:蓄电池在放电时用作原电池，在充电时用作电解池。爱迪生电池在充电和放电过程中的反应分别如下：关于爱迪生电池的下列推论是错误的()a .放电时，铁是负电极，二氧化铌是正电极b .电池的电极可以浸入中酸性电解质溶液c .充电时，阴极上的电极反应是：d .放电时，电解质溶液中的阴离子向正电极移动。答案是：b，d. (1)找出在两极放电的物质，负氧是正氧。(2)应注意溶液的酸碱度。氢，氢H2O应该适当地加到电极方程的两边，以遵循电荷和质量守恒。(3)应注意电极反应产物是否与电解质溶液反应。给电解池通电之前，溶液中的离子是什么？锻炼怎么样？当离子定向移动到电极表面时会发生什么类型的反应？通电时，离子的运动发生了什么变化？Cu2Cl 2=Cu2Cl-H2OH-，阳离子：Cu2，H移动到阴极阴离子：SO42-，OH-移动到阳极，不规则移动，定向移动，氧化还原反应，41，分析电解的总体思路：确定溶液中存在哪些离子，根据阳离子和阴离子的放电顺序得到产物，阳极氧化和阴极还原分析，哪些离子靠近阴极和阳极，总结3，离子放电顺序，(1)电解槽阴极，阳离子放电容量(电子提取容量)逐渐增加，氯化钾，氯化镁，氯化锌，二氯化铁，二氯化汞，二氧化铅，金属电极，S2-碘-溴-氯-羟基-含氧酸根，阴离子放电(电子损失)容量：逐渐降低，无惰性阴极上阳离子的放电顺序如下：题目的考查特别注意阳极材料，课堂练习，用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，并写出相应的电极反应公式和电解总反应公式。(1)硫酸钠，(2)氢氧化钠，(3)硫酸，(4)盐酸，(5)氯化铜，(6)氯化钠，(7)硫酸铜。惰性电极电解质溶液的电解规律概括如下：只电解溶剂水，阳极40HO22H2O 4e溶质和溶剂同时电解，阴极4H 4e2H 2阳极2CLCl22E阴极2H 2eH2阴极：Cu2 2eCu2，阴极：2h2e- H2 2，阴极：2co24e-=2cu，减少，增加，不变，基本不变，增加，增加，增加，增加(2)在电解过程中，只产生O2，不产生H2，因此溶液的酸碱度。(3)在电解过程中，产生H2和O2，这实际上是电解水。(1)如果是酸性溶液，(2)如果是碱性溶液，溶液的酸碱度，(3)如果是中性溶液，溶液的酸碱度。电解过程中溶液酸碱度