《化学反应的速率和限度》

第三节化学反应的速度和界限，在化学实验和日常生活中，经常观察到某些化学反应快，某些化学反应慢的现象。 你知道思考和交流，上述反应的进行速度吗？ 炸药爆炸、金属锈、食物腐败、离子反应、塑料老化、溶洞形成、快、慢、慢、慢、化学反应的速度是相对的！新概念，不同化学反应的进行速度千差万别，快和慢是相对的，我们以上的判断方法定性地表现了反应的速度。 在科学研究和实际应用中，需要定量表现反应的速度。 定性是什么？ 什么是定量？ 想想：学习过新概念，例如物理： (1)光的传播速度快(2)光在空气中的传播速度为3108m/s。 (1)是定性的记述(2)是定量的记述，考虑如何定量地判断化学反应的速度，学科的联系，在物理中我们如何定量地判断物体的移动速度？ 用速度记述：每单位时间的物体移动距离的大小，(1)化学反应速度通常用每单位时间的反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(都取正值)来表示。 请记下反应速度单位：mol/(Lmin )或mol/(Ls )。 注意： 1、反应速度指定具体物质取正值2、表示气体或溶液的反应速度3、表示平均速度3、第三节的化学反应速度和限度、1、化学反应速度、2L的容器即发生化学反应，反应前的气体a物质的物质量为8mol，2min后的a物质的量为4mol 你要问这个2分钟内a的平均反应速度吗？ 随堂练习1 :回答：1mol/(Lmin )，随堂练习2 :在2L容器中反应： N2 3H2=2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求出v(NH3)、v(N2)、v(H2)。 可以求出v(N2)=0.05mol/(Lmin )、v(H2)=0.15mol/(Lmin )的结论：相同的化学反应用不同的物质表示化学反应速度，数值可能不同，但意义相同，表示该时间内的反应的化学反应速度。 化学反应速度之比等于化学计量数之比！ 在v (n2) : v (h2) : v (NH3)=0. 05 mol/(lmin ) :0.1 mol/(lmin )=1:2.随堂练习3 :反应mA nB=pC中a 已知的b的反应速度为1mol/(Ls )，c的反应速度为1.5mol/(Ls )，该反应的化学方程式为：A 2B=3C，复习： 1，在同一反应体系中用不同的物质表示反应速度的情况下，其数值不同，但这些数值全部为_反应因此，化学反应速度的表示必须说明以哪个物质为基准。 2、在同一反应体系的不同物质上表示同一速度的情况下，其数值比为一定的化学方程式的对应化学计量比。 3、化学反应速度全部以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的值表示。 此外，以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的速度表示。 同样，正，平均，瞬间。 练习：反应A 3B=2C 2D在四个不同条件下的反应速度为： (1) v (a )=0.3 mol/ls (2) v (b )=0.6 mol/ls (3) v (c )=0.4 mol/ls (4) v (d )=0.45 mol/ls(1)(4)(2)=(3)比较反应的速度，应该取相同反应的参照物，汽车行驶速度的决定因素是什么？影响因素是什么？ 决定因素有：汽车性能(如功率等)影响因素：天气；道路状况；燃料质量；考虑司机的水平和经验：比较以下各组的化学反应速度，分析速度不同的可能性的原因：4.夏饭变质，冬饭变质，1.Mg HClAl HCl 2.Mg HClMg HAc，3 .硫在空气中燃烧硫在氧中燃烧，影响化学反应速度的外部因素有什么.外因：影响化学反应速度的因素：内因：反应本身的性质(主)，我们本课重点探讨的内容：(二)， 影响化学反应速度的条件：内因、外因、物质的性质、温度、浓度、压力、催化剂等，探讨：在探讨外部条件对化学反应速度的影响时，我们能利用什么实验现象比较反应的速度？ 要求：可以利用具体反应进行说明。 如何定性地比较反应的速度来判断？ 研究了气泡的速度、颜色的变化、固体量的减少、温度的变化等影响化学反应速度的因素，实验2-5，气泡的发生速度增大，火星的火柴复活，温度上升，反应速度增大，气泡的发生速度减少，温度降低，反应速度减少，实验2-5 研究了气泡产生速度增大、气泡产生慢、MnO2加快反应速度、FeCl3加快反应速度、无催化反应慢、影响化学反应速度的因素，研究了影响反应速度的因素(外因):(1)温度：提高温度、增大反应速度，(2)催化剂：反应速度决定反应速度的因素(内因):反应本身的性质，请注意(3)固体的表面积：增大固体的接触面积，可以增大反应速度，(4)反应物的状态：液体或气体比固体的反应速度快，(5)浓度：增大气体或液体的浓度，增大反应速度压力：增大气体压力来增大反应速度，2A B3C 4D反应中该反应的速度最快的是 a.v (a )=0.4 mol/(lmin ) b.v (b )=0.4 mol/(lmin ) c.v (c )=0.9 mol/(lmin ) d.v (类反馈2 .反应4NH3(g) 5O2(g)=4NO(g) 6H2O(g )在2L的密闭容器中进行，1min后NH3减少0.12mol，这是因为平均每秒的浓度变化是正确的() a.no:0.001 moll-1b.H2O:0.002 moll-1c.NH3:0.002 moll-1d.O2:0.00125 moll-1，AD，教室反馈，P49思考和交流，1 .人们使用冰箱储藏食物吗2 .实验室通常对两个块状或颗粒状固体药品进行仔细研究，混合后作出反应。 原因是什么？可以增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，加快反应速度。 3 .在实验室进行化学反应时，通常将固体物质溶解在水中制成溶液来进行反应。 原因是什么？配合溶液的反应会增大接触面积，增加反应速度。 4 .增大反应物浓度，反应速度就会变大。自学P49魔法催化剂能大大改变反应速度，但自身的组成、化学性质和质量在反应前后不变，具有高选择性(或特异性)、物理性质吗？ 变了吗？ 练习：个反应在催化剂的作用下进行C B=F GA B=C D反应的催化剂，总反应方程式是。 c，A 2B=D F G，二，化学反应的界限，考虑一个化学反应实际进行时，反应物是否会完全转化成生成物： P50科学史话，从这份资料中得到了什么样的启示，化学反应有限，有的能够彻底，有的不完全科学研究表明，许多化学反应是可逆的，即正向反应和反向反应同时进行。正反应：反应物生成物、逆反应：生成物反应物、可逆反应：能在相同条件下同时进行正、反两个方向的化学反应称为可逆反应。 可逆反应和一般的反应有什么区别呢？时间(t )，反应速度，(正)，(反)，t1，(正)=(反)，在密闭容器中加入1molH2和1molI2进行反应，v (正) v (反)，t1以后的反应处于平衡状态.定义： 化学平衡状态简称为化学平衡。 注意： (1)条件：在一定条件下(2)对象：可逆反应的特征：(1)，反应物和生成物的浓度不变(2)动作：动平衡(3)等： v (正)=v (逆)，随堂练习1、可逆反应M NQ达到平衡时，以下说法正确(2) A.M、n、q三种物质的浓度必须相等，B.M、n都达到了QC。 反应物和混合物的浓度不变d .反应停止了，c .随堂练习2，在一定条件下，在某容器中填充N2和H2合成了NH3，以下错误地叙述的是() a .反应开始后，正的反应速度最大，反应速度为0 b .随着反应的进行，正的反应速度为随着反应的进行，逆反应速度逐渐增大，然后保持一定d。 随着反应的进行，正反应速度逐渐减少，最后与逆反应速度相等，全部保持一定，b .随堂练习3，以下任一说法是，在反应N2 3H22NH3断开平衡状态A.1的键的同时，三个键断开B.1的键的同时， 在三个键断开C.1键的同时六个键断开D.1键被断开的同时，形成六个键，()、AC、14CO2 C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中有含14C的粒子。 在随堂练习4，14Co、14c、14CO，如何判断化学反应是否达到平衡状态？ 平衡状态的标志：从平衡状态的定义开始，平衡状态强调两个方面：各组的含有率不变的正反应速度等于反反应速度。 任何化学反应的过程都有界限，只是反应的界限不同而已。 化学反应的极限可以通过改变条件来改变，学生们可以在选择模块化学反应原理中学习。三、控制化学反应条件，希望在生产和生活中促进有利的化学反应抑制有害的化学反应。 这关系到反应条件的控制。 以下以“提高煤的燃烧效率”为例，使煤比固体煤燃烧得快。 (4)通过装有冷却水的配管充分吸收废气，也可以使用助燃剂，(2)污染空气不足、煤不能充分燃烧的环境。 空气过剩，废气有能量，必须浪费能量。 (3)保温性能好，应选择提高炉膛温度的材料，总结：提高煤的燃烧效率的措施；(1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量转化率。 重要的是燃料和空气或氧尽可能充分接触，空气适当地过剩。 (2)尽量活用燃料燃烧放出的热能，提高热能