课件3-4-2离子反应的应用

第四节离子反应，第三章物质在水溶液中的行为，鲁科版化学反应原理，第二时限离子反应的应用，服用胃舒平、胃舒平治疗胃酸过多的反应可以用离子方程式表示吗，Al(OH)3 3H=Al3 3H2O，一，生活中常见的离子反应，一2、硬水使壶底结垢，消耗大量燃料。 锅炉使用硬水水垢的话，不仅消耗了很多燃料，还会影响锅炉的寿命，有时会引起爆炸事故。 3、长期饮用硬水可能是肾结石发病率增加的原因之一。 一般认为饮用水的硬度与心血管疾病的死亡率成比例。 硬水的危害，1，形成：CaCO3 CO2 H2O=Ca2 2HCO3-，MgCO3 CO2 H2O=Mg2 2HCO3-，2，软化：Na2CO3等沉淀剂，硬水的形成和软化，活动探索，2，常见离子的检测，现在NH4Cl溶液，NaOH溶液，红列表实验顺序： 1、将少量的测定对象液(NH4Cl溶液)采集到试管中，2 .在试管中加入少量的NaOH溶液，用试管夹住试管，微热，3 .取红色石蕊试纸，弄湿后放入试管口进行观察。 实验用品： NH4Cl溶液、NaOH溶液、红色石蕊试纸、酒精灯、试管、试管夹子等。 现象和结论：湿润的红色石蕊试纸变蓝后，测定液中含有NH4，、常见离子检测，AgNO3溶液，稀硝酸，产生沉淀淡黄色； 黄色，aggcl-=agclaggbr-=agbraggi-=agi，澄清CaCl2溶液盐酸、石灰水，加入CaCl2溶液后会产生白色沉淀(加入盐酸释放无色无味的气体， 将气体流入澄清石灰水中，石灰水变浊co32-ca2=CaCO 3co32-2 h=co 2h2OCA2- 2oh-co2=CaCO 3h2o、CaCl2溶液澄清盐酸、石灰水，无加入CaCl2溶液的现象加入盐酸，放出无色无味的气体加入石灰水浑浊的co32-2h=CO2h2oca2 2oh-CO2=CaCO3H2O、稀盐酸、BaCl2溶液、盐酸，使盐酸过剩氧化，没有明显现象，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入BaCl2溶液生成白色沉淀释放无色有刺激性气味的气体，ba2so32-=baso3baso3 2h=ba2so2h2o，ba2so42-=baso4，试剂： NaOH溶液、KSCN溶液、试剂： NaOH溶液、KSCN溶液、试剂： NaOH溶液、试剂： NaOH溶液向无色溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀HCl的白色沉淀时，该溶液中含有的离子() a .必须含有SO42-B .必须含有CO32-C .必须含有SO42-，也可能含有Ag、d，经过练习，学生们请考虑一下。 离子反应可用于制造酸、碱、盐、气体，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2、氯碱工业等。 三、物质的制备和纯化，交流研究是为了去除粗盐中含有少量的Ca2、Mg2、SO42-，目前，希望将Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸分成同学们进行交流研究，设计合理的操作方案。 粗盐的精制，粗盐中的主要成分为NaCl，另外含有少量的Ca2、Mg2、SO42-杂质，其精制过程为：精制盐水、(OH-、CO32-)、适量盐酸、(沉淀除外)、过滤、(Ca2、Ba2除外)、过剩Na2CO3、(Mg2除外)、过剩na 在放学后的工作、预习“中和滴定法测定强酸、强碱溶液的浓度”，了解原理，并设计了中和滴定法的实验方案。写下一个反应的离子方程式(容易出错！ ) 1、醋酸和氨水2、铁和氯化铁溶液的反应3