丙酮碘化实验报告

名称：圆1372学编号：200800物理实验组9级10-24电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数一、实验目的1.了解二次反应的特性，学会利用图解求出二次反应的速度常数。2.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数，了解反应活化能的测定方法。二、实验原理ch 3c oo C2 h 5 na oh-ch 3c oo-na c2h 5 oh为了方便，实验设计时反应物CH3COOC2H5和NaOH使用相同的浓度c作为起始浓度。反应时间为t时，反应产生的CH3COO-和C2H5OH的浓度为x时，CH3COOC2H5和NaOH的浓度为(c-x)。CH3COOC2H5 NaOH CH3COONa C2H5OHT=0 c c 0T=t=t c-x c-x x xt00cc二次反应的速度方程可以表示为：Dx/dt=k(c-x)(c-x)获得积分：Kt=x/c(c-x)如果T=t，则x=b(G0-Gt)如果T=，则c=b(G0-G)kt=b(G0-gt)/CB(G0-g)-(G0-gt)=(G0-gt)/c(G0-g)或ckt=(G0-Gt)/(G0-G)将t绘制为(G0-Gt)/(G0-G)时，可以通过斜率获取反应速度常量k值，k单位为min-1mol-1L三、仪器和试剂数字电导率仪恒温水浴双管电导池吸管(10mL)碘病(100mL)NaOH(分离纯)CH3COONa(分离纯)CH3COOC2H5(分离纯)四、实验阶段1.G0和G决策将电导池清洗干净，添加0.0100 molL-1的NaOH溶液后，液体水平将大约浸入铂黑电极1厘米。从电导水力发电中取出铂黑电极，用相同浓度的NaOH溶液固定电极(注意：请勿触摸电极上的铂黑)。然后将电导池放入25 恒温水浴，将温度调节器连接10分钟，测量电导率值，更换溶液，反复测量，平均值为G0。2.G确定在实验测量中，不能等到t ，因此一般采用与G0相同的方法测量0.0100moll-1CH3COONa oona溶液的电导值G，G。需要注意的是，每次更换电导池的溶液时，必须先通过电导水冲击电极和电导池，然后用测试溶液冲击2-3次。3.gt中的测量电导池和电极在以同样的方式处理之前，用移动管将25ml 0.0200molL-1NaOH溶液注入1号电导池，然后用另一个移动管将25 ml 0.0200 mol-1 ch 3c oo C2 h 5注入2号电导池，在25 恒温10分钟后混合，立即记忆时，用此溶液清洗电极3次，以测量电导率值因为反应是吸热反应，一开始会有所减少，所以一般从6分钟开始以2分钟为间隔测量读数，30分钟后以6min为间隔测量读数，停止测量，直到电导率值没有太大变化(约1小时)。反应结束后，倒入反应液，清洗电导池和电极，将铂黑电极浸入蒸馏水中。反应活化能测量如果实验时间允许，则根据上述操作步骤和计算方法，可在不同温度下测量反应速度常数k值。用艾伦尼乌斯公式计算反应活化能。Lnk2/k1=E(T2-T1)/T1T2/R五、数据处理G00.480.480.48平均值：0.48G0.100.090.10平均值：0.095Gt: 30 c时间0:272:444:406:428:5310:4612:4014:47Gt25002200210019801910175517051655时间16:3818:3420:4222:4524:4626:4828:4030:53Gt16251575154815101458145014281410时间32:4234:3936:4238:4340:5442:4344:4246:34Gt13801350134013331325130012901290时间0:272:444:406:428:5310:4612:4014:47(G0-Gt)/(G0-G)1.4842.082.3482.7383.0113.7834.1004.461时间16:3818:3420:4222:4524:4626:4828:4030:53(G0-Gt)/(G0-G)4.7045.1605.4405.8756.5796.7007.0547.306时间32:4234:3936:4238:4340:5442:4344:4246:34(G0-Gt)/(G0-G)7.9538.6258.8729.0529.26710.00010.32410.324K=0.3925min-1 mol-1lGt: 35 c时间0:202:154:126:148:0710:1112:2314:13Gt27002400221018551764169115431501时间16:0718:0920:0822:0424:0926:0828:2430:06Gt14561430141213981355134513351320时间32:3034:2836:3938:3440:3842:48Gt131513051300129512901290时间0:202:154:126:148:0710:1112:2314:13(G0-Gt)/(G0-G)1.2001.6552.0563.2543.7304.1965.4925.987时间16:0718:0920:0822:0424:0926:0828:2430:06(G0-Gt)/(G0-G)6.6097.0217.3337.5938.5068.7479.0009.405时间32:3034:2836:3938:3440:3842:48(G0-Gt)/(G0-G)9.5489.84510.00010.15910.32310.323K=0.75471 min-1mol-1LE=1298.71j/mol六、考试问题1.为什么这个实验要在恒温条件下进行，在混合CH3COOC2H5和NaOH溶液之前要提前调节恒温？答：温度对反应速度常数k影响很大，因此反应过程必须在恒温条件下进行。为什么要尽快混合两种溶液？开始测量一段时间为什么要短？A: (1)在实验过程中，在不同的反应时间记录系统的电导率，因此，在尽快混合和混合两种溶液时，按下秒表开始计时。(2)反应开始，在一段时间内系统的电导率下降得更快，因此，在这段时间内测量的时间间隔期间必须较短。3.反应分子数和反应系列是两个完全不同的概念，反应系列只能通过实验来决定。实验结果如何确定乙酸乙酯反应是否是二次反应？答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定同一反应条件下不同浓度的反应物反应的速度。4.乙酸乙酯皂化反应是吸热反应，在实验过程中如何处理这种效果，实验会取得更好的结果呢？答：在恒温水浴中进行，尽可能用稀溶液调节反应率，持续搅拌。5.如果CH3COOC2H5和NaOH溶液都是浓溶液，是否可以使用此方法获取k值？怎么了？a:不。此时系统的影响因素太