第一章《化学反应与能量》单元测试1

第一章化学反应与能量单元测试(时间： 90分满分： 100分)可用的相对原子质量： H 1 C 12 O 16另一方面，选择问题(本问题包含16个小问题，每个问题只有一个选项符合问题意，每个小问题3分，合计48分)。1、下面的说法错误的是()a .化学反应除了生成新物质以外，还伴随着能量的变化b .发热反应都不加热就发生c .吸热反应在一定条件(例如常温、加热等)下也发生d .化学反应是发热还是吸热取决于生成物所具有的总能量和反应物所具有的总能量2、以下各项与反应热的大小无关的是()a .反应物和生成物的状态b .反应物量的多寡c .反应物的性质d .反应的速度3、化学反应可以看作是旧键的断裂和新键形成的过程。 共价键的键能是在两种原子之间形成1mol共价键(或相反过程)时释放(或吸收)的能量。 已知h-h键的结合能为436kJ/mol，ClCl键的结合能为243kJ/mol，HCl键的结合能为431kJ/mol，H2(g) Cl2(g)=2HCl(g )的反应热(H )相等a.- 183 kj/molb.183 kj/molc.- 862 kj/mold.862 kj/mol4、以下说法或表示方法正确的是a .等物质量的硫蒸汽和固体硫分别完全燃烧，后者发热量多根据b.c (石墨)=C (金刚石)H=1.90 kJ/mol，金刚石比石墨稳定在101kPa下，2g氢气完全燃烧生成液体水，放出285.8kJ的热，氢气燃烧的热化学方程式是2H2(g) O2(g)=2H2O(l )； h=-285.8 kj /摩尔在稀溶液中，H (aq) OH-(aq)=H2O(l )； 如果混合含有H=-57.3kJ/mol、0.5 mol h2so 4的浓硫酸和含有naoh1mol的溶液，热超过57.3kJ5、1 mol H2分子中的化学键断开时，需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中的化学键断开时，需要吸收243kJ的能量由h原子和Cl原子形成1 mol HCl分子后，会释放出431kJ的能量以下描述是正确的()a .氢气和氯气反应而生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) Cl2(g)=2HCl(g )b .氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应H=183kJ/molc .氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应H=-183kJ/mold .氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应H=-183kJ/mol6 .氢气(H2 )、一氧化碳(CO )、辛烷(C8H18 )、甲烷(CH4 )的热化学方程式分别如下h2(g )1/2o2(g )=h2o (l )h=-285.8 kj/molco (g )1/2o2(g )=co2(g )h=-283.0 kj /摩尔c8 h18 (l ) 25/2 O2 (g )=8CO2 (g ) 9h2o (l )； h=-5518 kj /摩尔ch4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (l )h=-890.3 kj/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，发热量最少的是()a.h2(g ) b.co (g ) c.c8h 18 (l ) d.ch4(g )。7、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制造氢气的最理想的方法是()a .用太阳能直接分解水产生氢b .用焦炭和水制取气体(包括CO和H2 )，分离氢气c .铁和盐酸的反应释放氢d .火力发电厂供给电力的电解水产生氢8 .在碳不完全燃烧的36 g气体中，CO占体积，CO2占体积。 然后：C(s) O2(g)=CO(g )； h=-110.5 kj /摩尔、co (g ) O2 (g )=CO2 (g )h=-283 kj /摩尔与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.172.5 kJ B. 1149 kJC.283kJ D. 517.5 kJ9 .据人民网2001年9月4日报道，一群人计划在宇宙中建设巨大的聚光装置，改变阳光激光用于分解海水制造氢，其反应表示为2H2O=2H2 O2。 他们说：法水分解反应是发热反应氢气是一级能量氢气用作燃料有助于控制温室效果生成的氢气与空气中多馀的二氧化碳反应生成甲醇并储存，就能改善生存条件商品。 其中正确的是()A. B. C. D. 已知10.101kpa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸和强碱在稀溶液中反应时的中和热为57.3kJ/mol，下面的热化学方程式被正确写入()c8 h18 (l ) 25/2 O2 (g )=8CO2 (g ) 9h2o (l )； h=5518 kj /摩尔c8 h18 (l ) 25/2 O2 (g )=8CO2 (g ) 9h2o (l )； h=-5518 kj /摩尔h (PS ) PS(K )=H2O (l )； h=-57.3 kj /摩尔1/2 h2so4(AQ ) NaOH (AQ )=1/2n a2so4(AQ ) h2o (l )； h=57.3 kj /摩尔A. B. C. D.11、以下反应是氧化还原反应，也是吸热反应()a、铝片与稀H2SO4的反应b、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应c、灼热的炭和CO2的反应d、甲烷在O2中的燃烧反应12、在一定条件下，CH4和C2H6各1L完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ的热。 以往甲烷和乙烷的混合气体1L在相同条件下完全燃烧，放出260.8kJ的热，该混合气体中的氢原子和碳原子的物质的量之比()a、3.3:1 B、3.5:1 C、3.7:1 D、3.9:113 .已知化学反应2C(s) O2(g)=2CO(g )、2CO(g) O2=2 CO2(g )为发热反应，以下的说法不正确(其他条件相同)。a、12gC所具有的能量一定比28gCO所具有的能量高b、56gCO和32gO2所具有的总能量比88gCO2所具有的总能量大c、12gC和32gO2具有的总能量比44g CO2具有的总能量大d .燃烧一定量的c并产生CO2比产生CO时释放出更多的热量14、下面的热化学方程式能正确写出来的是a，c (s ) o2(g )=co2(g )h=393.5 kj/molb、2SO2 O2=2SO3； h=196.6 kj /摩尔c、h2(g )1/2o2(g )=h2o (l )h=285.8 kj/mold，2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-571.6 kj15、甲烷是能量，主要是CH4。 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，如果放出445kJ的热，则在下面的热化学方程式中成为正确的()a、2 ch4(g )4o2(g )=2co2(g )4h2o (l )h=890 kj/molb、CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l )； h=890 kj /摩尔c、CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l )； h=-890 kj /摩尔d，0.5CH4(g) O2(g)=0.5CO2(g) H2O(l )； h=-890 kj /摩尔在800下焦炭水蒸气反应生成一氧化碳和氢，以反应热H=131.3kJmol-1表示()a、碳和水的反应吸收热的131.3kJb、1mol C(s )和1mol H2O(g )反应生成一氧化碳和氢，吸收131.3kJ的热c、1mol C与1mol H2O反应，吸收131.3kJ的热d、固体碳和气体水分别各反应1mol，放出131.3kJ的热二、非选择问题：(共计28分)17、(2分钟) N2和H2合成1molNH3时，释放出46.2kJ/mol的热量。 手册检测出NN键的结合能为948.9kJ/mol，H-H键的结合能为436.0kJ/mol，N-H键的结合能为kJ/mol。18、(3分钟)乙烷的燃烧热为H=1558kJ/mol .乙烯燃烧热为H=1411kJ/mol，乙炔燃烧热为H= 1300 kJ/mol，乙炔燃烧热最低，但只有乙炔与纯氧一起燃烧而成19、(4分钟)火箭推进器中装有强还原剂液体肼(N2H4 )和强氧化剂液体过氧化氢水。 它们混合反应的话，会产生大量的氮和水蒸气，放出大量的热。 已知0.4mol的液体肼与足够量的液体过氧化氢水反应，生成氮和水蒸气，释放出256.652kJ的热。反应的热化学方程式是已知H2O (l )=H2O (g )h=44kj/mol时，液体肼16g和液体过氧化氢水反应生成液体水时放出的热量这个反应用于火箭推进，除了能快速产生大量的热和气体外，还有很大的优点的双曲馀弦值。如图20、(9分钟)所示，将试管放入在25下饱和的石灰水的烧杯中，开始在试管中放入几片镁片，用吸管向试管中滴下了5mL盐酸。 回答下面的问题吧(1)实验中观察到的现象的双曲馀弦值。(2)上述现象发生的原因是：的双曲馀弦值。(3)写出与反应有关的离子方程式通过实验估计了(MgCl2溶液和H2总能量(更大、更小或相等)镁片和盐酸的总能量。21、(10分钟)溶解热在一定量的物质溶解于一定量溶剂所带来的热效应。 在一般的等温等压条件下，溶质溶解在一定量的溶剂中的某一定浓度的溶液的焓被称为该物质的溶解热。 溶解热的测量用绝热测温式热量计进行，通过在绝热定电压的条件下测量系统的温度变化，推测了系统在该等温压力下的热效应。例如，1mol KNO3溶解于200 ml H2O的溶解热的测定方法如下组装简单的隔热式热量计，装置如图所示。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m自组装简单隔热式热量计装置温度计保温瓶台座铁架台正确称量5.62 g kno3(备用)。用容积瓶测量室温下的蒸馏水(密度1gcm-3)200ml，注入宽口保温瓶。启动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速度，观察温度计的变化，等待温度变化大致稳定(即单位时间内的温度变化值大致相同)后，每隔1min记录温度，连续记录3次，作为溶解的前期温度。打开热量计盖，将5.62g KNO3快速注入热量计中，关闭盖，保持与溶解前相同的搅拌速度，每隔1min持续记录温度，直到温度不变化，记录3个温度变化率稳定的点，把这3点作为溶解的后期温度。数据处理思考下一个问题来回答(1)你认为这个测定实验成功与否的关键是什么？(2)电磁搅拌机比环形玻璃搅拌机有什么优点？但是为什么需要保持一定的速度，太快的话会对得到的结果产生什么样的影响？ (填写过大、过小或“无影响”)的理由是，可以采取什么样的措施来缩短溶解时间。(3)已知kno3溶液的比热为Cp Kj(kg)-1、开始溶解温度为18、最终平衡温度为t、非