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文档简介

冥想训练诱导复习理解1强弱电解质的电离平衡，强弱电解质，1。电解质强，弱，1。电解质强，弱，强，弱电解质酸，碱，盐，金属氧化物，水，电解质的一些信息，电解质，非电解质都是化合物，单质和混合物不是电解质，也不是非电解质离子化合物本身含有离子，但要电离和传导自由离子，必须处于水溶液或熔化状态。一些共享化合物本身不含离子，但在水溶液中通过电离自由离子来传导电。在水溶液中，电解质必须自行电离，导电。例如：CO2、SO2、NH3是非电解质，因为它通电，但不是自电离新电解质的产生。溶解在水产品中成为新电解质的化合物也可能被电解质。我2o，Na2O，CaO，溶于水不是由自身离子引起的电，但溶解时自己电离离子传导的是电解质，强，弱电解质，C，1。电解质强，弱，强，弱电解质，电解质强弱判断，1。电解质的强弱仅基于能否溶于水，完全电离。(1)强电解质溶于水后，负离子和阳离子完全电离。(2)弱电解质溶于水后，部分电离弱电解质分子，负离子，阳离子。电解质的强度与溶解度的大小无关。(1)不溶性物质BaSO4，CaCO3可溶性小、强电解质不溶性、完全电离 (2)可溶性物质CH3COOH，n H3 H2O 可溶性高、弱电解质可溶性、部分电离，3。电解质的强弱与导电性的强弱无关。溶液的导电强弱溶液中离子浓度的大小和离子电荷的数量。(1)强电解质溶液稀，离子浓度低，导电性低。(2)弱电解质溶液浓，离子浓度大，导电性强。强，弱电解质，b，强，弱电解质，2。强酸，弱酸的比较，判断弱电解质(弱酸)的三个想法角度，(2)将玻璃棒轻轻写在pH试卷上，测量其pH。现象：pH7。角度1:弱电解质的定义。弱电解质是不能完全电离的。例如：CH3COOH溶液的pH1，用于测量0.1 mol-1。角度2:弱电解质溶液具有电离平衡。条件发生变化，移动均衡。例如：ph=1 CH3COOH水稀释10倍1HFHAcH2CO3HClOH2SiO3，苯酚，弱电解质的电离平衡，弱电解质的电离平衡，2。电离平衡的影响因素，温升，平衡右移(电离)，电离程度。(2)外源：浓度，弱
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