化学平衡图像专题新版

，速度和化学平衡的一般图像类型，速度和化学平衡的一般图像类型，1，物质的转化率(或百分比)-时间-温度(或压力)图2，物质的转化率(或百分比)-温度-压力图，(a)速度图像，1，浓度-时间图理解横坐标和纵坐标的含义。2.了解图像中的点，尤其是与坐标轴的交点、转折点、多条曲线的交点等一些特殊点的含义。了解图像中显示的增减情况。4.了解图像倾斜的大小。I，浓度-时间也为：C，A，B，例如，可用：A 2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%，2)查找反应物的转化率：a，b，c，t，c，0.40.30.20.1，2)创建反应物的转化率：练习：a，1)写入已知导致平衡移动的因素，判断反应导致吸热或发热、反应前后气体体积变化. 2(已知反应)平衡移动的因素，2、速度-时间为： 可用：导致平衡移动的因素包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，反应物浓度增加，正数，导致平衡移动的因素在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方向上移动，产量浓度降低，正数，如果知道温度对于特定平衡的变化，则温度变化是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应的方向，如果降低平衡后的温度，对增量、正、吸、正反应吸收热的可逆反应，则在平衡移动过程中绘制v-t图。对于mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)，压力变化时的压力变化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增加或减少)，如下图所示，示例1:在反应A(g) 3B(g)2C(g) D(g)(正反应热)发生变化时，分析导致平衡移动的因素，如下图所示。并说明原因。示例2:反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)如下图所示变化。分析t1时，哪些因素会发生变化？并说明原因。正v，由于相同程度的增加，t1的变化因素可能是a .添加(正)催化剂B. m n=p q时的压力增加。平衡没有移动。1，t1，T2，T3决定时刻的动作：a，冷却b，加压c，浓度降低2，这个反应是肯定的：啊(进，放)热反应。亚气体物质量(增加，减少)的反应。，示例3:t 1: at 2330bt 333369c正面和负面反应是积极反应气体物质的数量增加，3，特定物质的转化率(或100%含量)-反应ma (g) nb (g) PC (g) qd (g)，t，t1，T2，a的转化率，正反应吸热，先平坦，iii，物质的转化率(或百分比)-时间-温度(或压力)图表：反应ma (g) nb (g) PC (g) qd (g)，t，PPS，n0的说明如下：有四个图像。其中正确的是(y轴表示SO2的100%)()，d，a，500c，500c，300c，300c，b，)，b， h，两个图像，如下所示：练习：在密封容器中执行以下可逆反应：a. h 0，c为固体或液体b。h h，a .正向反应吸热，l .气体b .正向反应吸热，l .固体c .正向反应放热，l .气体d .正向反应放热，l .固体或液体，l .在密闭容器中，以下可逆反应：与右图相匹配，以下说明如下()，d)、t、m npq、 h0、p、 h0、m npq、如图所示的反应：x(气体)3Y(气体)2Z(气体)；HP2)平衡时，混合气体的z%含量随温度变化的曲线为()，c，练习1: 2A(g) B(g)C(g) 3D(g)(正反应吸热)的情况，在图表中，y轴是()AD，A.B物质的转化率B .正反应速度C