化学反应速率与化学平衡

化学反应速度和化学平衡测试问题第一，选择题(每个问题只有一个选项与标题匹配)1.反应A(g) 3B(g)2C(g) 2D(g)在不同情况下测量反应速度。这里反应速度最快A./(d)=0.4mol/(ls)b ./(c)=0.5mol/(ls)C./(b)=0.6mol/(ls)d ./(a)=0.15mol/(ls)2.可逆反应N2 3H22NH3的可逆反应速度可以用各反应物或产物浓度的变化来表示。显示反应达到平衡状态的关系如下A./正(N2)=逆(NH3)b . 3/正(N2)=正(H2)C.2 正(H2)=3反向(NH3) D. 正(N2)=3反向(H2)3.以下说法是正确的A.增加压力，激活分子的百分比增加，化学反应速度必然增加B.温度升高会增加激活分子的百分比，化学反应速度也会增加C.添加反应物，活化分子的百分比增加，化学反应速度增加D.一般来说，使用催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分比，提高化学反应速度4.在2L密封容器中添加4molA和6molB会产生以下反应：4A(g) 6B(g) 4C(g) 5D(g)。5s后，如果剩下的a为2.5mol，则b的反应速度为a . 0.45mol/(ls)b . 0.15mol/(ls)c . 0 . 225mol/(ls)d . 0.9mol/(ls)5.有平衡的反应：x (s) 3y (g) 2z (g)， h 0。要使平衡在生成的z方向上移动，必须选择以下条件高温低温低压添加催化剂 z分离A.b .c .d .6.要提高相同质量的锌和盐酸反应、反应率，正确的反应条件组合如下反应条件：锌片锌粉5%盐酸10% 15%盐酸加热冷水冷却A.b .c .d .7.在特定温度下，固定体积的密封容器中，可逆反应A(g) 3B(g)2C(g)达到平衡时，每种物质质量的比率n (a): n (b): n (c)=2: 2: 1。保持温度不变，以2: 2: 1的物质量比例重新填充a，b，cA.平衡未移动b。再次平衡时，n (a): n (b): n (c)仍为2: 2: 1C.在再加平衡时，c的体积分数达到d .再加平衡时，正向反应速度增加，反向反应速度减少8.已知反应a2 (g) 2b2 (g) 2ab2 (g) h 0，以下说法是正确的A.提高温度会提高正向反应速度，降低反向反应速度B.提高温度有助于提高反应率，缩短达到平衡的时间C.平衡后提高温度或增加压力有助于反应平衡正向移动D.平衡后，降低温度或减少压力有助于反应平衡正向移动9.常温常压下，具有相同质量活塞的容积相同的甲和乙两个容器中分别装有二氧化氮和空气，分别进行以下两项实验。(N2 o 42 no 2 h 0)(a)在沸水中放入两个容器加热(b)给活塞称重2公斤在上述两种情况下，甲和乙容器的体积比较是正确的A.(a)甲乙，(b)甲乙，(b)甲=乙C.(a)甲乙，(b)甲10.在特定温度下不同压力(P1 p2)的可逆反应2X(g) 2Y(g) Z(g)中，产物Z在反应混合物中体积分数()和反应时间(t)的关系中具有以下图示，这是正确的11.不能用勒沙特的原理解释以下事实的是A.溴数有以下平衡Br2 H2OHBr HBrO，添加硝酸银溶液后溶液颜色变浅B.氨的反应，为了提高氨的产量，理论上必须采取降低温度的措施C.反应CO(g) NO2(g)CO2(g) NO(g)(正面和负面必须是发热反应)，达到平衡时温度系统颜色变深D.对于2HI(g)H2(g) I2(g)，平衡后减小容器体积会使系统颜色变深12.密封体积容器中的反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)。在已知反应中的特定时间点，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol-1、0.1 mol-1、0.2 mol-1。反应平衡时可能存在的数据是()A.0.4 mol-1表示SO2，0.2 mol-1 b.so2表示0.25 mol-1C.SO2，SO3均为0.15mol L-1d . SO3为0.4 moll-113.已知可逆反应：ma (g) nb (g) r c (g)在密封中从容器继续。右图显示在不同时间，此反应为t、温度t和压力p与混合气体中反应物B%含量(b%)的关系曲线。原因曲线分析以下判断正确()A.t1 T2，P1 p2，m n r，正向反应吸热B.t1 T2，P1 p2，m n r，正向反应吸热C.t1 T2，P1 p2，m n r，正向反应热D.t1 T2，P1 r，正向反应热14.下一次反应达到平衡时，温度保持不变，给容器充氩，平衡确实保持不变()a . N2(g)3 H2(g)2n H3(g)b . 2hi(g)H2(g)I2(g)C.PC l5(g)PC L3(g)Cl2(g)d . 2so 2(g)O2(g)2s O3(g)第二，选择题(每个问题有一个或两个选项与标题匹配)15.接触硫酸通常在400 500、大气压和催化剂的作用下利用SO2和过度的O2反应生成SO3。2 so 2(g)O2(g)2s O3(g)；H 0 .在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是一些发达国家的目的是利用高压条件生成SO3，采取压迫措施A.发达国家过度消耗电力导致了大量能源消耗B.高压将有助于将平衡向正反应方向移动，进一步提高SO2的转化率C.加压可以将SO2全部转换为SO3，以消除SO2对空气的污染D.高压有助于加快反应，提高生产效率16.在4L密封容器中填充6molA和5 mollb气体，在一定条件下发生反应：3A(g) B(g)当2C(g) xD(g)平衡时，产生2molC，d的浓度确定为0.5mol/L，以下判断是正确的A.x=1 B.B的转换率为20% C .平衡时，a的浓度为1.50mol/LD.达到平衡时，容器内混合气体在相同温度下的压力为反应前的85%用于表示可逆反应2a (g) b (g) 2c (g)。H 0的正确图像如下18.现有反应X(g) Y(g) 2Z(g)， h 0。右图显示，从反应开始到t1 s平衡，T2 s由于条件变化而失去了平衡，一直到T3 s平衡。在图中，可以更改T2 s的条件如下A.压力增加b .使用催化剂C.温度降低D. x或y浓度降低19.可逆反应中，改变以下条件必然会加快反应速度的是A.反应物的量增加b .温度升高C.压力增加d .使用催化剂三、选择题20.对于2b (g) NC (g)，H0。在一定条件下平衡后，请改变以下条件回答。(1)A数量的增减，如果平衡不移动，则A处于_ _ _ _ _ _ _ _ _状态。(2)溢出，平衡不移动，n=2时，a处于_ _ _ _ _ _ _状态。N=3时，a处于_ _ _ _ _ _ _状态。(3) a是固体，压力增加，c的成分含量减少，n_ _ _(4)加热后，把平衡移到右边，反应的反方向应该是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _热反应。21.将具有一定量SO2和0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放在一定体积的密封容器中，在550进行催化作用，反应：2SO2 O22SO3(良反应热)。反应达到平衡后，容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少21.28l其余气体通过焦炭没酸的碱性溶液吸收O2，气体体积减少到5.6L(上述气体体积均为标准体积)。(计算结果保持一位小数)请回答以下问题：(1)这个反应达到平衡状态的判定是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写字母)A.SO2和SO3浓度相等B. SO2 100%含量保持不变C.容器中的气体压力保持不变D. SO3的生成速度等于SO2的消耗速度E.容器中混合气体的密度保持不变* * * * * *(2)要提高SO2的转换率，您可以采取以下措施_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写字母)A.设备上的N2 b重新充电。对设备重新充电O2C.改变反应的催化剂d .温升(3)反应平衡时，求出SO3的转化率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(以百分比表示)。22.在一定温度和压力下，在体积为VL的密封容器中填充1mol A和1mol B，以在一定温度和压力下保持反应：A(g) B(g) C(g) H0。达到平衡后，c的体积分数为40%。回答相关问题：(1)加热时c的响应率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(充电“加速”、“减速”或“不变”)(2)平衡时，保持容器体积不变，使容器内的压力增大，平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.正向反作用方向一定移动b .一定向反作用方向移动C.始终不移动d .不一定要移动23.在一定温度下，通过密封容器对3种3molA气体和1种1molB气体做出如下反应：3A(g) B (g)xC(g)。请输入以下空格：容器体积固定在2L时，在反应1分钟内测量剩余的1.8molA，c的浓度为0.4mol/L。在一分钟内，b的平均反应率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应2分钟后达到平衡，c的浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _0.8mol/L大于(“填充”)在均衡混合物中，如果c的体积分数为22%，则a的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _注意：请创建计算过程。24.将100 到0.200毫升的四氧化二氮气体填充在密封容器中，每隔一段时间对该容器中的物质进行分析，获得了下表。时