1《沉淀溶解平衡》(课件).ppt

难溶电解质的溶解平衡,【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。,教材的体系与地位、作用,第二章化学平衡,第三章水溶液中的离子平衡,弱电解质的电离,平衡理论,弱酸、弱碱,水,盐类的水解,难溶电解质的溶解平衡,互相影响,沉淀的生成,沉淀的溶解,沉淀的转化,建立移动限度,离子反应,应用,真题再现常考题型,题型一：基本概念的考查,例1、下列说法正确的是（）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP=1.81010mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag)=c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2C、温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大,C,下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小,D,变式练习1,教师小结概念题出题点,概念的考查从以下几点出发：1定义2注意事项3表达式的意义4沉淀与溶解的方向,溶解AgCl(s)Ag(aq)+Cl-（aq)沉淀,回眸沉淀溶解平衡过程,溶度积(平衡常数)Ksp,一、定义沉淀在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。,二、表达式,Kspc(Mn)mc(Am)n,固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：,知识点回顾,（2）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质（AgCl与AgBr），在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质（AgCl与Ag2CrO4），通过计算进行比较。,三.使用溶度积常数应注意的问题,（1）KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。,（3）物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。（当溶液的离子浓度110-5molL时，看做完全沉淀）,四.定性判断溶液中沉淀的生成和溶解,a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,特例：Ca(OH)2,c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。,d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。,遵循勒夏特列原理,溶液过饱和，有沉淀析出,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态,溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质,溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积QC,溶液过饱和，有沉淀生成,处于沉淀溶解平衡,溶液不饱和，若加入固体将溶解,五.定量判断溶液中沉淀的生成和溶解,题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）,例2（2014福建24）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数Ksp=5.61012,取适量的Mg（OH）2滤液,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)=_,5.610-10molL1,2011全国卷（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_（KspCu（OH）2=2.210-20）。,2.210-8molL1,(2013全国卷)11已知Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(AgBr)=7.71013，Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl、Br、CrO42BCrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42DBr、CrO42、Cl,变式练习2,C,给学生精神鼓励,从思想上解放对高考的恐惧：暗语：我易人易心要细，我难人难不畏难！,题型三：数型结合考查溶度积常数,（2014全国卷）11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(),A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的Ksp约等于6104D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,A,（12山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,C,小结：在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：、原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；、原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。,变式训练3,课堂升华,1、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050molL1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围已知:KspFe(OH)3=1.251036(molL-1)4、KspFe(OH)2=1.801014(molL-1)3(提示:当某离子浓度小于105molL1时可以认为该离子沉淀完全了),2016高考模拟,课堂总结,一、溶度积的定义,二、溶度积的表达式,1、KSP只与温