金属及其化合物第一课时.ppt

第二节几种重要的金属化合物,一、金属氧化物,1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应,2、少数金属氧化物能与水反应生成碱,3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐,4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水,5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）,钠的氧化物,（一）、颜色状态,Na2O白色固体,Na2O2淡黄色固体,（二）、组成和结构,Na2O（1）形成化合物时钠原子与氧原子的个数比为：2：1（2）化合物中Na+与O2-的个数比为：2：1Na2O2（1）形成化合物时钠原子与氧原子的个数比为：1：1（2）化合物中Na+与O22-的个数比为：2：1,（三）：钠的氧化物的化学性质,1、氧化钠（1）Na2O+H2O=2NaOH（2）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（3）Na2O+CO2=Na2CO3（4）2Na2O+O2=2Na2O2,2、过氧化钠,（1）过氧化钠与水反应,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（1）反应迅速,过氧化钠与水反应的化学反应方程式,过氧化钠与水反应的离子方程式,强氧化性,漂白性,过氧化钠与酸的反应,过氧化钠与二氧化碳的反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,（四）、用途：过氧化钠:氧化剂、漂白剂、供氧剂（五）、保存：密封保存。,小结,练习,1、氧化钠和过氧化钠的共同之处是：()A、都是淡黄色固体。B、都是碱性氧化物。C、都能与水反应生成碱。D、都能与二氧化碳化合。,C,2、下列变化中，水和二氧化碳既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是：(),A.（1）（4）B.（2）（4）C.（2）（3）D、（3）（4）,c,盐,科学探究1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质（水溶性）,阅读课本P50、观察演示实验,Na2CO3NaHCO3,科学探究1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质（热稳定性）,注意观察演示实验,白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。,细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。,部分溶解,振荡时间长可溶解,溶液呈红色,溶液呈浅红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。,加水部分溶解，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。,实验现象及其结论：,石灰水不变浑浊,稳定、受热不分解,不稳定受热易分解,石灰水变浑浊后又变澄清,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,实验现象及其结论：,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结),纯碱、苏打,小苏打,白色粉末Na2CO310H2O为晶体,细小白色晶体,可溶于水溶解度小于碳酸钠,稳定，受热难分解,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,易溶于水,不稳定，受热易分解,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（快）HCO3-+H+=H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+NaOH（不反应）,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,不反应,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O或少量H+,固（）、溶液（加NaOH）,碳酸钠和碳酸氢钠,1）溶解性，水溶液的碱性,原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果,2）热稳定性,碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解,3）与酸或碱溶液的反应,碳酸钠与酸的反应,CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2,它们的俗名怎样叫？,CO32-+2H+=H2O+CO2,总反应式,碳酸氢钠与酸或碱都能反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,HCO3-+OH-=H2O+CO32-,4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系,探究：,参照以上例子怎样认识CaCO3和Ca(HCO3)2?关于明矾的净水原理的学习。,四、焰色反应,许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。,实验：,钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,钠：黄色,焰色反应,实验步骤：,将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰